江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学2025届高三三模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学2025届高三三模考试一、单选题1．现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是A．花生油 B．石墨烯 C．不锈钢 D．羊绒衫2．摩尔盐NH4A．半径：rO2>C．沸点：NH3>H3．下列实验原理、装置及操作正确的是A．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强B．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2OD．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是A．工业制备漂白粉，饱和食盐水→通电B．漂白粉失效的途径：Ca(ClO)C．检验葡萄糖：CuSO4(aq)D．金属铝制备：Al5．周期表中IIIA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4是一种强酸）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。已知下列化学反应表示正确的是A．制备B(OCHB．高温下Al2OC．BF3水解：D．用石墨作电极电解Al2O3制备6．周期表中IIIA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4是一种强酸）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3下列说法不正确的是A．熔点：GaNB．GaN为共价晶体C．GaN晶体中所有原子均采取sp3D．与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体7．周期表中IIIA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4是一种强酸）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3下列物质性质与用途具有对应关系的是A．BF3极易水解，可用作强化剂 BC．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．Al28．利用双极膜电解含有HCO3-的溶液，使HCO3-转化成碳燃料，实现了CO2A．银网电极与电源负极相连B．双极膜b侧应该用质子交换膜C．阴极电极反应为：HCOD．双极膜中有0.1molH2O电离，则阳极附近理论上产生9．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体Z的部分路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X分子中的所有原子一定共平面B．1molZ中含有5mol碳氧σ键C．Y能发生加成、氧化和消去反应D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子10．工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下：已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是A．“焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4∶5B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去C．不选用HCl“调pH”的原因可能与VO3D．“沉钒”后的溶液中c11．室温下，探究0.1mol·L－1FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支试管中分别加入5mL5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率比较Fe3＋和Cu2＋的催化效率B向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol·L－1KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是否为可逆反应C向苯酚溶液中滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液呈紫色FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应D将5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和15mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体Fe3＋与HCO3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．捕集与转化CO2的部分过程见题图。室温下以0.1mol⋅L-1的NaOH溶液吸收CO2，忽略通入CO2引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度cA．吸收液中：cB．吸收液c总=0.1mol⋅C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有：CaD．将CaCO3投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液pH≈8.313．甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为①CH②CO在装有催化剂的密闭容器中，4.3×106Pa、n(CHCO转换率=下列说法正确的是A．反应CH4(B．曲线a表示平衡时CH4C．850℃平衡时生成的CO2比550℃D．相同条件下，CH4和H2O总物质的量不变，n二、解答题14．单宁酸（C76H52O46）－硫酸体系中，低品位软锰矿（MnO2质量分数为(1)当1mol C(2)写出葡萄糖还原MnO2生成CO2的离子反应方程式：(3)浸出前后软锰矿与浸取渣的X－射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中SiO2对应衍射峰强度变化的原因：(4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：准确称取mg软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤，将滤液冷却后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边加边摇动，使Mn2+完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生，冷却后用浓度为c mol⋅L-1的①实验室现配(NH4)2Fe②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率η。[η=m(5)90℃下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得c(H2SO415．有机物G的一种合成路线如下图所示（反应②的条件未列出）。(1)反应②还需的反应物和条件是。(2)化合物E的结构简式为。(3)反应⑥的反应类型为。(4)的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。I．能使溴的CCl4溶液褪色，能与Na反应放出H2不能与(5)已知：+→CH3CH2ONa+CH3OH。设计以1，3－丁二烯、CH3OH16．纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿（CuS为主要成分）为原料制备。I．获得纳米铜(1)制备Cu(NH3)42+溶液，用FeCl3溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入NH3制取。不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为(2)制备纳米铜。调节Cu(NH3)42+溶液的①获得纳米铜时，N2H4被氧化成N②N2H4还原过程中可能生成难溶的CuCl（白色）和Cu2O（红色），为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，。（已知：Cu2O+2HⅡ．应用纳米铜(3)纳米铜铂电池。如图表示一种CuPt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在Cu极和Pt级区域之间产生I-①该纳米棒的Cu极电极反应式为。②该纳米棒向。（填“Cu极”或“Pt极”）方向定向移动。17．黄铁矿(FeS2)(1)黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：3FeS2+2C+3O2=3(2)制硫反应所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应反应Ⅰ：2反应Ⅱ：SO理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时①10min时，S2实际产率大于平衡产率的原因是②随温度升高，