江苏省徐州市2025届高三下学期第一次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省徐州市2025届高三下学期第一次模拟考试一、单选题1．2024年诺贝尔化学奖一半授予DavidBaker，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予DemisHassabis和JohnM.Jumper，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是A．生理盐水 B．饱和硝酸铅溶液 C．75%酒精 D．福尔马林2.不慎白磷P4中毒，可服用CuSO4溶液解毒，其原理为PA．H2O的电子式为 B．铜元素位于元素周期表中dsC．12.4gP4含0.4molP-P3.16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做HCl红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是ABCD制备HCl气体干燥HCl集干燥的HCl启动红色喷泉A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4.已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。LiAlH4是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是A．离子半径：rH->rC．碱性：AlOH3>5.水体中硫污染的除去过程主要包括以下几种方法：氧化法：①空气氧化法：利用空气中的氧气氧化废水中的硫化物，常用的催化剂是锰盐，如硫酸锰。这种方法适用于低浓度含硫废水。②氯氧化法：通过向废水中投入氯气或次氯酸钠等强氧化剂，快速将硫化物氧化为硫酸盐。③电化学氧化法：利用电解原理，在阳极上直接氧化硫化物或通过电解生成的强氧化性中间产物间接氧化硫化物，最终生成硫酸盐。回收利用法：①酸回收法：先用无机酸酸化，使废水中的S2-转换为硫化氢逸出，再用碱液吸收，生成硫化钠溶液重复利用。②已知：常温下，Ka1H2CO3=4.3×下列说法错误的是A．“空气氧化法”中，锰盐能降低反应活化能，提高氧化速率B．“氯氧化法”中，用NaClO氧化废水中S2-C．“电化学氧化法”中，其他条件不变时，增大电流强度，S2-D．“混凝沉淀法”中，增大Na26.水体中硫污染的除去过程主要包括以下几种方法：氧化法：①空气氧化法：利用空气中的氧气氧化废水中的硫化物，常用的催化剂是锰盐，如硫酸锰。这种方法适用于低浓度含硫废水。②氯氧化法：通过向废水中投入氯气或次氯酸钠等强氧化剂，快速将硫化物氧化为硫酸盐。③电化学氧化法：利用电解原理，在阳极上直接氧化硫化物或通过电解生成的强氧化性中间产物间接氧化硫化物，最终生成硫酸盐。回收利用法：①酸回收法：先用无机酸酸化，使废水中的S2-转换为硫化氢逸出，再用碱液吸收，生成硫化钠溶液重复利用。②已知：常温下，Ka1H2CO3=4.3×下列有关离子方程式书写错误的是A．空气氧化法中，向含S2-废水中通入空气，回收硫：B．氯氧化法中，向含S2-废水中通入氯气：C．酸回收法中，向含S2-废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2SD．混凝沉淀法中，向含S2-废水中加入Na27.水体中硫污染的除去过程主要包括以下几种方法：氧化法：①空气氧化法：利用空气中的氧气氧化废水中的硫化物，常用的催化剂是锰盐，如硫酸锰。这种方法适用于低浓度含硫废水。②氯氧化法：通过向废水中投入氯气或次氯酸钠等强氧化剂，快速将硫化物氧化为硫酸盐。③电化学氧化法：利用电解原理，在阳极上直接氧化硫化物或通过电解生成的强氧化性中间产物间接氧化硫化物，最终生成硫酸盐。回收利用法：①酸回收法：先用无机酸酸化，使废水中的S2-转换为硫化氢逸出，再用碱液吸收，生成硫化钠溶液重复利用。②已知：常温下，Ka1H2CO3=4.3×下列关于上述材料涉及的相关物质的叙述错误的是A．键角：COB．键长：HC．Cl2、O2、D．SO42-和H28.已知：电流总是由高电势流向低电势。我国科学家开发出一种电化学合成三环化合物的方法，在化学合成和医药合成方面有重要应用，原理如图所示(已知：—R为烷烃基，—E为官能团，它们都不含手性碳原子，Ar为含芳香环的化合物)。下列叙述错误的是A．电极电势：MB．M极为阳极，发生氧化反应C．合成的三环化合物分子含2个手性碳原子D．总反应为9.W是合成特异性蛋白酶抑制剂KSQ-4279的中间体，合成“片段”如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子一定共平面B．有机物R的名称是1-碘丙烷C．上述五种有机物都能与NaOH溶液反应D．1molW最多能与610.