高意向成交版2026届高三化学高考三模模拟试卷（含参考答案解析）专项训练包与逐题解析

高意向成交版2026届高三化学高考三模模拟试卷（含参考答案解析）专项训练包与逐题解析项目内容适用对象2026届高三化学一轮结束至三模阶段的学生、备课组、班级任课教师；也适合化学基础较弱学生进行限时补强。使用场景三模前综合检测、周末限时训练、错题讲评、分层补弱、班级质量分析、二次订正与小专题回收。交付清单100分原创模拟卷1套；选择题答题栏；非选择题作答空间；逐题参考答案与解析；评分细则；实施计划表；得分登记表；错因诊断台账；讲评检查清单；复盘记录表。使用提醒建议先按75分钟限时完成，再按评分细则核分；本训练包用于练习、诊断和讲评，不替代学校统一考试安排；题目可按本校教学进度删改，但删改后需同步调整分值与评分口径。一、快速使用说明拿到本训练包后，可按“先测、后判、再讲、再练、再复盘”的顺序使用。首轮使用时不建议提前讲题，避免学生凭熟悉材料作答；讲评时不只公布答案，应同步记录错因和补救动作。步骤执行动作输入材料输出物责任人1.课前准备确认打印份数、答题栏、非选择题空格、评分表和错因台账；设定统一开始与收卷时间。学生名单、训练包、班级课表训练安排表任课教师2.限时作答按建议时间独立完成；选择题先填答题栏，非选择题写出关键过程、方程式、单位和判断依据。模拟卷、草稿纸、允许使用的计算器材学生作答卷学生3.统一判分按照分值点逐项给分；计算题看公式、代入、单位和结果；实验题看操作理由与误差方向。参考答案与评分细则得分登记表教师或阅卷小组4.讲评回收按题型分类讲评：概念辨析、离子方程式、实验控制、计算模型、工艺流程、反应原理。错因台账、班级得分分布讲评任务单备课组5.二次订正学生补写错题原因、正确路径和同类题提醒；教师检查闭环。错题本、二次训练题订正记录学生与教师二、适用对象与使用边界本卷定位为三模阶段的综合诊断训练，重点覆盖化学基本概念、离子反应、氧化还原、元素周期律、有机基础、实验操作、反应原理、工艺流程与数据计算。适合已经完成高三主干内容复习、需要用一套卷集中暴露短板的学生。使用时应把分数看作阶段反馈。若班级尚未完成电化学、化学平衡或有机综合复习，可先使用选择题和相应非选择题；若用于班级统测，需提前统一判分尺度，避免同一答案在不同阅卷人之间出现分差。边界项可使用情形不适用情形调整建议学生基础完成高三主干复习，能独立书写常见离子方程式和有机反应式。尚未学完反应原理或实验综合，直接整卷限时易造成无效挫败。可拆分为选择题训练、实验题训练、流程题训练三次完成。成绩解释用于判断概念漏洞、计算习惯、答题规范和限时节奏。不用于承诺高考结果或替代学校质量评价。结合近三次校内训练的变化趋势判断进步。命题属性作为原创模拟训练素材，可用于课堂、晚练和自习检测。不得将其称作真实考试试卷或预测必考卷。对外发放时保留“模拟训练”说明，避免学生误解。评分执行按本文件给出的分值点和评分口径统一判分。只看最终答案、不看过程，尤其会影响计算题和实验题评分。阅卷前先抽取3份试卷试判，统一争议题口径。三、执行流程流程的关键不是把卷子发下去，而是让每一道错题都能进入“定位、讲评、订正、再测”的闭环。建议备课组在训练前确定讲评重点，在训练后24小时内完成首轮反馈，避免学生遗忘作答思路。节点可执行动作输入材料输出物频次或时间点检查口径训练前核对题页、答案页分离；确认选择题答题栏和非选择题空格完整；说明作答规范。训练包、学生名单、教室安排实施计划表训练前1天每名学生有完整题页；答案页不得提前发放。训练中统一计时；提醒学生方程式配平、单位、有效数字、实验理由必须写出。计时器、黑板提示原始作答卷75分钟不随意延时；缺考、迟到、提前交卷需记录。阅卷中选择题机读或人工核对；非选择题按分值点给分；计算题过程分不可随意扣完。答案解析、评分细则得分表收卷后当天同类答案同分；争议点由备课组复核。讲评前按题型统计得分率；挑出共性错因和高频失分点；确定必讲题、选讲题和自学题。班级得分表、错因台账讲评清单讲评课前必讲题覆盖低得分率和易迁移题。讲评后布置二次订正；要求写出错因、正确解法、同类提醒；抽查闭环。讲评课件、错题本订正记录讲评后48小时订正不是抄答案，必须含原因与改进动作。