江西省宜春市2025届高三下学期模拟考试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省宜春市2025届高三下学期模拟考试试卷一、单选题1．在春晚舞台上亮相的诸多非遗技艺涉及到许多化学知识。下列有关说法错误的是A．青神竹编“三防”处理用硫酸铜防蛀，是因为铜离子能使蛀虫蛋白质变性B．成都漆艺的漆料中的漆酚与空气接触会缓慢聚合成膜，聚合过程中漆酚失去电子C．扬州绒花制作时用稀硫酸处理蚕丝，利用硫酸的强酸性去除杂质使其柔软D．打铁花过程中看到的耀眼白光，是因为铁元素的焰色呈白色2．下列装置可以用于相应实验的是A．测量O2B．检验Na2C．制备Fe(OH)3D．海水提取粗食盐A．A B．B C．C D．D3．下列各组指定粒子数目相等的是A．常温下2.7gAl和9.75gZn分别与足量浓硝酸反应转移的电子数B．0.5mol乙二醇中sp3杂化的原子数和常温常压下2molC．1L0.1mol/LFeCl3溶液制得Fe(OH)3D．1molNO和0.5molO2的混合气体所含分子数和标准状况下4．目前自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，有一种有机物的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式为CB．该物质与足量H2C．该物质所有碳原子都在一个平面上D．该物质可以发生加成反应和取代反应，不能发生氧化反应5．新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除甲醛，生成CO2、HClA．等质量的ClO2与NaClO能除去甲醛的物质的量之比等于B．甲醛能发生银镜反应，1mol甲醛最多可制得4molAgC．反应生成1molCO2，则转移4molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:56．下列实验对应的结论正确的一组是序号实验结论①将装有NO2的注射器从10ml压缩到5mlNO2②向含有物质的量之比为2:1的H2SO4反应结束后溶液中的溶质中不含Cu③将苯酚加入到溴的CCl4苯酚与溴的CCl4④向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，金属性：Mg<AlA．① B．② C．③ D．④7．室温下时，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入0.050mol/LNaOH溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是A．a点溶液pH=1B．水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40mLC．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂8．W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、X、Y同周期，Y、Z同主族，W是地壳中含量第二丰富的元素，X是短周期中原子半径最大的元素，基态Y原子核外P能级电子数比s能级电子数多4个，M价层电子排布式为3d10A．X、Y、M均可分别与Z组成多种二元化合物B．简单氢化物的键角：ZC．简单离子半径：Y>X>ZD．第三周期中，基态原子的第一电离能介于W和Y之间的有0种9．以红土镍镉矿(NiS、CdO、含SiO2、CuO、PbO已知：①氧化性Cu②NiS会被氧气氧化生成硫单质③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度≤10-5mol/L)离子FeFeCdCuNi开始沉淀的pH1.56.57.24.76.8沉淀完全的pH3.39.99.56.79.2下列说法错误的是A．NiS在酸浸时的离子方程式为2NiS+OB．滤渣I中只有SC．调pH的范围是3.3D．物质Y最好为Ni，金属B为Cd10．太阳能驱动NO3-和CO2A．阴极区的pH增大B．理论上，每生成0.25molCONH2C．外电路的电流由b极流向a极D．阳极电解过程中OH-11．碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，在众多研究方向中，一种用CO2和甲醇直接合成DMCA．M2B．①②③的反应类型相同C．一个DMC分子中采取sp3杂化的原子有2D．DMC的同分异构体中同时属于酯类和醇类的物质有4种(不考虑立体异构)12．化合物V是重要的药物中间体，可由下列反应制得(已知Ⅲ的分子式为C9HA．一分子Ⅱ中采取sp2杂化的碳原子有7B．Ⅱ到Ⅲ的反应原子利用率为100%C．等物质的量的化合物Ⅳ分别与足量的H2和Br2水反应，消耗H2和D．1molV最多消耗NaOH的物质的量为4mol13．CeO2可用于催化消除CO尾气，CeO2晶胞结构变化如下图所示(已知：CeO2晶胞棱长为apm且Ce为镧系元素)，下列说法错误的是A．CeO2晶胞中Ce和O的配位数之比为2:1B．CeO2的晶体密度为688a3×10-30C．