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．硝酸工业：NH3→△催化剂NO2B．制备NaOH：粗盐→提纯NaCl溶液→C．制备高纯硅：SiO2→盐酸SiCl4D．金属铝制备：Al2O3→盐酸11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A测定0.1mol⋅L-1Na酸性：HCNB向酸性KMnO4氨基具有强还原性C向2.0mL0.1mol⋅L-1的CaNO32溶液中滴加3滴0.1溶度积：KD向CoOH氧化性：CoA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12.室温下，通过下列实验探究H2S的性质。实验1：将H2S气体通入水中，当溶液实验2：将H2S通入NaOH溶液中得到Na2实验3：将H2S通入酸性KMnO4下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：cB．实验2所得溶液中：cC．实验2所得溶液在N2中经蒸干、灼烧制得NaD．实验3所得溶液中：cMn13.高炉炼铁过程中涉及如下反应：①FeOs+②FeOs+③Cs+在恒容密闭容器中加入足量FeO、C，发生上述反应。改变温度，测得平衡时容器内总压强的对数lgp总kPa、x下列叙述错误的是A．xB．b、c曲线分别代表xCO2C．若改为恒压容器，则曲线c向下移动D．加入催化剂，可提高单位时间内FeO的转化率二、解答题14.某实验小组从废定影液中回收银。操作如下：I.沉银。从印刷、照相等行业上收集废定影液，废定影液中含有Na3AgS2O32。向废定影液中加入足量Na2S(1)沉淀剂选择Na2S而不选择H2S的主要原因是(2)写出沉银时发生反应的离子方程式：。II.焙烧。将分离出来的Ag2S在空气中加热800~900℃得到金属银(粗)和气体SO2，将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入适当配比的Na(3)制备Na2S2O3反应中，SO2、Na2S、III.提纯。粗银经下列步骤提纯：①酸溶。将粗银溶解于1：1的硝酸(1体积浓硝酸和1体积水)中，得到AgNO3溶液；②沉银。向AgNO3溶液中加入足量盐酸，得到AgCl浊液；③置换。在浊液中加入适量铁粉，搅拌，充分反应；(4)粗银溶于1：1的硝酸而不选用浓硝酸，其主要原因是。(5)已知：Ag+aq+2S2O32-aq⇌AgS(6)银晶胞如图所示。银原子的配位数为。15.某药物中间体L的合成路线如图所示。已知：—Ph为苯基，—Et为乙基。回答下列问题：(1)A中碳原子杂化方式为；B分子中的官能团名称是。(2)C→D中，副产物的结构简式为(3)G→H分两步进行，第2步反应的反应类型是(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。a.属于芳香族化合物b.1mol有机物最多能消耗c.分子中有5种不同化学环境的氢d.1mol该有机物与Na反应生成(5)肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂。以CH3CHO和PhCH2Cl为原料合成肉桂酸，设计合成路线：(16.Cu2O常在玻璃、搪瓷工业中作红色染料。回答下列问题：(1)制备Cu2方法I.在碱性新制CuOH2浊液中加入葡萄糖溶液，共热，制备方法II.在高温下，以CuO为原料制备Cu2方法III.可溶性铜盐在碱性条件下被肼N2H4①若方法II制备实验在实验室中完成，则盛装CuO的仪器是(填名称)；Cu2O十分稳定，在1235℃熔化但不分解，从结构角度解释CuO在高温下可分解得到Cu2O②方法III的氧化产物对环境友好，写出该反应的离子方程式：。(2)探究Cu2实验操作及现象a向过量的稀硫酸中加入Cu2Ob向Cu2c将CuCl溶于冷盐酸中，加入NaOH溶液，先生成黄色沉淀，然后黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体Cu已知：实验b中无色溶液中含CuNH32+；实验c中存在平衡①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再滴加KCN溶液，生成配位数为4、中心原子为+1价的络离子，并产生无色气泡。KCN的作用是。②实验b中，得到无色溶液的离子方程式为；该无色溶液常用于吸收CO，产物为CuNH33CO+，该反应的正反应ΔH<0。要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是a.高温、高压b.高温、低压c.低温、高压d.低温、低压17.“清洁甲醇”和“绿色甲醇”是指生产过程中碳排放极低或零排放时制得的甲醇。已知：①CO2②CO2回答下列问题：(1)某反应的平衡常数表达式为K=cCO⋅c(2)某种合成CH3OH的反应历程如图(*表示被吸附在