四、责任分工角色主要责任需要提交的材料完成节点复核方式备课组长确定训练时间、阅卷分工、争议题处理口径；组织讲评重点排序。实施计划、评分复核记录训练前后各1次抽查分值一致性和讲评覆盖度。任课教师组织限时作答、完成判分、统计班级薄弱点、布置二次订正。班级得分表、错因台账、讲评清单收卷后24小时内对低分题逐题核查错因是否写清。学生独立完成作答；订正错题；按要求补写反应式、过程、理由和单位。作答卷、订正记录、错题本讲评后48小时内教师抽查错因和再练结果。学习小组长收集共性问题；核对二次订正是否完成；提醒组员参加补弱训练。小组问题清单每次讲评后教师随机询问错因与改进动作。阅卷复核人复查计算题、实验题、流程题中易争议分值；统一相近答案给分。复核记录、改分说明出分前抽样不少于每班5份。五、表格模板模板1：训练实施计划表字段填写说明示例行检查口径班级/小组填写使用本卷的班级或分层小组名称。高三3班A层名称与学生名单一致。训练日期填写实际开考日期，便于后续对比。2026-05-28日期不得早于发卷准备日期。建议用时整卷建议75分钟；拆分训练可写对应题型用时。整卷75分钟与学生实际计时一致。目标分段写出本次训练希望达到的分数区间或进步目标。班级均分提升至68分以上目标应可衡量，不写空泛口号。重点观察题填写需要重点分析的题号，可为低得分率或高迁移题。5、10、16、18、20题号应与试卷一致。责任人填写组织、阅卷或讲评负责人。李老师责任人需能完成闭环。完成状态填写未开始、进行中、已完成、需复核。已完成状态变化需有日期记录。模板2：评分标准与得分登记表题号满分得分点学生得分扣分原因复核状态1—1442每题3分，错选、多选或未选均0分。30第4题物质的量判断失误；第11题滴定终点混淆。已核1510反应式2分；指示剂2分；计算4分；误差分析2分。7计算中稀释倍数漏乘。待复核1612流程目的、方程式、pH控制、产率计算。8未说明pH过高导致Mn²⁺损失。已核1710官能团、结构简式、反应式、同分异构体。6同分异构体写成同一物质。已核1810平衡常数、转化率、条件改变判断。5Kc表达式中浓度未平方。需复核198实验装置、药品作用、分离提纯、误差判断。6未写防倒吸原因。已核208Ksp计算、pH判断、沉淀顺序、处理方案。4pOH与pH换算错误。已核模板3：错因诊断台账学生题号错因分类具体表现整改动作责任人日期状态张同学18(1)模型不清把物质的量直接代入Kc，未除以体积。重做2道平衡常数题，口述Kc单位处理。本人/教师2026-05-29进行中王同学15(4)计算遗漏只算取样管中的H₂O₂，未折算回原样品。在错题本补写“取样—稀释—再取样”示意。本人2026-05-29已完成李同学5方程式规范将弱酸写成H⁺，忽视物质存在形式。整理5个弱电解质离子方程式。小组长2026-05-30待检查模板4：讲评任务分配与整改闭环表讲评主题对应题号讲评动作学生输出检查人截止日期闭环状态离子方程式中的物质存在形式5、16先判断强弱、溶解性和氧化还原，再写离子方程式。每人补写3个易错方程式。任课教师讲评后2天未开始实验误差方向判断11、15、19用“实际消耗量—读数量—计算值”三步判断偏高偏低。完成误差分析小卡片。学习小组长讲评后1天进行中沉淀计算与pH换算20先由Ksp求OH⁻，再由pOH换算pH。重做pH换算训练。教师讲评后3天待检查六、填写示例示例用于说明表格填写颗粒度。表格中的“错因”不写“不会”“粗心”等笼统词，应写到知识点、步骤或表达方式，便于后续安排小专题训练。记录项合格写法不合格写法判断标准错因滴定计算未乘稀释倍数，导致原样品质量分数偏小。计算错了。能指出具体缺失步骤。整改动作重做1道碘量法计算题，并把取样流程画成箭头图。回去看看。有题量、有动作、有可检查结果。讲评重点先讲H₂O₂与I⁻反应的物质的量关系，再讲S₂O₃²⁻与I₂关系。讲第15题。能体现讲评顺序和关键关系。复核状态已完成；教师抽查2处计算，单位与结果均正确。完成。有复核人、有核查内容。七、检查清单使用前后均可勾选。若有任一关键项未完成，建议暂缓公布班级排名，先完成复核，避免因判分口径不一影响学生后续订正。□题页、答题栏、答案页已分开装订，答案页未提前发给学生。□卷面说明中的满分、建议用时、题号和分值与评分表一致。