江苏省苏州市2024-2025学年高三第二学期三模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省苏州市2024-2025学年高三第二学期三模考试一、单选题1．“祝融号”火星车探测到火星大气含有下列分子，其中不含σ键的是A．水蒸气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气2．反应Na2CO3A．Na2CO3是共价晶体 BC．SO2的空间构型为三角锥形 D．Na23．工业上电解熔融Al2O3A．半径大小：r(Al3+C．电离能大小：I1(O)<I14．实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是A．用甲装置制备Cl2 B．用乙装置除去Cl2C．用丙装置吸收Cl2 D．用丁装置蒸发浓缩NaClO5．阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJ⋅mol-1)，是常见燃料；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(A．碳、硅的单质中键角均为109°28'B．CO2中的C原子与SiO2中的C．配合物Ni(D．Ge原子基态核外电子排布式为[6．阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJ⋅mol-1)，是常见燃料；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)A．甲烷的燃烧：CHB．H2CSC．硅溶于HF-HNOD．醋酸铅溶液吸收硫化氢气体：Pb7．阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJ⋅mol-1)，是常见燃料；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料C．CH4为非极性分子，CHD．Pb2+与Cl-能形成配位键，8．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极反应：2HC．电解一段时间后溶液中Mn2+D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na29．利用下图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2＋。下列分析或说法不正确的是A．阴极表面产生气体的反应可能为2H＋＋2e－＝H2↑B．Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少C．电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量D．向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色10．丹皮酚(X)具有各种抗炎活性。利用丹皮酚合成一种药物中间体(Y)的流程如下：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A．X的熔点比的低 B．X分子中采取sp3杂化的原子有2个C．X生成Y发生的是取代反应 D．可以用氯化铁溶液鉴别X和Y11．下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A卤代烃(R－X)中的卤素原子是否是溴原子将卤代烃(R－X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色B石蜡裂解是否产生乙烯在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性KMnO4C有机物中是否含有醛基碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜共热，观察产生沉淀情况D比较CH3CH2OH分别向2mL 1molA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．室温下，用FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，制备FeCO3。已知A．0.1mol⋅B．0.1mol⋅L-1 NHC．0.1mol⋅L-1D．制得FeCO3沉淀后的上层清液中：13．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：I．2Ⅱ．CO向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2的平衡转化率和A．A点时，容器中n(CHB．反应2CO(C．CO2平衡转化率由A到B点，可采取的措施为加压或减小D．使用对反应I催化活性更高的催化剂可提高CH3二、解答题14．ClO2可用于饮用水消毒，常通过CaO2与H2(1)制备ClO2反应的化学方程式为(2)已知NaClO3受热分解温度约为300°C，其他条件不变，研究温度对NaClO3①当温度高于55°C，随着温度升高，NaClO3转化率下降的原因是②当温度高于60°C，随着温度升高，NaClO3转化率与ClO2收率之间的差值有增大趋势的原因是(3)研究发现在反应过程中加入HgSO4(掩蔽Cl-)，ClO2收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有Cl-存在，最终ClO2收率也没有改变。产生该现象的原因可能是(4)测定ClO2气体(含有一种能将KI氧化的杂质气体)I．将标准状况下20mL的ClO2气体样品通入过量的碱性KI溶液中充分反应(反应为ClO2+I-→ClO2-+I2Ⅱ．向反应后的溶液中加入醋酸调至酸性，淀粉作指示剂，用0.1000mol⋅L-1 Na2S2①计算气体样品中ClO2体积分数(写出计算过程)②若气体样品中含Cl2，测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)15．碘番酸是一种口服造影剂。其合成路线如下：已知：R1回答下列问题：(1)E分子中含有的官能团(写名称)，E与ICl反应生成碘番酸时，发生的反应类型是。(2)B生成C的同时，生成的另一有机产物的结构简式为。(3)反应物A中醛基不易被硝酸氧化的可能原因是。(4)写出符合下列条件的C的一种同分异构体。①能发生水解产生两种物质，其中之一能与盐酸反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中不同化学环境的氢原子数目比为6:2:3。(5)写出以甲苯、乙醛为原料合成化合物的路线流程图(无机试剂任选)。16．磷酸铁是锂离子电池正极材料的前驱体。利用磷化渣［主要含Zn3(1)碱浸。加少量水润湿磷化渣，在50°C搅拌条件下加入30%的NaOH溶液。实验测得PO43-浸出率和浸取液中锌含量随碱渣比(①Zn3Fe(PO4)②当碱渣比大于0.65时，浸取液中锌含量小幅升高的原因是。(2)萃取。碱浸后的滤液中加入含萃取剂P2O4(结构如图)的有机溶剂(煤油等)，进一步除去滤液中大部分Zn2+。萃取时P2O4与水相、有机相界面处的Zn①萃取剂P2O4进入水相与Zn2+结合的是(选填“A端”或“B端”)；萃取后，水相中的pH(选填“变大”或“变小”)②加入萃取剂P2O4过多，Zn2+的萃取率明显下降，其原因可能是(3)反应。控制n(Na3PO4):n(FeCl3)=1:1，调节Na3PO4溶液与FeCl3溶液反应液(4)以硫铁矿烧渣(含Fe2O3和少量的MgO、SiO2)为原料制取FePO4⋅2H2O。补充完整制取FePO4⋅2H2O的实验方案：取一定质量的硫铁矿烧渣，加入2mol⋅L-1 已知：①溶液中Fe3+、Mg2+开始沉淀的pH分别为1.6、9.6；Fe3+完全沉淀的②Fe3+17．研究氢气的制备、储存与应用有重要意义。I．氢气的制备利用下图所示的铜—氯循环可以实现氢气的制备。(1)300℃时，将水蒸气以一定流速通过CuCl2固体进行水解和热解，所得含Cu物质中Cu的物质的量占初始CuCl2的物质的量之比，随时间的变化如图所示。已知：高于290℃时，CuCl2开始分解生成CuCl。①90min时，含铜产物中含量最高的是。②60~90min时，产物中CuCl2增多的原因是。(2)其他条件不变，反应60minCuCl的占比随温度的变化如图所示。325~350℃随着温度升高CuCl的占比迅速增大的原因是。(3)CuCl溶于盐酸产生CuCl2-用于电解，电解反应的化学方程式为Ⅱ．氢气的储存(4)氢气常储存于不锈钢罐中，但H2易被金属催化解离形成半径小的H，H在金属中扩散导致氢脆降低罐体性能。在罐体内部引入一层聚乙烯醇()膜可以防止氢脆现象。H