辽宁省朝阳市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1辽宁省朝阳市2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是选项物质及其应用化学原理AKAlSOAl3+BN2H4N2H4CFeS用于除去废水中的HgKD醋酸用于除去水壶中的水垢醋酸的酸性弱于碳酸【答案】B2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂B．将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到无水C．在浓氨水中加入碱石灰制备氨气D．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO【答案】A3．氮化硅(Si3N4)A．金刚石和石墨互为同位素 B．N2的电子式为C．Si3N4属于离子化合物 D．生成1molCO转移4【答案】B4．常温下，下列离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A．cH+cOH-=10-12B．由水电离出的cH+=10-9 mol⋅C．KwcOH-=10-4的溶液中：D．加入Al片产生氢气的溶液中：K+、Na+、SO【答案】D5．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2 B．CH3CH2OH C【答案】D6．已知有关反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是A．S(s)的燃烧热B．反应S(g)+OC．1molSO2(g)和12D．反应2SO2【答案】A7．X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示（选项XYZXACuCuOCuSOBHHHCFeFeFeDSONaNaOH【答案】C8．工业上，采用氢气还原法处理尾气中NO，发生反应：2NOg+2H2g⇌N2g+2H2OlΔH，能量变化如图所示(A．①是放热反应，②是吸热反应B．能垒：基元反应②大于基元反应①反应历程C．反应②：HD．cNO、c【答案】C9．水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是A．室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的cB．向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中cNHC．pH为7的溶液，不一定为中性溶液D．将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强【答案】A10．设NAA．0.100mol⋅L-1的Al2SOB．100g40%的NaOH溶液中含O原子数目为NC．22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数目为3D．1mol由Na2O和Na【答案】D11．一定温度下，将0.16molSO2和0.16molO2充入10L的恒容密闭容器中，发生反应2SO2t2479n0.120.110.100.10下列说法正确的是A．该温度下，此反应的化学平衡常数为90B．容器内气体的密度不变可说明反应已达到化学平衡状态C．9min时向容器中充入0.04molSO2、0.12molSOD．其他条件不变，再充入0.06molSO2，平衡时SO【答案】C12．下列关于0.10mol⋅L-1A．常温下，溶液的pH>7B．常温下，加水稀释后，溶液中cH+与C．温度升高，cCOD．溶液中存在浓度关系：c【答案】B13．下列实验装置正确且能达到实验目的的是实验装置实验目的A．收集干燥、纯净的NHB．进行喷泉实验实验装置实验目的C．探究KI与FeCl3D．验证SO2【答案】B14．有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3A．瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极C．电极a的反应式为CHD．当外电路有4mole-转移时，电极a消耗11.2L【答案】B15．常温下，在含BaCl2、SrCl2盐酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中已知：KspA．L2代表-lgcB．当cF-C．上述滴加过程中，一定先生成SrF2D．BaF【答案】C二、解答题16．过氧化氢(H2O(1)采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还原的催化剂所在一侧多孔碳表电极为电池的(填“正极”或“负极”)，电极反应式为。当有0.2mole-发生转移，理论上消耗过氧化氢的质量为g，电池工作时，质子(填“由左向右”或“由右向左”)(2)某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定H2O2的浓度，反应的离子方程式为2①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是。②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为cmol⋅L-1，滴定结束后液面的位置如图所示，此时读数为mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL，则过氧化氢溶液中H2O2的浓度为③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”或“偏低”)。【答案】(1)正极H2O2+2(2)酸式当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色25.400.05cV17．镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下。已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L氢氧化物FeZnCd开始沉淀的pH1.55.97.2沉淀完全的pH3.38.99.9回答下列问题：(1)“滤渣1”的化学式为。(2)“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是。(3)已知：25.0%硫酸的密度ρ=1.176g⋅cm-3，则25.0%硫酸的物质的量浓度为；若实验室用18mol⋅(4)“酸浸”时，生成Cd2+的离子方程式为(5)为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为(填化学式，下同)。(6)“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣2”的主要成分是。(7)“置换”时发生的反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。镉置换率[镉置换率=n(Cd【答案】(1)Cu(2)增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率(3)3.0mol/L83.3(4)Cd+2H+=Cd2++H2↑(5)H2O2或O3(6)Fe(OH)3(7)比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH三、填空题18．H2(1)写出H2S第二步电离方程式：(2)常温下，加水稀释H2S溶液，下列物理量增大的是___________(填字母A．KwB．pH C．cH2S(3)常温下，向100mL0.05mol⋅L-1CuSO4溶液中缓缓通入H2S，恰好完全反应时停止通入H2S，写出该反应的离子方程式：(4)常温下，在H2S溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含硫微粒分布系数(δ)与已知：δH①能代表δHS-与pH关系的曲线是(填“a”“b”或②常温下，NaHS溶液中，H2S、S2-、HS-三种微粒浓度由大到小的顺序为③常温下，H2S+S2-⇌2HS-【答案】(1)HS(2)B(3)Cu2++H(4)bcHS->c四、解答题19．碘甲烷(CH3I①2CH②3C③2C回答下列问题：(1)反应①在(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下正反应自发进行。(2)4CH3Ig⇌C(3)在一定温度下，向密闭容器中充入适量CH3I(g)发生上述三个反应。下列叙述正确的是A．恒容时，再充入CH3IB．恒压时，充入稀有气体，三个反应速率都不变，平衡不发生移动C．恒容条件下，当体系中cHID．达到平衡后分离出HI，三个反应的反应热(ΔH)(4)向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3IC4H8的曲线比L先出现“拐点”，原因可能是；750K时CH3I的转化率为(5)一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入1molCH3I(g)，假设只发生反应①。反应相同时间，三个容器中CH3I的转化率如