□选择题每题只有一个正确选项，判分时错选、多选、未选均记0分。□非选择题按分值点给分，计算题保留过程分，实验题看理由与现象是否对应。□涉及单位的计算题已检查mol、L、g、mol·L⁻¹、pH等单位。□化学方程式和离子方程式已检查配平、电荷守恒和物质状态。□班级得分表已记录缺考、空题、疑似抄写答案等特殊情况。□讲评清单已按错因分类，而不是仅按题号顺序逐题念答案。□二次订正已设置截止时间、检查人和复核状态。□复盘记录已保存，便于下一次训练调整题型比例。八、风险提示风险点表现处理办法责任人把模拟分数绝对化学生将一次训练成绩等同于最终水平，产生过度焦虑或盲目乐观。讲评时使用“阶段表现、错因、改进动作”三项表达，不作结果承诺。任课教师判分口径不统一同一方程式、同一计算过程在不同阅卷人手中给分不同。阅卷前试判样卷，列出可给分表达和不可给分表达。备课组长只讲答案不讲路径学生知道正确选项，却不能迁移到同类题。每道高错题至少讲一个审题入口、一个关键判断和一个易错点。讲评教师二次订正流于抄写订正本只有标准答案，没有错因和再练痕迹。要求每题写“错因—正确路径—同类提醒”，抽查后记录状态。教师/小组长题目删改后未改分删除一小题后仍按原满分统计，导致分数失真。删改题目必须同步修改总分、评分表和得分登记表。使用者九、归档与复盘记录归档项目记录内容责任人日期状态后续动作原始作答卷保存抽样试卷和满分、低分、进步明显样卷各若干份。任课教师____年__月__日□完成□未完成用于讲评案例。班级得分表记录总分、题型分、平均分、得分率和缺考情况。阅卷负责人____年__月__日□完成□未完成形成薄弱题清单。错因台账按知识、审题、计算、表达、实验、时间分配分类。教师/小组长____年__月__日□完成□未完成安排小专题训练。讲评记录写明必讲题、选讲题、学生输出和未解决问题。讲评教师____年__月__日□完成□未完成作为下次讲评依据。二次训练结果统计同类题正确率。备课组____年__月__日□完成□未完成决定是否追加训练。十、2026届高三化学高考三模原创模拟试卷建议用时：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Mn55Cu64Zn65I127第Ⅰ卷选择题（共42分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.蒸馏海水得到淡水B.碳酸氢钠受热制得碳酸钠C.干冰升华形成白雾D.用四氯化碳从碘水中萃取碘2.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）A.普通玻璃完全由SiO₂构成，属于纯净物B.铝合金表面易形成致密氧化膜，因此具有较好的耐腐蚀性C.食盐中加入碘酸钾的主要目的是提高食盐导电性D.涤纶纤维属于天然高分子材料3.下列实验操作合理的是（）A.滴定管装标准液前只用蒸馏水洗涤，无需润洗B.稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸并不断搅拌C.蒸发硫酸铜溶液时，出现大量晶体后继续强热至完全干燥D.加热试管内液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，管口不对着人4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1mol钠与足量氧气反应生成Na₂O₂时，转移NA个电子C.1mol铁与足量氯气反应时，转移2NA个电子D.1L1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有NA个CO₃²⁻5.下列离子方程式书写正确的是（）A.镁与醋酸反应：Mg＋2H⁺＝Mg²⁺＋H₂↑B.FeCl₃溶液腐蚀铜板：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂OD.NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：HCO₃⁻＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O6.