山西省晋城市部分名校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

高二化学期末自测考生注意：题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。A.戏衣(蚕丝丝绸)B.头盔(羽毛)C.髯口(动物毛发)D.刀枪把(竹木)个个个个↑个8【高二化学期末自测第1页(共6页)】26—L—731BA.1molH₂O中含质子数为18NA2倍。下列说法正确的是D.基态T原子核外有5个未成对电子A.c在潮湿空气中迅速转化成d变焓变D.总反应的热化学方程式为CH₃CHO(1)CH₄(g)十选项ABCD实验装置或操作食盐水浸泡过的铁钉蒸馏水乙醇浓硫酸溶液Na₂CO₃溶液实验证明铁钉能够发生吸氧腐蚀混合浓硫酸和乙醇证明酸性：HCl>H₂CO₃分离I₂和NH₄Cl固体【高二化学期末自测第3页(共6页)】26—L—731B14.如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)₂、M(OH)+、M²+的浓度(mol·L-¹)对数lgc随i.在干燥的三颈烧瓶中，加入2-氨基-5-硝基苯甲酸27.3g(相对分子质量为182)、ii.加热至80～85℃搅拌回流5h; o 【高二化学期末自测第4页(共6页)】氢氧化物K 除去，用石灰乳调节pH,通入空气、PFS用量如图2所示。图1【高二化学期末自测第5页(共6页)】图2图3积相等的甲、乙恒容密闭容器中分别充入2mol18.(15分)药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示：(4)A→B的反应类型为,E→F的化学方程式为 o其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为 o 【高二化学期末自测第6页(共6页)】26—L—731B2.B硫化钠为离子化合物，1个Na₂S含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为:]²-Na+,A项错误；2p,原子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为,B项正确；BF₃的价层电子对数为3,则VSEPR模型为平面三角形，C项错误；Cr原子的价层电子排布式应为3d4s¹,该图表示的不是基态Cr原子，D项错误。5.D该有机物同时含羟基和碳碳双键，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；分子中含有多个羟基、羧基，可以形成分子间氢键，氢键比范德华力强，B项错误；该分子中存在碳原子形成4个单键，也存在碳原6.C1molH₂O中含质子数为10NA,A项错误；水中还含有氧原子，B项错误；1molNH₃中心原子含孤电子离子反应生成NaHSO₃和CO₂,该反应的离子方程式为CO³-+2SO₂+H₂O=2HSO₃+CO₂,C项错误；Fe³+能氧化S²-,应生成S和FeS,D项错误。8.D与Cu原子相邻且距离最近的Cu原子数目为8,A项错误；该合金的化学式为Cu₃Ni,B项错误；合金的9.C从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷正确；基态T原子核外有3个未成对电子，D项错误。【高二化学期末自测·参考答案第1页(共4页)】26—L—731B中迅速被氧化成Fe(OH)₃,A项正确；Fe和Fe(SO₄)₃发生归中反应(化合反应)生成FeSO₄,B项正确；FeO在空气中加热生成Fe₃O₄,C项正确；Fe、FeO、Fe(OH)₂与稀硫酸反应都生成FeSO₄,而非Fe₂(SO₄)₃,D项错误。径改变，但是焓变不改变，B项正确；未加催化剂时的活化能为190kJ·mol-¹,加入催化剂后活化能为136kJ·mol-¹,活化能相差54kJ·mol-¹,C项正确；总反应的反应热等于产物能量与反应物能量之差，△H=12.A饱和食盐水呈中性，在中性条件下，钢发的HCl溶于水形成的盐酸也与苯酚钠溶液反应，因此该装置不能比较热升华，在圆底烧瓶底部遇冷重新凝结为I₂固体，NH₄Cl受热分解生成NH₃和HCl,在圆底烧瓶底部重新化合生成NH₄Cl,最终无法实现二者的分离，D项错误。13.D碳单质作为载体，Na的化合价为0,可以与O₂反应，A项正确；充电时，X极失去电子，与电源正极相为xNa++xe⁻+C=Na.C,D项错误。14.C根据交点处可知，Kn=10-1.9、Kn₂=10-6.45。二元碱的浓度为0.1+0.001=0.101mol·L-¹,A项正pOH=6.45,pH=7.55,C项错误；Kb·,c²(OH一)=10-¹⁴则,即lgc(M²+)—1gc[M(OH)₂]=5.615.(14分)(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分);冷凝回流、导气(2分)(3)水浴加热(1分)(4)NaOH溶液(1分，或其他合理答案);2(5)降低苯、SOCl₂沸点，避免温度过高产物分解影响产品产率(1分)(7)80.0(2分)【高二化学期末自测·参考答案第2页(共4页)】26—L-731B(4)根据反应原理可知，X为H₂SO₃,易分解产生SO₂,装置C盛放无水氯化钙，可防止SOCl₂和2-氨基-5-硝(6)活塞c与大气连通，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞c,抽滤结束后打开活塞c,空气进入装置恢复体(7)2-氨基-5-硝基苯甲酸的物质的量为mol,比较投入反应物的物质的量，SOCl₂过16.(14分)(2)2:1(1分);除去Fe³+、Bi³+(1分)(5)2Cu₃(SO₃)₂·2H₂O+4H++3O₂=6Cu²++4SO(6)终点pH为8,PFS为4(2分)(7)96.0(2分)部分答案解析：(5)依题意，+1价铜、+4价硫被氧化成CuSO₄。(6)从图像看出，去除率为100%时对应的终点pH为8,PFS为4。17.(15分)(1)<(1分);乙(1分)(2)①<(2分)②0.125(2分);60%(2分)(3)3.2mol(2分);>(2分)(4)正(1分);CO+3OH-—2e-—HCO₃+H₂O(2分)解析：【高二化学期末自测·参考答案第3页(共4页)】26—L-731B【高二化学期末自测·参考答案第4页(共4页)】26—L—731B示加入了催化剂。(2)反应开始后，正反应速率由大到小，逆反应速率由小到大；H₂平均速率0.125mol·L⁻¹·min⁻¹。平衡时CO的物质的量为0.4mol,消耗了0.6mol,平衡转化率为60%。(3)观察图3可知，气体分子数减小，但是甲容器压强增大，说明正反应是放热反应，甲中温度方法一：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H初始物质的量(mol):2200转化物质的量(mol):2x2xx2x平衡物质的量(mol):2—2x2—2x2x,x=0.8mol,平衡时气体总物质的量为3.2mol。因为甲容器温度较乙高，a点和b点压强相等，故b点气体