江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高二下学期第一次段考化学化学试题（创新班）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高二下学期第一次段考化学试题（创新班）一、单选题1．化学与生活密切相关，以下说法不正确的A．吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物B．井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维C．安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味D．永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理2．我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正确的是A．篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构B．电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度C．用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3D．84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO具有强氧化性3．下列有关化学用语表示正确的是A．BF3的空间结构：(三角锥形) B．CaO2的电子式：C．H2S分子的比例模型： D．NH3分子中N原子的杂化轨道表示式：4．白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4+6H2O=PH3↑+3H3PO2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体B．上述反应，每当转移3mol电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6NAC．实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小D．1mol白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25NA5．劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿F-aqB桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护Fe作电解池阴极被保护C环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1大气中SO2D珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪不同的晶体具有独特的明锐衍射峰A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．下列反应的方程式书写错误的是A．向红色Fe(SCNB．向Ba(NO3)C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢：CaSOD．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：27．对于上述实验，下列做法正确的是A．配制溶液时，烧杯和玻璃棒洗涤1次即可B．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直C．过滤时选择抽滤的方式可加快过滤、使固液分离更彻底D．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变红，即可判定达到滴定终点8．药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是A．属于脂环烃B．含有3种官能团C．能发生水解反应和加成反应D．碳原子的杂化方式有sp、sp2和9．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示，已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵（S）最大，两种环状结构的熵（S）相近。下列说法错误的是A．水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构B．ΔC．三种结构中，β-D-吡喃葡萄糖的焓（H）最小D．葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果10．在检验J的金属离子的实验中，会生成一种鲜红色的沉淀，其结构如下图所示，构成该物质的元素X、D、E、G为前两周期元素。X是原子半径最小的元素。基态D原子核外电子排布在3个能级上，且自旋状态不同的电子数之比为1：2。E的第一电离能比同周期的相邻元素都大。基态G原子的核外电子有8种运动状态。J位于周期表第四周期第10列。下列说法正确的是A．最简单氢化物沸点：E>G>DB．X与G之间的氢键是一种特殊的共价键C．中心原子J的配位数为4，配体数为2D．此物质中，D原子的杂化方式有sp、sp2、sp311．目前，我国在氢能方面的专利已居世界首位，利用新能源富余电力完成海水直接电解制氢，再利用氢氧燃料电池发电，是能源开发的重要方向。下列说法错误的是A．克服海水中的阴离子对O2逸出的干扰以及阳离子在阴极沉淀等问题，是重要的攻关方向B．固体氧化物和质子交换膜水电解槽制氢电极的电极反应式：H2O+2e-=O2-+H2↑C．采用碱性水电解槽电解海水，隔膜应为阴离子交换膜D．燃料电池的能量转化率远高于火力发电12．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为0,0,0，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是A．晶体中，与S2-最近的S2-离子有B．2号原子的坐标为3C．Cd2+与Cd2+D．设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为13．反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H下列说法错误的是A．温度：TB．投料比：mC．生产中采用5MPa，是因为压强不影响该反应的化学平衡D．其他条件一定时，及时从体系中分离出乙醇，可提高CO214．常温下，在CoNO32、PbNO32和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：pM=-lgcM下列叙述正确的是A．Y代表Pb2+，Z代表B．常温下，KC．在含Co2+、Pb2+D．常温下，Co(OH)2二、解答题15．金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。从废铑催化剂(主要含Rh，还含有少量的有机物及Cu、Fe等杂质)中提炼铑的工艺如图所示：已知：①铑很难溶解，铑的氧化物性质稳定且极难溶解；②25℃时相关物质的Ksp如表所示(开始沉淀的金属离子浓度为0.1mol⋅L-1氢氧化物FeCuRhK101010回答下列问题：途径一：(1)“氯化溶解”后，Rh元素以[RhCl6](2)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有。途径二：(3)“焚烧”时，当温度高于320℃，铑的回收率会降低，可能的原因是。(4)“KHSO4熔融”的目的是；熔融时有刺激性气味的气体产生，该过程中铑参加反应的化学方程式为(5)途径二中分两次用氨水调pH，第一次调pH的范围为；第二次调节pH后所得溶液的溶质主要为(填化学式)，第二次调pH时，当pH高于一定值时，Rh(OH)(6)“电解还原”时，阴极的电极反应式为。16．奥铂()是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1，2-环己二胺()是制备奥铂的初始原料之一、一种较新的制备方法如下：在已通入N2保护的反应瓶中，避光条件下加入0.50molK2C2O4·H2O，1500mLH2O，再加入溶解了0.50molHg(NO3)2·12H2O的溶液500mL，常温下搅拌1小时，过滤，减压干燥得140.0gHgC2O4在室温和避光条件下，将0.050mol顺式-二碘合铂(Ⅱ)、0.050molHgC2O4、1000mLH2O混合搅拌，升温到55℃，搅拌8小时，过滤，滤饼甲用55℃的纯水洗涤，合并滤液，用旋转蒸发器在减压下浓缩至原体积的1/3，冰水浴降温至5℃，过滤，滤饼乙用少量冰水洗涤，再以丙酮，乙醚洗涤，45℃真空干燥，得奥铂产品0.048mol。已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(HgI2)=2.9×10-39(1)奥铂中H-N-H的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是。(2)旋转蒸发器主要用于减压条件下连续蒸馏易挥发性溶剂，下列仪器可作为其组成部分的是(填写仪器的名称)。(3)滤饼甲的主要成分是。需采取不同的试剂和温度控制洗涤滤饼甲和滤饼乙，其理由是。(4)制备HgC2O4的产率是。(5)旧法先用硝酸银溶液与顺式-二碘合铂(Ⅱ)反应，除去碘化银后，再加入草酸钾。新法则是先制备草酸汞，再与顺式-二碘合铂(Ⅱ)反应，从平衡移动的角度解释，其优点是。(6)为测定某K2C2O4·H2O(含某些惰性杂质)样品的纯度，取ag样品溶于水，配成250.0mL溶液，每次取出25.0mL，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，三次平均消耗bmLKMnO4溶液。则ag样品中含mmolK2C2O4·H2O(用代数式表示)。17．氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

Δ反应②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)Δ反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)Δ(1)反应②自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③ΔH3=(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是。(3)向恒温恒压的密闭容器中通入1molCO2和3molH2进行上述反应，能证明反应达到平衡状态的是_______。A．容器内压强不变B．c(H2O)不变C．容器内密度不变D．v(CO)：v(H2O)=1：1(4)反应③有催化剂(乙)和无催化剂(甲)作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV(eV为能量单位)。(5)在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比为5:17进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和CH①图中a代表的物质是。②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是因为：250℃之后反应(填①或③)主反应。③250℃时，反应①的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18．化合物M是合成一种解热、镇咳药物的中间体，实验室合成M的一种路线如下：回答下列问题：(1)A→B的目的是。(2)中σ键和π键个数比为。(3)B→C的化学方程式为。(4)M中所含官能团的名称为。G为链状分子，G→H