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数为内层电子数的2倍；Y是同周期中非金属性最强的元素；Z是地壳中含量最高的金属元素；W与Y位于同主族。下列说法错误的是（）A.X的最高正价为＋4B.Y的简单氢化物水溶液呈强酸性C.Z的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应D.W的最高价含氧酸酸性强于X的最高价含氧酸7.丙烯酸结构简式为CH₂＝CHCOOH。下列有关丙烯酸的说法错误的是（）A.能使溴水褪色B.能与乙醇发生酯化反应C.1mol丙烯酸最多能与2molNaOH反应D.一定条件下可发生加聚反应8.25℃时，在0.1mol·L⁻¹醋酸溶液中，只通过改变水的量来处理该溶液。下列变化正确的是（）A.醋酸电离平衡向生成分子方向移动B.醋酸电离程度增大，溶液pH增大C.溶液中c(CH₃COO⁻)增大D.溶液导电能力一定增强9.由锌片、铜片、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液和盐桥组成原电池。下列说法正确的是（）A.电子经外电路由锌电极流向铜电极B.盐桥中的阳离子主要移向锌电极附近C.铜电极质量逐渐减小D.锌电极上发生还原反应10.在密闭容器中存在平衡N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，正反应吸热，NO₂呈红棕色。下列判断正确的是（）A.升高温度，气体颜色变浅B.增大压强，平衡向生成N₂O₄方向移动C.加入催化剂，平衡常数增大D.恒温恒容下加入少量惰性气体，平衡发生明显移动11.用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，并用酚酞作指示剂。下列说法正确的是（）A.滴定前锥形瓶需用待测醋酸溶液润洗B.接近终点时应快速加入标准液，以减少空气中CO₂影响C.终点现象可判断为溶液由无色变浅红色且约30s不褪色D.读数时视线高于凹液面最低处，会使读数偏大12.关于化学反应速率和催化剂，下列说法正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数通常增大B.催化剂能改变反应焓变C.增大固体反应物用量一定能增大反应速率D.平衡体系中加入催化剂能使平衡向正反应方向移动13.海水提溴过程中，可用氯气氧化Br⁻生成Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br₂。下列离子方程式正确的是（）A.Cl₂＋2Br⁻＝2Cl⁻＋Br₂B.SO₂＋Br₂＋2H₂O＝SO₄²⁻＋2Br⁻＋2H⁺C.Br₂＋2Cl⁻＝2Br⁻＋Cl₂D.SO₂＋Br₂＋H₂O＝SO₃²⁻＋2HBr14.下列除杂方案可行的是（）A.除去CO₂中的少量HCl：通过饱和NaHCO₃溶液后干燥B.除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃：加水溶解后过滤C.除去Fe粉中的少量Cu粉：加入足量稀盐酸后过滤D.除去乙酸乙酯中的少量乙醇：加入足量NaOH溶液后分液第Ⅱ卷非选择题（共58分。请写出必要的文字说明、方程式、计算过程和单位。）15.（10分）某小组用碘量法测定市售过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量分数。实验步骤如下：准确量取5.00mL样品（密度按1.01g·mL⁻¹计），置于250mL容量瓶中定容；准确移取25.00mL稀释液于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，避光放置；用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，平均消耗18.00mL。已知：H₂O₂＋2I⁻＋2H⁺＝I₂＋2H₂O；I₂＋2S₂O₃²⁻＝2I⁻＋S₄O₆²⁻。（1）第一步稀释时，容量瓶定容后摇匀的正确目的是什么？（2分）

