2026届江苏省苏州市高三下学期考前模拟化学试题及答案

化学练习卷2026.051．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的可能用到的相对原子质量：H1一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1．下列工业生产中的反应属于置换反应的是A．合成氨反应B．CO还原Fe2O3C．SO2催化氧化D．铝热反应2．碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+H2O。下列说法正确的是A．NH3的球棍模型为B．O原子结构示意图为C．CO2分子的空间构型为V型D．H2O的电子式为3．实验室制取SO2的实验原理及装置均正确的是A．制取SO2B．除去SO2中的H2OC．收集SO2D．吸收尾气中的SO24．BF3与水形成(H2O)2.BF3，其结构为，下列说法正确的是A．BF3是非极性分子B．(H2O)2.BF3O2)D．电负性：x(B)>x(F)阅读下列材料，完成5~7题。1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如HA≈A—+H+，其中HA为酸，A—为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。5．下列说法正确的是A．HSO3的共轭碱为H2SO3D．反应N2H+NH3=NH+N2H4正向进行程度较大，可知酸性：N2H<NH6．下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是D．向CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH7．下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是A．工业制备HCl：饱和食盐水Cl2、H2—B．工业制备H2SO4：FeS2—SO3—H2SO4C．工业制备HNO3：N2—NO2—HNO3D．工业制备Na2CO3：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体8．某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由CO2制得异丙醇（C3H8O）。下列说法不正确的是A．电极A上发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．电子由电极A经过用电器流向电极BC．外电路每通过0.18mol电子，电极B上产生0.01mol异丙醇D．B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应9．盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下：下列说法正确的是A．X中所有原子可能共平面B．1molY最多能和4molH2发生反应C．Z中含1个手性碳原子D．Z可以发生取代和缩聚反应(□表示氧空位）结构能够实现CO2加氢制甲醇，其转化关系如图所示。下列说法正确的是A．过程①生成的产物中两个H原子所带电荷相同B．过程②和③中都有非极性键的断裂C．该反应可能有副产物CH3OCH3生成D．转化过程中Zr、Ga元素化合价不发生变化11．探究含钴（常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色不同）化合物性质实验如下：步骤Ⅰ向CoSO4溶液中逐滴加入氨步骤Ⅱ分别将等浓度的CoSO4溶液、Co(NH3)67」SO4溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ可用(NH4)2SO4溶液代替氨水2+B．步骤Ⅱ等浓度的CoSO4、Co(NH3)64溶液中c(Co)后者大2+C．步骤Ⅲ中现象说明Co(NH3)64的氧化性比CoSO4强D．步骤Ⅲ中可能发生转化：Cl-—Cl2—12．室温下，用0.100mol.L-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。27下列说法正确的是2O2↑13．CO2加氢制备甲醇的主要反应如下：11(H2):n(CO2)=3:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得CO2转化率、CH3OH产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是B．曲线a表示CH3OH产率随温度的变化C．240~280℃温度范围，CO产率随温度升高而增大D．210~280℃温度范围，反应①、反应②的反应速率均随温度的升高而增大1415分）水合肼（N2H4.H2O）是化工生产中的重要原料，具有强还原性。（1）有研究表明1个N2H4.H2O分子内可能含2种不同的氢键，N2H4的结构如图所示，在图中补充出H2O和氢键的结构。（2）利用NaClONaOH混合溶液与尿素水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为▲。（3）合成N2H4.H2O的装置如题14图-1所示，滴液漏斗中的溶液是▲。用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液和NH3之间存在平衡2+≈Cu2++4NH3。（4）水合肼直接将溶液中的Cu2+还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为▲。时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是▲。