辽宁省鞍山市海城市协作校2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1辽宁省鞍山市海城市协作校2025-2026学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．下列物质不属于纯净物的是A．液氯 B．硬铝 C．KAlSO42【答案】B2．下列化学用语或图示表达正确的是A．Cl-的结构示意图：B．CuSO4C．H2O的空间结构：D．Mg与CO2反应的电子转移情况：【答案】C3．在进行“钠与水的反应”的探究实验时，下列不符合实验安全的是A．近距离俯视烧杯B．开启排风管道或排风扇C．将未用完的钠放回原试剂瓶D．产物不慎粘到皮肤上，立即用大量水冲洗【答案】A4．下列除杂(括号里为杂质)试剂选择不正确的是A．CO2(B．Cl2C．N2D．CO2(HCl【答案】D5．下列物质用途与其化学性质无关的是选项物质主要成分用途A复方氢氧化铝片Al抗酸药B铁红Fe红色颜料C漂白粉CaCl游泳池的消毒剂D小苏打NaHCO膨松剂【答案】B6．我国著名科学家侯德榜对“索尔维制碱法”进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法。两种工艺部分流程对比如图所示，下列有关说法不正确的是A．流程中用到的NaCl溶液属于电解质B．溶解度：NaHCOC．侯氏制碱法得到的NH4D．比较两种制碱法，侯氏制碱法中NaCl转化率更高【答案】A7．为定量测定菠菜中铁元素含量，需将200g新鲜菠菜剪碎灼烧成灰渣；溶解、过滤、洗涤，合并滤液与洗涤液后加足量铜粉；再次过滤、洗涤，将所得合并液定容为100mL待测液，以供后续测定。上述实验过程未使用到的实验仪器是实验仪器仪器名称A．研钵B．坩埚C．烧杯、漏斗D．100mL容量瓶【答案】A8．向NH4AlSOA．NHB．BaC．BaD．NH【答案】C9．药品保存不当会发生变质。下列方程式正确且能解释相关描述的是A．硫酸亚铁溶液加铁钉保存：2B．过氧化钠长时间敞口放置：2C．氯水久置颜色逐渐褪去：ClD．碳酸钠晶体在空气中变成粉末：Na【答案】D10．某化合物的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期主族元素。A．该化合物中各原子最外层均满足8电子结构B．XR溶于水断裂离子键C．X、D．R、W两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C11．铝型材生产中模具常被铝堵塞，通过将模具浸入NaOH溶液溶解废铝，实现模具清洁，该过程反应方程式为2Al+6HA．1mol/LNaOH溶液中含有B．若溶解13.5gAl，理论上转移电子数目为1.5C．若生成标况下22.4L气体时，气体产物含有中子数为2D．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1【答案】B12．根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向样品溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2样品溶液中一定含有SOB向Mg(OH)2和Al(OH)Mg(OH)C向样品溶液中加入KSCN溶液，溶液变红样品溶液中含有FeD向盛有4mLKI溶液的试管中滴加1mL溴水、1mLCCl4Br2的氧化性比I【答案】A13．BaH2常用作供氢剂，某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备BaH2。已知A．实验时可在装置Ⅱ中盛装碱石灰B．点燃酒精灯前应在装置Ⅳ尾口处收集H2C．用水可以检验装置Ⅲ中Ba是否过量D．装置Ⅳ的作用是防止空气中水蒸气干扰实验【答案】C14．某金属有机框架(MOF)材料以其端基的H2O和OH-通过氢键作用吸附CrO42-，吸附后的MOF材料再吸收光能产生光电子或过氧自由基⋅O2-将+6价Cr催化还原生成A．H2B．酸性越强，水体中的Cr元素价态越高C．MOF吸附CrO4D．过氧自由基⋅O2【答案】D15．某实验小组拟通过利用CaC2O4⋅H2OA．CaC2O4⋅B．该制备过程既包括氧化还原反应也包括非氧化还原反应C．173~450℃的反应为：D．温度高于800℃时，CaO失去捕获CO【答案】C二、填空题16．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的核素是；(2)水是人体必不可少的组成部分。用电子式表示H2O的形成过程：(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se原子序数为，在元素周期表中的位置是；(4)钴(Co)在人体内主要作为维生素B12的核心成分参与造血、神经系统维护和代谢过程。59Co与60(5)前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法一定正确的是___________(填代号)。A．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性B．若a、b、c表示第IVA族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点C．若a、b、c表示第二周期元素，则x表示对应元素的最高正价D．若a、b、c表示第三周期元素，则X表示对应简单离子的半径【答案】(1)614(2)(3)34第四周期第VIA族(4)同位素(5)AB三、解答题17．以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、FeO、已知：①常温常压下，1体积水可溶解约40体积的SO2②SiO2难溶于水，且不与稀H回答下列问题：(1)FeO的颜色为，将其在空气中加热能迅速被氧化为(填名称)；(2)“浸锰”步骤中，MnO2转化为Mn2+，该转化过程表明SO2具有(填“氧化性”或“还原性”)。适当升温可加快“浸锰”速率，但温度不宜过高的原因是(3)经过滤I后，溶液中所含金属离子为(填离子符号)；(4)“氧化”步骤中，加入MnO2的主要作用为(用离子方程式表示)(5)“沉锰”步骤中，除了生成产品MnCO3外，还有气体生成，该气体的化学式为【答案】(1)黑色四氧化三铁(2)还原性温度过高易导致SO2(3)Mn(4)MnO(5)CO18．某无色溶液X中可能含有Na+、Fe2+、实验I定性检验(1)将洗净的铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，然后蘸取X溶液在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色无明显变化。该实验可证明(填结论)；实验Ⅱ定量检验(2)取50mLX溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀质量为2.87g。洗涤沉淀的具体操作是：(3)另取50mLX溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化(如图1)，压强传感器所示数据如图2所示。①图2中G→M段反应的离子方程式有：、②结合图1和图2信息分析G→M压强增大的原因可能为：③图2中M→N过程中产生气体在标准状况下的体积为：(4)综合定性、定量实验得出结论：50mL溶液X中Na+的物质的量是mol【答案】(1)X溶液中有Na+，没有K+(2)向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复上述操作2~3次(3)OH-+H+=H2O(4)0.119．聚合氯化铁Fe2(OH)n已知：①聚合氯化铁制备过程中，碱量增加，Fe3+与OH-结合程度增加，最终生成②3回答下列问题：(1)仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为；(2)开始实验时应先打开活塞(填“b”或“c”)，在装置C中利用NaClO3的氧化性，将酸性废液中的Fe2+氧化成Fe3+。若装置C无电加热套，三颈烧瓶中NaClO3的含量会降低，可能的原因是(3)装置C中“橡皮管”的作用是；装置D中NaOH溶液的作用是；(4)氧化完成后，装置C保持反应温度30℃一段时间，得到聚合氯化铁，反应过程中，pH不宜过高的原因是；(5)取50mL酸