（2）滴定接近终点时应加入什么指示剂？终点现象是什么？（2分）

（3）计算原样品中过氧化氢的质量分数。（4分）

（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得结果如何变化？说明理由。（2分）15题作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（12分）某含铁锰矿粉主要含Fe₂O₃、MnO₂、SiO₂，另含少量不影响本题的杂质。实验室拟制备MnSO₄·H₂O，流程为：矿粉粉碎→加入稀硫酸和H₂O₂酸浸还原→过滤1→调pH除铁→过滤2→蒸发浓缩、冷却结晶→MnSO₄·H₂O。已知SiO₂不与稀硫酸反应；Mn(OH)₂开始沉淀时pH约为8；Fe³⁺在pH约3.5时已基本转化为Fe(OH)₃。（1）矿粉粉碎的目的是什么？（2分）

（2）酸浸还原时，MnO₂转化为Mn²⁺。写出MnO₂与H₂O₂在酸性条件下反应的离子方程式，并指出H₂O₂在该反应中的作用。（4分）

（3）调pH除铁时，不能把pH调得过高，原因是什么？（2分）

（4）写出Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀的离子方程式。（2分）

（5）若10.0g矿粉中MnO₂质量分数为25.0%，最后得到4.38gMnSO₄·H₂O，计算Mn元素回收率。相对分子质量：MnO₂87，MnSO₄·H₂O169。（2分）16题作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（10分）有机物A有芳香气味，分子式为C₉H₁₀O₂。A在NaOH溶液中加热后再酸化，可得到苯甲酸；另一产物B能与钠反应放出H₂，B催化氧化生成能发生银镜反应的C。（1）A中含有的官能团名称为________。（2分）

（2）写出A的结构简式。（2分）

（3）写出A在NaOH溶液中水解的化学方程式。（2分）

（4）写出B催化氧化生成C的化学方程式。（2分）

（5）写出任意两种与A同分异构、含苯环且能与NaHCO₃溶液反应放出气体的结构简式。（2分）17题作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（10分）在2.0L恒容密闭容器中充入0.20molH₂和0.20molI₂(g)，发生反应H₂(g)＋I₂(g)⇌2HI(g)，正反应放热。达到平衡时，测得HI的物质的量为0.24mol。（1）计算该温度下反应的平衡常数Kc。（4分）

（2）计算H₂的平衡转化率。（2分）

（3）若升高温度，平衡向哪个方向移动？Kc如何变化？（2分）

（4）在温度、体积不变时向平衡体系中再充入少量H₂，瞬间正反应速率如何变化？重新平衡时HI的物质的量如何变化？（2分）18题作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（8分）实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯。装置中反应试管加热，导管通入盛有饱和Na₂CO₃溶液的试管液面上方，收集上层有香味的液体。（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式。（2分）

（2）浓硫酸在该实验中的作用是什么？（2分）

（3）导管末端不能伸入Na₂CO₃溶液液面以下，原因是什么？（2分）

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用有哪些？写出两点。（2分）19题作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（8分）某废水中含Fe³⁺1.0×10⁻³mol·L⁻¹、Mg²⁺1.0×10⁻²mol·L⁻¹。25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10⁻³⁸，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.6×10⁻¹²。不考虑体积变化，认为离子浓度小于1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时已基本除去。已知lg2.37＝0.37。（1）计算Mg(OH)₂开始沉淀时溶液的pH。（3分）

（2）判断将溶液pH调至4左右时，Fe³⁺能否基本除去，Mg²⁺是否会大量沉淀，并说明理由。（3分）

（3）若继续除去Mg²⁺，应如何调节pH？实际操作中为什么不宜无节制加入NaOH？（2分）20题作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案题号1234567891011121314答案BBDBBBCBABCAAA二、选择题逐题解析1.B。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，有新物质生成；蒸馏、升华、萃取主要是物理过程。2.B。铝合金耐腐蚀与表面Al₂O₃保护膜有关。普通玻璃是混合物；食盐加碘与营养补充有关；涤纶为合成高分子。3.D。加热液体时应控制液体体积并注意管口方向。滴定管需用待装液润洗；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁加入水中；蒸发结晶不宜直接强热至干。4.B。Na从0价变为＋1价，1molNa转移1mol电子。标准状况下水不是气体；Fe与Cl₂生成FeCl₃，1molFe转移3mol电子；CO₃²⁻在水中水解，数量小于NA。5.B。Fe³⁺能氧化Cu生成Fe²⁺和Cu²⁺。醋酸应写成CH₃COOH；CaCO₃为难溶固体，应保留化学式；HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O。6.B。X为C，Y为F，Z为Al，W为Cl。HF为弱酸，水溶液不属于强酸；Al₂O₃具有两性；HClO₄酸性强于H₂CO₃。7.C。丙烯酸含碳碳双键和羧基，可使溴水褪色、发生酯化和加聚；1mol丙烯酸只含1mol羧基，通常最多消耗1molNaOH。8.B。加水稀释弱酸，电离程度增大，但因总体浓度下降，c(H⁺)减小，pH增大；离子浓度和导电能力通常减小。9.A。锌为负极，发生氧化反应，电子由锌经外电路流向铜；盐桥阳离子移向正极区；铜电极上Cu²⁺得电子析出，质量增大。10.B。增大压强，平衡向气体分子数较少的一侧移动，即生成N₂O₄；升温促进吸热方向，颜色加深；催化剂不改变平衡常数；恒温恒容加入惰性气体，反应物浓度不变，平衡不移动。11.C。酚酞终点为无色变浅红色且约30s不褪色。锥形瓶不能用待测液润洗；近终点应慢滴；视线高于凹液面最低处读数偏小。12.A。升温通常使活化分子百分数增大，速率加快。催化剂降低反应活化能，不改变焓变和平衡位置；固体用量增加若表面积不变，速率不一定增大。13.A。Cl₂氧化Br⁻生成Br₂，本身被还原为Cl⁻。SO₂吸收Br₂的离子方程式应为SO₂＋Br₂＋2H₂O＝SO₄²⁻＋2Br⁻＋4H⁺，选项B电荷和氢原子不守恒。14.A。HCl与NaHCO₃反应被吸收，CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解损失较小。Na₂CO₃和NaHCO₃均易溶；稀盐酸会溶解Fe；NaOH会使乙酸乙酯水解。三、非选择题参考答案与评分细则15.（10分）（1）使容量瓶内溶液浓度均一，保证后续移取的25.00mL具有代表性。（2分）