CeO2-x中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1:1D．CeO2晶胞中Ce的价层电子排布式为5d16s214．常温下，起始cNa2CO3=0.1mol/L,Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成MgCO3或Mg(OH)2沉淀。整个过程总体积不变，Na下列说法错误的是A．该温度下，Na2COB．I曲线上的点满足cC．起始状态的a点，平衡后溶液中存在cD．当8.31<pH<10.25时，溶液中c二、解答题15．以高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下：已知：①Al(OH)4-可与CO2反应生成Al(OH)②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：金属离子FeMgCrFeAl开始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7(1)粉碎高铝铬铁矿的目的是：。(2)检验酸浸后的溶液中含有Fe2+可用铁氰化钾溶液，反应会生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：。(3)滤渣2的主要成分为：(填化学式)。(4)第二次加氨水需调节pH的范围为；加稀盐酸前，需要先洗涤滤渣3，证明其洗涤干净的操作方法是。(5)CrCl3加热条件下生成CrB的化学方程式为：。(6)电解时阳极电极反应式为：。(7)硼化铬(CrB)化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示(结构中Cr原子可看成标准面心堆积)，完成以下问题。a．CrB属于晶体。b．设晶胞棱长为cnm，则Cr原子的半径为nm。16．碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3⋅H2O，简称BMH]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备BMH。仪器A相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子FeMgCrFeAl开始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7请回答：(1)仪器A的名称是。(2)恒压滴液漏斗的优点是。(3)控制n(NaClO):nMgCl2用量比为2:3，目的是(4)控制pH不超过10.4的原因是。(5)BMH的有效氯测定：称取2g的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，将生成的I2量折合成Cl2，有效氯=mCl2m(BMH)×100%。滴2-3滴淀粉溶液做指示剂，再用①BMH中氧化性的离子是ClO-，写出NaClO溶液与乙酸和KI的混合液反应的离子方程式②滴定终点的现象是。③下列情况会导致所测“有效氯”偏小的是(填标号)。A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数④该BMH产品的有效氯=%(保留到小数点后面2位)。17．脱除烟气中NOx(1)已知：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)的ΔH=-470kJ⋅mol-1(2)利用反应C(s)+SO2(g)⇌CO2(g)+S(g)可减少SO2在大气中的排放。一定温度下，在1L①若10min时容器中CO2的体积分数为20%，则0~10min内平均反应速率vSO2②若达到平衡时容器内气体压强为pkPa，则该温度下反应的压强平衡常数Kp=kPa(用含p0与P(3)用尿素CONH22溶液直接吸收NO(4)脱除烟气中的NO时，可先用氧化剂将NO氧化为NO2，再用尿素溶液还原吸收。NO与O2在某催化剂表面反应生成NO2的过程中，O2在催化剂表面能形成被吸附的O(用机理1：NO(g)+O-Site机理2：NO-Site+O-Site上述两个反应均为基元反应，且是决速反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与O2在该催化剂作用下，整个反应的初始速率与cO2的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的为(填“机理1”或“(5)工业上也常用Na2CO3已知：NO不能与Na2NO+NO22NO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生11.2L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加22g，则NOA．1B．2C．1.5D．1.875(6)SO2在实验中可以用来制Na2S2O3，现欲用1LNa2S2O3溶液将0.015molBaSO4，全部转化为BaS218．1，2，3-三溴苯是一种重要的化工原料，其合成的流程图如下图所示：(1)H中官能团的名称为。(2)由A生成B的化学方程式为，由C生成D的反应类型为。(3)D中在同一平面的原子数目最多为