江西省部分学校2024-2025学年高三下学期2月一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省部分学校2024-2025学年高三下学期2月一模考试试题一、单选题1.下列化学物质的应用，体现其氧化性的是A．晶体硅用作太阳能电池板 B．用氢氟酸雕刻玻璃C．ClO2用于自来水的杀菌消毒 D2.已知常温下，FeCN63-的稳定常数为4.1×1052，FeA．用蒸馏法提纯含有少量食盐的苯甲酸B．用苯萃取四氯化碳溶液中的碘C．用新制CuOHD．用KSCN溶液区分FeCl3溶液和K3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是A．H3BOB．Mg和Cl形成离子键的过程：C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热的化学方程式CH3D．用电子云轮廓图示意p-pπ4.下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是A．甲图证明苯环使羟基活化 B．乙图用于除去Fe2SOC．丙图制备无水MgCl2 D5.有机物M是重要的药物中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中错误的是A．消去反应产物最多有1种(不含立体异构)B．存在顺反异构C．分子中含有2个手性碳原子D．一定条件下能发生加聚反应生成高分子6.新华社9月3日报道，我国科学家在超高纯度石墨领域取得重大突破，成功开发出纯度达99.99995%以上的超高纯石墨产品。下列有关石墨晶体(平面结构如图所示)的说法正确的是A．石墨中每个碳原子的配位数为3 B．石墨的熔点很高，属于共价晶体C．石墨中相邻层之间存在化学键 D．石墨中碳原子数和C—C键数之比为1:27.氯化亚铜(CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化。)广泛应用于冶金工业和杀菌剂等。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下图所示：下列说法正确的是A．“氧化酸浸”时，温度越高，越有利于铜的浸出B．“溶解”时用H2O2C．“还原沉铜”时参加反应的nD．“操作X”需用到漏斗、玻璃棒等；“洗涤”时可用稀硝酸代替稀硫酸8.CrO5(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为4CrO5+12H+A．1molCrO5含过氧键的数目为2NAB．3.2gO2中含有的价电子数为1.2NAC．生成标准状况下11.2LO2，反应中转移电子数目为NAD．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：49.结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是选项事实解释A碱金属中Li的熔点最高碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强B熔点：CO键能：CCNaCl焰色试验为黄色与Na电子跃迁有关D“杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60“杯酚”空腔大小适配CA．A B．B C．C D．D10.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分析试剂和环氧树脂固化剂，其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻，原子序数X+Y=Z，A．不存在W与M形成的化合物 B．最简单氢化物的键角：ZC．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．结构中Y、Z、W原子的杂化方式均不相同11.某种钛基超导体的晶胞结构及俯视图如图所示。已知Ti周围紧邻且等距离的Bi原子数为6。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是A．该晶胞中Bi与Ti原子个数比为8:5B．基态Ti原子核外电子排布式为3C．Bi原子①、②之间的距离为3D．该晶体摩尔体积为312.葡萄糖酸钙广泛用于食品、医药及水处理等领域，以葡萄糖C6H12O6为原料，加入少量NaBrA．电极b应与电源的负极相连B．电池工作时，H+C．Br-在电极a上的电极反应式为D．消耗18g葡萄糖，理论上电路转移0.1mol电子13.工业上利用CO2加氢合成甲醇反应为CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og

ΔH=-58kJ⋅mol-1。将CO2(g)和H2(g)按一定物质的量比，分别以不同的起始流速通入反应器中，加入相同的催化剂，在280℃、A．CO2加氢合成甲醇自发的条件是高温B．图中温度关系：T1＞T2＞T3C．将温度升高30℃，M点CO2转化率将减小D．当流速为0.18mol/h，α(T1)小的原因是反应物与催化剂接触不充分、T1温度低14.25℃时，向25mL0.2mol⋅L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的H2BA．pKa2B．水的电离程度：bC．b到c点的溶液中存在cD．c点的溶液中有c二、解答题15.以硫酸工业产生的废钒催化剂(主要成分为V2O5、VOSO4、已知：i．萃取过程可表示为VO2++2HA2⇌VOHA22ii．钒在滤液中以VO2+iii．Ksp回答下列问题：(1)“磨碎”的目的是。(2)写出“还原酸浸”时，V2O5转化为VO(3)“滤液”中存在的阳离子除K+、H+外还有(4)写出产品1的一种用途：。(5)为提高萃取的百分率，可采取的措施是(任写一种)。(6)“沉淀钒”时，用氨水调节反萃取液pH为9，此时溶液中cVO2+=(7)“煅烧”时，生成V2O516.磁性纳米Fe3O4在临床诊断、生物技术和环境化学领域应用广泛。利用工业绿矾(主要为FeSO4⋅7H已知：Na2SO4的溶解度随温度的升高先升高，回答下列问题：(1)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成两种盐，验证反应后溶液中含有Fe(2)流程中控制“一定量空气”的目的是。写出通空气时发生反应的化学方程式：。(3)操作A的名称是，操作A中除用到酒精灯、玻璃棒外，还需用到下列仪器中的(写仪器名称)。(4)上述方法制备Fe3O4过程中导致其纯度降低的原因可能有_______(A．通入空气时间过长B．通入空气时间过短C．沉淀加热不充分D．绿矾中含有SiO(5)某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率(已知FeSO4⋅7H2OI．测定绿矾的含量(杂质不与KMnO4反应)：称取5.56g工业绿矾，配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0196mol⋅L-1的酸性KMnOII．称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得69.6gFe①计算产品Fe3O4的产率为(保留3②滴定分析操作中，下列操作正确的是(填字母)。A．KMnO4B．用酸式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中C．滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面读数17.银及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)银催化氧化乙烯CH2=CH2制备环氧乙烷主反应：2CH2=CH副反应：2CH2①反应：g⇌CH3CHOg的ΔH=(②已知ΔH1<0，对于主反应，下列图像正确的是(③在催化剂作用下，T℃时按体积比VCH2=CH2:VO2=2:1充入刚性容器中，发生上述主、副反应。测得体系中CH2=CH2的体积分数为25%，n():nCH(2)某温度下，AgNH32OH在恒容密闭容器中分解反应为①AgNH32+中Ag+②该温度下的反应平衡常数为Kp=(3)将Ag置于1L2.0mol⋅L-1NH3⋅H2O溶液中，通入O2，Ag转化为AgNH32+的离子方程式为4Ag+18.有机物J是重要的医药中间体，一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)：已知：(易被氧化)。回答下列问题：(1)A中官能团的名称为酚羟基、。(2)下列反应类型与其他不同的是(填字母)。a．B→Cb．C→Ec．E→Fd．F→G(3)A与CH3OH也能生成C，上述流程设计了从A→B→C反应，可推测，与CH3OH反应的活泼性：—COCl(填(4)在C→E反应中，加入K2CO3(5)写出E→F反应的化学方