（2）加入淀粉溶液；终点为蓝色刚好褪去且约30s不再恢复。（2分）

（3）n(S₂O₃²⁻)＝0.1000mol·L⁻¹×0.01800L＝1.800×10⁻³mol；由I₂＋2S₂O₃²⁻＝2I⁻＋S₄O₆²⁻，n(I₂)＝9.000×10⁻⁴mol；由H₂O₂＋2I⁻＋2H⁺＝I₂＋2H₂O，25.00mL稀释液中n(H₂O₂)＝9.000×10⁻⁴mol。250mL稀释液中n(H₂O₂)＝9.000×10⁻³mol，m(H₂O₂)＝9.000×10⁻³×34g＝0.306g。原样品质量为5.00mL×1.01g·mL⁻¹＝5.05g，质量分数＝0.306g÷5.05g×100%＝6.06%。（4分）

（4）结果偏高。气泡消失会使滴定管读数差大于实际流出标准液体积，计算得到的I₂和H₂O₂物质的量偏大。（2分）评分提示：第（3）问可按物质的量关系、稀释倍数、质量换算、质量分数四个环节给分；有效数字合理即可。16.（12分）（1）增大矿粉与酸液接触面积，提高酸浸速率和锰元素浸出程度。（2分）

（2）MnO₂＋H₂O₂＋2H⁺＝Mn²⁺＋O₂↑＋2H₂O。（3分）H₂O₂作还原剂。（1分）

（3）pH过高时Mn²⁺会生成Mn(OH)₂沉淀，造成锰元素损失。（2分）

（4）Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃↓＋3H⁺，也可写成Fe³⁺＋3OH⁻＝Fe(OH)₃↓并说明调pH提供OH⁻。（2分）

（5）10.0g矿粉中m(MnO₂)＝2.50g，n(MnO₂)＝2.50÷87＝2.87×10⁻²mol。理论生成MnSO₄·H₂O的质量为2.87×10⁻²×169＝4.85g。回收率＝4.38÷4.85×100%≈90.3%。（2分）评分提示：离子方程式要求元素守恒、电荷守恒；产率计算使用87与169时，结果在90.0%—90.5%范围内可给满分。17.（10分）（1）酯基。（2分）

（2）A为苯甲酸乙酯，结构简式为C₆H₅COOCH₂CH₃。（2分）

（3）C₆H₅COOCH₂CH₃＋NaOH→C₆H₅COONa＋CH₃CH₂OH。（2分）

（4）2CH₃CH₂OH＋O₂→2CH₃CHO＋2H₂O（Cu或Ag作催化剂，加热）；写CH₃CH₂OH＋CuO→CH₃CHO＋Cu＋H₂O也可。（2分）

（5）可写邻乙基苯甲酸、间乙基苯甲酸、对乙基苯甲酸、苯乙酸的结构简式中任意两种；只要分子式与A相同、含苯环且含羧基即可。（2分）评分提示：结构简式中酯基连接顺序必须正确；同分异构体若只是旋转写法或重复同一种位置，不重复给分。18.（10分）（1）设H₂消耗xmol，则2x＝0.24mol，x＝0.12mol。平衡时n(H₂)＝0.08mol，n(I₂)＝0.08mol，n(HI)＝0.24mol。对应浓度分别为0.040mol·L⁻¹、0.040mol·L⁻¹、0.120mol·L⁻¹。Kc＝c²(HI)÷[c(H₂)c(I₂)]＝0.120²÷(0.040×0.040)＝9.0。（4分）

（2）H₂转化率＝0.12÷0.20×100%＝60%。（2分）

（3）正反应放热，升