江西省赣州市十三校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省赣州市十三校2025-2026学年高二上学期期中联考试题一、单选题1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】A2．化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是A．常温下氨水和醋酸反应 B．高温下石灰石分解C．高温下焦炭与二氧化碳反应 D．高温下铝与氧化铁粉末反应【答案】A3．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B．BaSO4难溶于水，所以BaSOC．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸【答案】D4．下列反应方程式书写正确的是A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CHB．工业上用石英砂制备粗硅：SiOC．稀盐酸与Na2S2O3溶液反应：NaD．氨水与醋酸溶液反应：OH【答案】B5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2LH2O所含原子总数为1.5NAB．0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的C．25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA【答案】D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCOB．遇酚酞变红的溶液中：NOC．与铝反应放出H2的溶液中：SOD．水电离出的cH+【答案】D7．下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率C．步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率D．液态NH3【答案】C8．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成H2B．图2验证MnCl2C．图3验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响D．图4探究温度对化学平衡的影响【答案】D9．反应Mg+Ng⇌Pg+Qg在不同温度T70080083010001200K0.60.91.01.72.6密闭容器中，某温度T、某时刻t时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是A．该反应ΔB．若T=700℃，则C．若t时刻反应达到化学平衡，则830D．当T=830℃【答案】A10．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应As①混合气体的压强②混合气体的密度③A的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤3⑥C和D的浓度之比为2：1⑦单位时间内生成nmolD的同时生成3nmol的B⑧混合气体的平均相对分子质量A．②③⑦⑧ B．②⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧【答案】B11．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgA．各点对应的水的离子积：KB．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)不一定显中性C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移【答案】D12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．向c点溶液加水，cCH3COOHB．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=cC．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c【答案】B13．I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2g+3H2g⇌A．降低温度、减小压强均有利于提高H2B．10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时反应正向进行C．前10min容器Ⅱ中的平均反应速率：vD．10min时，容器Ⅰ中v【答案】C14．乙醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为：C2H5OHg+3H2Og⇌2CO2g+6H2gΔH=+173.3kJ/mol，CO2g+H2g⇌下列说法正确的是A．图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化B．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率C．一定温度下，增大nCD．500℃，达到平衡时有n【答案】D二、解答题15．25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示：化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数K=1.8×K=4.0×Ka1(1)写出HClO在水中的电离方程式：。(2)同浓度的CH3COO-、ClO(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，且溶液导电性增强的操作是。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体(4)判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式：。(5)取等体积等pH的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V醋酸V盐酸(填“>”、“<”或(6)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(7)已知：H+aq+OH-aq=H2O(8)HCO3-在水溶液中会发生自偶电离：HCO3-+HCO3-⇌H2CO3+CO【答案】(1)HClO(2)CH(3)AE(4)CO(5)>(6)正向(7)CH(8)1.0416．碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：回答下列问题：(1)辉铜矿中铜元素化合价为，滤渣可能含S、(填化学式)。(2)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施。(3)某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下：①由图一可知H2O2适宜的浓度范围为；由图一中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为。②图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是。(4)“除铁”步骤调pH可加入试剂_______(填选项字母)；A．HClB．Cu(OH)2C．CuOD．CuCl2(5)“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：。【答案】(1)+1SiO2(2)适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等(3)0.1mol/L~0.2mol/L4Fe3++Cu2S=4Fe(4)BC(5)2Cu三、填空题17．溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下：I．氧的固定：101kPa、25℃时，取100.00mL某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成MnOOHⅡ．酸化：将固氧后的MnOOH2水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置5min(还原产物为Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用cmol⋅L-1Na2S2O3回答下列问题：(1)写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：。(2)“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。A．B．C．D．(3)“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液③润洗仪器④调节起始读数，其正确的顺序为③(用序号表示)。(4)达到滴定终点的标志是。(5)该水样中溶解氧的含量为mg⋅L-1(用含c、V(6)步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则导致测得结果(填“偏高”“偏低”【答案】(1)2Mn(2)BD(3)②①④(4)滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色(5)80(6)硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高偏高四、解答题18．温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题：(1)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：①C(s)+O2(g)⇌CO2(g)ΔH1=-398kJ/mol②(2)一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图所示，该反应的总反应速率由第步决定(填“1”或“2”)。(3)已知CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，由实验测得该反应v正=k正·cCO2·cH2，v逆=k逆·cH2O·cCO，平衡常数为K，K和k正、k逆的关系为K=k正k逆(4)已知CO2g+2H2g⇌HCHOg+H2Og，一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的①在此温度下，该反应的压强平衡常数Kp=kPa-1(列出计算式即可，Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压②当起始nH2nCO