湖北省黄冈市2025-2026学年高二化学上学期10月试卷平行班

时间：75分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Br-80

第Ⅰ卷选择题(共45分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发

生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，B

中Y的浓度为0.5mol·L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3mol·L－1·min－1。则0～2

min内三个容器中反应速率的大小关系为()

A．B＞A＞CB．A＞B＝CC．B＞A＝CD．A＞B＞C

2．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B

4C＋6D,30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是()

A．反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢

离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先

变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系

加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑧将混合气体中的氨液化有

利于合成氨反应

A．①②⑥⑧B．①③⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．②③⑦⑧

4．下列说法正确的是()

A．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y

(g)Z(g)达到平衡，若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度等于原来的12

B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化时能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能

同时是气体

D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度

和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于

Q1

5．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1molCO2和

1

0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的

量浓度c(CO2)随温度的变化如图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法正确的是()

A．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)

B．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS>0，ΔH<0

C．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)

6．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)

＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

压强/MPa

平衡常数1.01.52.0

温度/℃

300ab16

516c64e

800160fg

下列判断正确的是()

A．g＞f

B．ΔH＜0

C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小

D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)

＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

t10.80

t20.20

下列说法正确的是()

－1－1

A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40t1mol·L·min

B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正＞v

逆

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡

时n(CO2)＝0.40mol

8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下：

2

－1

①CaO(s)＋C(s)Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ·mol平衡常数K1

－1

②Ca(g)＋2C(s)CaC2(s)ΔH2＝bkJ·mol平衡常数K2

以下说法不正确的是()

A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)

B．反应12Ca(g)＋C(s)12CaC2(s)平衡常数K＝K2

C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大

－1

D．反应2CaO(s)＋CaC2(s)3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol

9．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记

作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp＝a，则下

列说法正确的是()

A．Kp＝pCH4·p2H2OpCO2·p4H2

B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应

C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小

D．t℃时，反应12CH4(g)＋H2O(g)12CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝12a

10．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是()

A.，依据图可判断p1>p2

B.，在图中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C.，依据图可判断正反应为放热反应

D.，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反

应吸热

11．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ

(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()

3

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．该反应的ΔH＜0

C．化学方程式中，n＞e＋f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

12．已知反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的

量(n总)之比M(M＝m总n总)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A．温度：T1＜T2

B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)

C．反应速率：vb＜va

－1

D．当M＝69g·mol时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

13．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C

(g)ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。

下列说法不正确的是()

A．O～t1时，v正>v逆

B．Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ

C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加入A物质

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ＝Ⅱ

14．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向

C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

15．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。

下列说法正确的是()

A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率

B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是吸热反应

C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快

D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

第II卷（非选择题，共55分）

4

二、非选择题

16．(14分)(1)下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是

________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。

①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜

⑦H2CO3⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气⑪CO2

－1＋－b－1

(2)25℃时，amol·LCH3COOH溶液中c(H)＝10mol·L，用含a和b的代数式表示

CH3COOH的电离常数Ka＝________________。

(3)已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数：

CH3COOHHCNH2CO3

－7

电离Ka1＝4.5×10

1.75×10－56.2×10－10

－11

常数Ka2＝4.7×10

回答下列问题：

①根据电离常数，判断三种酸的酸性强弱。

②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式。

17．(14分)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3molCO和0.3molH2O，在催化剂存在和800℃

的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0，反应中CO2

的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数K＝____________________。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______(填字母)。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强

D．减小压强E．加入催化剂F．移出一氧化碳气体

(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新

达到平衡后，H2O的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。

－1

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol·L；c

－1

(CO2)＝c(H2)＝0.13mol·L，则此时正、逆反应速率的大小：v正____(填“>”“<”或“

＝”)v逆。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应：PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g)ΔH，该反应的平衡常数的

5

对数值与温度的关系如下表：

温度/℃3007271227

lgK6.172.871.24

(5)该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。

(6)当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积

分数为______(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，

再次达到平衡时，CO的百分含量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

18．(14分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如

下：

－1

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·molK1

－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·molK2

－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·molK3

回答下列问题：

－1

(1)反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol；该反应的平衡

常数K＝________(用K1、K2、K3表示)。

(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有________。

A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强

(3)一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5

min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则0～5min内v(H2O)＝________，

CO的转化率α(CO)＝________。

(4)将合成气以nH2nCO＝2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)

＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如图1所示，下列说法正确的是________(填字母)。

A．ΔH＜0

B．p1>p2>p3

C．若在p3和316℃时，起始时nH2nCO＝3，则平衡时，α

(CO)小于50%

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H2

制备二甲醚(DME)。观察图2，当nMnnCu约为

________时最有利于二甲醚的合成。

19．(13分)将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，

6

－1

发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol，某小组计划研究在相同

温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，

获得如下数据：

容器容器体起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时平衡时反应热量变

编号积/LSO2O2SO3间/min化

/kJ

①10.0500.0300t1放出热量：Q1

②10.1000.0600t2放出热量：Q2

回答下列问题：

(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率________(填“增大”“减小”或

“不变”)。

(2)容器①②中均达到平衡时：t1________(填“>”“<”或“＝”，下同)t2；放出热量

2Q1________Q2。

(3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：

①SO2＋V2O5===SO3＋