2026年高考化学元素周期表应用技巧试题及答案

2026年高考化学元素周期表应用技巧试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种元素位于第3周期、第A族？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，电负性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.元素周期表中，原子半径最大的元素位于？A.第1周期第A族B.第2周期第A族C.第3周期第A族D.第4周期第A族4.下列哪种化合物不属于离子化合物？A.NaClB.CO₂C.MgOD.CaF₂5.元素周期表中，非金属性最强的元素位于？A.第2周期第A族B.第3周期第A族C.第2周期第A族D.第3周期第A族6.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.AlB.SiC.PD.Na7.元素周期表中，下列哪种元素属于过渡金属？A.FeB.CuC.AuD.Zn8.下列哪种元素的单质在常温下呈固态、液态或气态（非金属）？A.HgB.BrC.ClD.He9.元素周期表中，下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸？A.NaB.AlC.SD.Cl10.下列哪种元素位于第4周期、第B族？A.ScB.TiC.VD.Cr二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第1周期有多少种元素？______2.元素周期表中，第2周期第A族的元素是______。3.元素周期表中，电负性最小的元素是______。4.元素周期表中，原子半径最小的元素是______。5.元素周期表中，非金属性最强的非金属元素是______。6.元素周期表中，过渡金属的元素周期数范围是______。7.元素周期表中，第3周期第A族的元素是______。8.元素周期表中，最高价氧化物对应水化物为强酸的元素是______。9.元素周期表中，位于第2周期第B族的元素是______。10.元素周期表中，原子半径随周期数增加而______（增大/减小）。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一族的元素化学性质相似。（√）2.元素周期表中，同一周期的元素原子半径随原子序数增加而增大。（×）3.元素周期表中，非金属性随周期数增加而增强。（×）4.元素周期表中，金属元素主要位于第B族。（×）5.元素周期表中，第1周期只有氢和氦。（×）6.元素周期表中，第2周期第A族的元素是锂和铍。（×）7.元素周期表中，电负性最小的元素是铯。（√）8.元素周期表中，原子半径最小的元素是氦。（×）9.元素周期表中，非金属性最强的非金属元素是氧。（×）10.元素周期表中，过渡金属的元素周期数范围是2-7。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一族元素化学性质相似的原因。2.简述元素周期表中，同一周期元素原子半径变化规律的原因。3.简述元素周期表中，非金属性变化规律的原因。4.简述元素周期表中，过渡金属的特点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.根据元素周期表，预测Na₂O和MgO的熔点高低，并说明原因。2.根据元素周期表，预测H₂O和H₂S的沸点高低，并说明原因。3.根据元素周期表，预测Cl₂和F₂的氧化性高低，并说明原因。4.根据元素周期表，预测Fe和Cu的还原性高低，并说明原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：第3周期第A族的元素是Al（铝）。2.D解析：F（氟）的电负性最大（4.0）。3.C解析：第3周期第A族的Na（钠）原子半径最大。4.B解析：CO₂是共价化合物，其余为离子化合物。5.D解析：F（氟）的非金属性最强。6.D解析：NaOH（氢氧化钠）是强碱。7.A解析：Fe（铁）属于过渡金属。8.B解析：Br（溴）在常温下呈液态。9.C解析：H₂SO₄（硫酸）是弱酸。10.A解析：Sc（钪）位于第4周期第B族。二、填空题1.2解析：第1周期有H（氢）和He（氦）。2.Li解析：第2周期第A族的元素是Li（锂）。3.Cs解析：Cs（铯）的电负性最小（0.79）。4.H解析：H（氢）原子半径最小。5.F解析：F（氟）的非金属性最强。6.4-7解析：过渡金属位于第4-7周期。7.Na解析：第3周期第A族的元素是Na（钠）。8.S解析：H₂SO₄（硫酸）是弱酸。9.Be解析：第2周期第B族的元素是Be（铍）。10.减小解析：原子半径随周期数增加而减小。三、判断题1.√解析：同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似。2.×解析：同一周期的元素原子半径随原子序数增加而减小。3.×解析：非金属性随周期数增加而减弱。4.×解析：金属元素主要位于第B族和第A族。5.×解析：第1周期有H（氢）和He（氦）。6.×解析：第2周期第A族的元素是Li（锂）和H（氢）。7.√解析：Cs（铯）的电负性最小。8.×解析：H（氢）原子半径最小。9.×解析：F（氟）的非金属性最强。10.√解析：过渡金属位于第4-7周期。四、简答题1.简述元素周期表中，同一族元素化学性质相似的原因。解析：同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。例如，碱金属族（第1A族）的元素都易失电子形成+1价离子。2.简述元素周期表中，同一周期元素原子半径变化规律的原因。解析：同一周期的元素原子核外电子层数相同，但原子序数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。3.简述元素周期表中，非金属性变化规律的原因。解析：非金属性随周期数增加而增强，因为原子核外电子层数增加，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，导致非金属性增强。4.简述元素周期表中，过渡金属的特点。解析：过渡金属位于第B族，原子核外有d电子，具有多种化合价，易形成配合物，催化性能强。例如，Fe（铁）、Cu（铜）、Cr（铬）等。五、应用题1.根据元素周期表，预测Na₂O和MgO的熔点高低，并说明原因。解析：MgO的熔点高于Na₂O，因为Mg²⁺的离子半径小于Na⁺，离子键更强，熔点更高。2.根据元素周期表，预测H₂O和H₂S的沸点高低，并说明原因。解析：H₂O的沸点高于H₂S，因为H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间只有范德华力，