江苏省盐城市八校联考2024-2025年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省盐城市八校联考2024-2025年高一上学期期末一、单选题1．下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是A．光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车C．利用CO2和H2合成淀粉 D．开采可燃冰【答案】D2．下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子：818O B．COC．H2O的空间填充模型为： D．H2O的电子式：【答案】A3．下列关于电解质的说法正确的是A．水难电离，所以水是非电解质B．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO【答案】D4．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙分离苯和CCl4C．用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D．用酒精萃取碘水中的碘【答案】B5．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1nm=10A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒D．SiO2、Fe【答案】A6．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2D．足量氨水吸收SO2：SO2+2OH-=SO32-【答案】C7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAB．1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为aND．4.8gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA【答案】B8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO3-、B．含大量SO42-的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO42-、D．经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO【答案】C9．软钾镁矾(化学式K2SOA．碱性：MgOH2>C．热稳定性：H2S>【答案】B10．下列叙述不正确的是A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏【答案】A11．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．“水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物B．CO属于酸性氧化物C．C60、12C是碳元素的两种同位素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应【答案】D12．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是A．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强【答案】B13．二氧化氯ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”已知：Ⅰ．3Ⅱ．消毒效率=1mol消毒剂转移的电子数÷1下列说法错误的是A．ClO2和Cl2B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等C．物质X为盐酸和硫酸的混合物D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为1:2【答案】D二、解答题14．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：(1)海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。a．加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液b．加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液c．加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液(2)制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是，CuO的作用是。(3)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。①经过2次Br-→Br2，转化的目的是。②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是。③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：写出步骤②中反应的离子方程式：。(4)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。【答案】(1)c(2)HCl、O2催化剂(3)富集溴元素水浴加热5Br(4)边搅拌边加入2moL-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤15．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是。②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为(填化学式)。③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。④装置D的作用是。(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。①过程I发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为。②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。【答案】(1)排除空气的干扰BaSO3氧化吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气(2)2.8V(3)2NAFe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO416．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④(1)Cl在周期表中的位置为。(2)③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为。(3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：。(4)W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。A．在化合物中最高正化合价为+6B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC．单质在常温下难以与氢气化合D．W的气态氢化物的稳定性比②的强(5)W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。【答案】(1)第三周期第ⅦA族(2)2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑(3)(4)AC(5)3SeO2＋4NH3=2N2＋3Se＋6H2O17．钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。(1)实验室需配制240mL0.10mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。②通过计算可知，该实验需准确称量gNa2CO3·10H2O。③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为(填序号)。a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线c．转移溶液后未洗涤烧杯d．定容时俯视刻度线(2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为。②用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“m(ClO2)m(NaClO3)×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750g，通过反应和吸收可得400.00mLClO2溶液，取出20.00mL，加入37mL0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：4H＋+ClO2+5Fe2＋=Cl-+5Fe3＋+2H2O；H＋+Fe2＋+Cr2O72-—Cr3＋+Fe3＋(3)试计算Cl