（6）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有NH，需要进行处理后排放。①向废水中加入一定量的Na2HPO4.12H2O和MgCl2.6H2O，将NH转化为NH4MgPO4.6H2O沉淀去除，该反应的离子反应方程式为▲。②控制n(Mg2+):n(NH):n(HPO—)=1.2:1:0.9，溶液中氨氮去除率和余磷量如题14图-3所示：当pH>13时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是▲。1515分）卡培他滨中间体（F）的一种合成路线如下：（1）有机物A中的含氧官能团名称为▲,其分子中手性碳原子数目为▲。（2）B→C的过程中，吡啶（）的作用是▲。（3）D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：▲。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸；②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2∶1，产物之一遇FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。1615分）工业以铜转炉白烟灰（主要成分为Bi2O3，还含有CuO、PbO、ZnO、Fe2O3等）为原料可制铋黄。PbSO4(s)+4Cl-(aq)≈[PbCl4]2-(aq)+SO-(aq)Ⅰ.二次酸浸：流程如图所示。（1）过滤1的所得固体主要成分为Bi2O3和▲。（2）酸浸2中，Bi2O3主要以[BiCl4]-形式进入浸出液中，Bi2O3发生反应的离子方程式为▲。（3）酸浸2中加入稀H2SO4、NaCl溶液，须控制c(Cl-)为2.5mol.L-1左右，c(Cl-)不能过低或过高Ⅱ.制取铋黄（Bi2O3从滤液2制取铋黄，包含“沉铋”“脱氯”“煅烧”三个过程，转化流程如下图所示。滤液BiOCl沉淀—2CO3沉淀—铋黄（5）“脱氯”步骤脱氯率应达95%左右。已知pH=9、NH4HCO3与BiOCl的质量比为2∶1时，沉淀的脱氯率与温度关系如表：温度/℃3550一次脱氯率/%52.576.0请补充完整“脱氯”过程的实验方案：向3gBiOCl沉淀中加入▲,将所得沉淀用蒸馏水洗涤、干燥得(BiO)2CO3沉淀。（须使用的试剂有：NH4HCO3固体、蒸馏水、氨水）Ⅲ.应用：由铋黄制得的NaBiO3为浅黄色，不溶于冷水，有强氧化性，工业上常用于钢铁分析中锰元素含量的测定。（6）称取钢铁试样2.00g，加酸溶解，再加入约2.00gNaBiO3固体将Mn元素全部转化为MnO4—，过滤，0.0500mol.L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液50.00mL。过量的Fe2+用浓度为0.0200mol.L1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO415.00mL。计算钢样中锰的质量分数（写出计算过程）。1716分）合成气（CO和H2）是重要工业原料。Ⅰ.合成气的制备：800℃时，甲烷催化部分氧化法可制备合成气，反应如下：1（1）上述反应每消耗1molCH4，理论上转移的电子为▲mol。（2）甲烷与水蒸气反应也能制得合成气。反应如下：2O(g21相比甲烷与水蒸气反应，甲烷催化部分氧化法的优点是▲。（3）催化剂表面积碳是催化剂失活的重要原因。为了解积碳形成原因，在不同温度下，向装有催化剂的反应装置中分别通入CH4或CO均反应10min，结果如题17图-1所示。写出800℃时形成积碳的主要反应：▲。（4）1.01×105Pa下，将n起始(CH4):n起始(O2)=2:1的混合气体置于密闭容器中时，不同温度下混合体系中CH4和O2的平衡转化率、CO的平衡选择性如题17图-2所示。250℃时平衡气体混合物中几乎不含H2，写出此时体系中存在的两个主要反应的化学方程式：▲。1可制得高纯氢气。莫来石（SMO）系列催化剂均可催化该反应。（5）100℃时在SMO中加入CuOx能提升催化剂效率，反应可能机理如题17图-3所示（“×”表示转化很难进行其原因可能是▲。（6）实际生产中，采用两阶段水煤气变换，反应过程如题17图-4所示的。从反应限度和反应速率角度，分析采取第一阶段采用较高温度而第二阶段采用较低温度的原因是▲。化学练习参考答案2026.05一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每小题题号123456789答案DABABCACDCDBC（12分）2CO3（3）NaClONaOH混合溶液（2分）（4）0.5mol（2分）Cu(NH3)42+配离子，纳米铜产率下降（3分）2O4MgPO4.6H2O↓+H+（2分）②pH>13时，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度降低，Mg2+和NH、HPO—沉淀不完全（2（1）醚键、羟基（2分4（2分）（2）吸收反应生成的HCl，有利于反应朝正向进行（2分）（3）CH3OHCH3COCH3（2分）（4）或（2分）（5分）（1）PbSO4（1分）42O（2分）（3）Cl浓度小于2.5mol.L1，不利于生成[BiCl4]，且[BiCl4]水解程度增大；Cl浓度大于2.5mol.L1，PbSO4转化为PbCl，酸浸液中Pb含量升高（2分）（4）稀氨水（2分）（5）加入6gNH4HCO3固体（1分加入蒸馏水溶解NH4HCO3，边搅拌边加氨水控制溶液的pH约为9（1分保持温度在50℃（1分）左右充分反应一段时间，过滤1分）将所得沉淀重复上述实验（1分5分）3L4moln4mol3mol（1分）与25mL