江西省抚州市临川第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省抚州市临川第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．中华优秀传统文化源远流长，在优美的文字记载中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是选项古文记载分析A《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生置换反应B《神农本草经》记载“石硫黄，能化金、银、铜、铁，奇物”该过程中硫表现氧化性C《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”该“碱”指的是碳酸钾D《物理小识·金石类》记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”“硇水”指的是稀硫酸A．A B．B C．C D．D2．一种借用CeO2/CeO2-x的转化，消除NH3A．反应①是一个非氧化还原反应B．反应②中N2C．温室效应与氮氧化物的存在无关D．总反应可能为43．下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是A．陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的B．因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维C．碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料D．瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作4．设NAA．1molSiO2中含有的硅氧键数为B．常温常压下，7.8gNa2OC．46gNO2和N2D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为5．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是A．实验室制备SO2B．测定NaClO溶液的pHC．验证铜和浓硝酸反应放热D．验证非金属性：CA．A B．B C．C D．D6．下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2FeB．向NaClO溶液中通入少量SO2：C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiOD．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S7．下列说法及有关结论正确的是A．实验室可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体B．少量CO2通入CaClO2溶液生成CaCO3和HClO，则少量SO2通入C．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HClD．向Na28．实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是已知：装置③中收集到了红棕色气体。A．装置①中可以盛装碱石灰B．氨催化氧化可直接生成NO2C．装置④中溶液可能会变红D．装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N29．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图I普通锌锰电池图II碱性锌锰电池

图III铅酸蓄电池图IV银锌纽扣电池A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极B．图II所示电池中，MnO2C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为Ag10．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B．气体a不能用e的浓溶液干燥，而气体c可以C．盐g与盐f之间均不能发生反应D．溶液d久置于空气中会生成e11．如图为N2g与O2A．断开N2吸收946kJB．1molN2g与1molOC．NO的键能比O2的大，因此NO在空气中比OD．1molN2g和1molO2g12．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4+；阴离子：Cl-、NO3-、CO32-、SO42-；向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A．该溶液可能含有SO42-B．该溶液一定不含K+、NH4+C．该溶液一定不含CO32-、Ba2+D．该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl-13．纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。下列判断不正确的是A．制备14.4gCu2O至少需要0.8gN2H4B．“酸浸”时未发生氧化还原反应C．试剂A可能是H2O2D．“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)314．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确.的是A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.12LC．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．参加反应的铜的质量是3.2g二、填空题15．工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。(1)请回答下列问题：①气体X为：(填化学式)②装置I的作用是(写出两点)。③装置III用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)A．NaOH溶液B．水C．98.3%浓硫酸④利用如图装置探究X气体与Fe3+向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与Fe3+发生了氧化还原反应，取A方案I：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的有，原因是。(2)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2(3)实验室有瓶放置了一段时间的Na2SO3三、解答题16．八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZMQRET原子半径/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.1860.0750.077主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+1-3、+5-4、+4(1)Q在周期表中的位置是，R与Q按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为。(2)Y、M两种元素非金属性较强的是(填元素符号)，能证明这一结论的是(选字母序号)。a.简单氢化物的水溶液酸性：M>Yb.Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：M>Yc.常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态d.Y形成的阴离子还原性强于M形成的阴离子(3)Y的最高价氧化物对应的水化物浓溶液与Cu反应的化学方程式为。(4)以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为；正极消耗标准状况下33.6LQ单质时，通过外电路的电子数目为。(5)M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄漏，若泄漏将产生白烟，其原理为(用化学方程表示)。17．请根据你的所学知识，回答下列问题：Ⅰ.某同学在实验室对NH3和NO2反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略(1)该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置应该进行的操作是。(2)根据价态分析，推测NH3和NO2在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为，U型管②的作用为(3)装置A中反应的化学方程式为；装置B和C的试剂是否相同？。(填“相同”或“不相同”)。(4)装置D中发生反应的离子方程式为；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使边进气量减小(填“左”或“右”)。Ⅱ.已知摩尔盐NH42FeSO42⋅6(5)取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL，该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol⋅L-1NH42FeSO42四、填空题18．I硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。(2)氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得3SiO2+6(3)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na(5)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO⋅5(6)