江苏省徐州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省徐州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．下列物质的主要成分不属于有机物的是A．瓷器B．轮胎C．蚕丝D．棉花A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A2．乙酸和氨气可以合成乙酰胺：CH3A．CH3COOH的键线式： B．NH3C．-NH2的电子式： D．H2【答案】B3．下列有关说法正确的是A．2-甲基-3-戊醇有两个手性碳原子B．煤炭燃烧时加少量水放出更多的热C．石油裂解和煤的液化均属于化学变化D．保护钢闸门时可与直流电源正极相连【答案】C4．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是A．甲醛水溶液有毒，可用作防腐剂B．油脂难溶于水，可用作制造肥皂C．甲酚易溶于水，可用作医院杀菌剂D．乙二醇水溶液凝固点低，可用作发动机抗冻剂【答案】D阅读下列材料，完成下面小题：卤代烃应用广泛，可用通式RX表示。氯仿CHCl3、CCl4是良好的有机溶剂，CHCl3光照下易被氧化，方程式为2CHCl3+O2→光2COCl2+2HCl；聚四氟乙烯被誉为“塑料王”；RX5．实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是A．装置甲用于制取溴苯 B．装置乙用作安全瓶C．装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D．装置丁用于收集1-溴丙烷6．下列物质转化或方程式书写不正确的是A．制取甲醇的转化过程：CHB．制取丙烯的转化过程：CHC．制取CH3CHD．制取的化学方程式：nCF2=CF7．下列分析或推测不正确的是A．C-X键具有极性，在极性试剂作用下易断裂B．用CCl4C．氯乙烷沸点低易汽化，可用作局部麻醉剂D．可用HNO3酸化的AgNO3溶液，检验【答案】5．C6．A7．B8．已知：CH4g+32A．CHB．CO燃烧的热化学方程式为2C．CH4燃烧生成COD．CH4燃烧热的热化学方程式为【答案】D9．特布他林用于治疗支气管哮喘，其结构如图。下列有关特布他林的说法正确的是A．所有碳原子可能共平面B．既能与酸反应，又能与碱反应C．与足量的H2反应，生成物分子含有4D．1mol该物质最多能消耗4molNaOH【答案】B10．丁香酚(X)存在丁香花的花蕊中，可通过以下流程制取食用香料乙酸异丁香酚酯(Z)。下列说法正确的是A．X存在顺反异构体 B．Y加入Na2C．X、Z可用Br2的CCl4溶液鉴别 D．X、Y、Z均能使酸性【答案】D11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作和现象结论A用石墨电极电解NaCl溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝失电子能力：ClB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热一段时间，再滴入新制的CuOH2蔗糖未发生水解C向苯酚钠溶液中通入CO2酸性：D将阿司匹林片溶于水，向上层清液滴加2滴稀硫酸，振荡，再滴入几滴FeCl3阿司匹林含有酚羟基A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A12．己二腈NCCH24CN可用于制造尼龙-66，用丙烯腈A．N极发生还原反应B．每生成11.2LO2，有C．生成己二腈54g时，乙室中溶液质量减少9gD．M极电极反应式为2【答案】C13．中性条件下，Fe/Cu/沸石(主要含Fe2+、Fe3+、Cu+、Cu2+)A．过程Ⅰ的离子方程式：FeB．过程Ⅳ中有OH-C．过程Ⅴ会导致产生的⋅OHD．催化过程中化合价发生变化的元素为Cu、Fe、H、O【答案】C二、解答题14．酸牛奶中含有乳酸()。乳酸在不同条件下可转化为A~C。(1)反应Ⅰ的试剂是(填结构简式)，反应条件为。(2)鉴别乳酸和A的试剂为(填名称)。(3)反应Ⅱ中C的结构简式为，反应类型为。(4)若B为高分子化合物，则反应Ⅲ的化学方程式为。(5)反应Ⅲ中若B为，其化学方程式为。【答案】(1)CH3CH2OH(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或酸碱指示剂(3)CH2=CHCOOH(4)n→一定条件n-1(5)+2Na→H15．1，4-丁炔二醇(HOCH2C≡CCH2OH)能用作抑制剂，电镀添加剂等。实验室用碳化钙(1)制乙炔：传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备，净化和收集实验装置如图所示。①向A反应器中填装固体反应物时，碳化钙放置位置为(填“X处”或“Y处”)，反应器中玻璃珠的作用为。②B装置可用CuSO4溶液吸收混杂在乙炔中的H2S，CuSO4溶液吸收H2S③称取电石1.600g完成实验，测得乙炔气体体积为448.0mL(标准状况)，计算CaC2的质量分数(写出计算过程)(2)制1，4-丁炔二醇：乙炔和甲醛反应制备1，4-丁炔二醇的反应方程式为。(3)电镀锌：请补充完整实验方案。①镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，用去离子水洗净，，最后将铁钉放入稀硝酸中浸泡3~5s，取出，洗净。[实验中须使用：45℃的浓盐酸，80℃2mol⋅②电镀：用烧杯作电镀槽，加入1，4-丁炔二醇作添加剂的电镀液，，接通电源，观察并记录现象。[实验中须使用：锌片，铁钉，直流电源]【答案】(1)X处形成空隙，促进固液分离，防堵塞H2S+(2)HC(3)把铁钉放入80℃2mol⋅L-1NaOH溶液中浸泡一段时间，取出，用去离子水洗净；再将铁钉放入16．化合物H是合成抗癌药物的中间体，其合成路线如下：(1)B中含氧官能团名称为。(2)C→D的另一有机产物的结构简式为，其反应类型为。(3)F的分子式为C6H5NClF，其结构简式为(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。①与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性条件下水解后酸化，生成两种产物；③一种产物为含手性碳原子的氨基酸，另一种产物的核磁共振氢谱中峰面积比为3：2：2：1(5)已知：→HClFe，且易被氧化。写出以、HCONH2和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】(1)酰胺基、醚键(2)CH3COOH(3)(4)、(5)→H+KMnO4→浓H2SO417．含氮化合物具有重要用途，肼可作卫星发射燃料，NO可合成氨基酸。(1)①肼燃烧的能量变化如下图所示，热化学方程式为N2H4g+O2g=N②若用F2g代替O2g作氧化剂，反应释放的能量更多。已知：H2g+F2g=2HF(2)一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示：①燃料电池电极A的电极反应式为。②N膜为(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。③用燃料电池发电与火力发电相比，其优点是。(3)NO电催化还原合成氨基酸，催化电极上的反应原理如下图所示。已知：法拉第效率=生成还原产物所需要的电量电解过程中通过的总电量×100%①步骤Ⅲ的电极反应式为。②电流强度与氨基酸的法拉第效率关系如下图所示，电流增大到一