辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高一上学期期中考试一、单选题1．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是A．护目镜 B．明火C．热烫 D．腐蚀危险【答案】D2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2【答案】C3．下列物质或微粒在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Na2SO4C．HI=H+【答案】C4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值，(已知水溶液中ClO-不稳定，会部分转化为NaClA．反应②每生成1molNa2O2，B．NaCl溶液和NaClO溶液不可以共存，会生成有毒气体ClC．反应④中每生成1molNaClO，会消耗22.4L氯气D．100mL1mol/L的NaClO溶液中，ClO-和HClO数目之和为【答案】D5．科学家将C24O6在一定条件下反应，制得环形碳分子C18(具有半导体特性A．X为CO B．C18和C(石墨)C．C18和足球烯(C60)互为同素异形体【答案】B6．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+下列说法错误的是A．少量NaHCO3固体可在坩埚中加热得到纯碱B．回收利用NH4Cl，可往NH4Cl溶液中加C．在体积为1L的1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3D．侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染【答案】D7．下列实验装置用途说法不合理的是A．长颈漏斗作用是平衡气压防堵塞B．可以除去Cl2中的HClC．可测量所收集气体的体积D．可用于Na2O2【答案】D8．某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-、Ba2+、MnO4-、XA．X离子种类必定只有1种B．由实验①可知溶液中含有SOC．实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含FeD．原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、CO3【答案】A9．高铁酸钾(K2FeO4A．高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒B．反应①属于化学变化C．反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应D．碱性条件下，用KClO氧化FeOH3制备K2【答案】B10．下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是选项学习栏目示例A化学与职业化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责B探究钠与水的反应：通过变量控制，预测钠与水反应的生成物C方法导引分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化D科学史话氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的【答案】B11．现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物mg，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略A．装置A的作用为吸收空气中的CO2和B．装置E中装的药品可以是碱石灰C．点燃酒精灯前需要打开K1和K2，关闭D．实验结束后只需测出D装置前后质量差便可求出NaHCO3【答案】C12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒(直径1～100nm)的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2+A．上述纳米级Fe3B．Fe3OC．反应中被O2氧化的Fe2+和D．离子方程式中x=5【答案】C13．下列离子反应方程式错误的是A．将NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中：BaCOB．将过量SO2通入CaClO2溶液中：C．“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长：ClO-+D．用Na2SO3溶液吸收过量【答案】D14．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰X溶液中没有KB向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高该过程放热C取钠与氧气反应所得的固体，加入2～3ml蒸馏水，产生气体固体中一定有NaD向某氯化铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去说明FeCl3溶液中混有【答案】B15．化学工业的快速发展，对氯气的需求也迅速增加。地康法是19世纪中后期制备氯气的一种方法(现已被淘汰)，其原理示意图如下。下列说法错误的是A．其反应物是HCl和OB．CuOHC．常温常压下，反应③每产生1molCl2，转移2molD．与现代氯碱工业制氯气(2NaCl+2H2【答案】B二、填空题16．1939年于河南安阳出土的后母戊大方鼎，是已知的我国古代最重的青铜器(832.84kg)，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为(1)CO2不属于a．酸性氧化物b．电解质c．大气污染物d．非金属氧化物(2)根据推断“铜绿”不具有的性质是a．能和强酸反应b．易溶于水c．受热易分解d．有毒性(3)铜器表面长期暴露在潮湿的空气中，就会形成“铜绿”。其化学方程式可表示为：。(4)Cu2OH2CO3可发生如下反应：(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：2Cu反应Ⅱ：Cu2S+2①反应Ⅰ中，每消耗1mol氧气，转移电子数为NA②反应Ⅱ中，Cu2S的作用是。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂【答案】(1)bc(2)b(3)2(4)分解反应(填非氧化还原反应也可)(5)4氧化剂和还原剂三、计算题17．物质的量是连接宏观世界和微观世界的“桥梁”。“逢量求摩”也是我们学习过程中的常用方法。根据题目要求完成下列各题：(1)标况下，某HCHO气体和H2的混合气体密度为1.25g/L，则混合气体中H2和HCHO的体积比为(2)常温下，agN2O4和NO2的混合物中含有的氧原子数目和bg乙炔(C2H2)和苯((3)把少量Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N(4)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而氯降为-1价。若反应Na2Sx与(5)在一定量铁的氧化物FexOy(铁只有+2、+3价)中，加入90ml2mol⋅L-1的硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中FeSO4恰好被标准状况下336ml【答案】(1)1:13(2)23:13(3)1.4(4)4(5)13:18四、解答题18．二氧化氯(ClO2)Ⅰ：“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。已知：3(1)反应①对应的化学方程式是。(2)已知反应②中有氯气参与，则物质X是和。(填化学式)Ⅱ：化工生产中也可以用电解饱和食盐水的方式进一步制取ClO2(3)氢气在氯气中燃烧的现象是。(4)实验室收集干燥的氯气的方法是。(5)流程中可以循环利用的物质是。(6)Cl2、ClO2、和NaClO2均具有杀菌消毒的功能，选择的消毒效率会更高。【答案】(1)2NaCl+2NaClO(2)H2SO(3)安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾(答出安静燃烧和苍白色火焰即可)(4)向上排空气法(5)氯气和氯化钠溶液(6)ClO19．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。一个体重为75kg的健康人体内约含3-4g铁元素，占体重的0.004%-0.005%。这些铁元素以不同形式存在于血红蛋白、肌红蛋白以及多种酶中。绿矾(FeSO4⋅7H2O)是补血剂的常见原料。某同学用绿矾晶体(FeSO4⋅7H2O)Ⅰ．配制溶液。(1)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。(2)计算后，需要用托盘天平称量的绿矾晶体质量是g。(3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ．性质探究。(4)有同学怀疑所配制溶液可能发生变质，请问如何验证？。为防止所配制的FeSO4溶液变质，可在配好的溶液中加入少量铁屑，其原理是(用离子方程式表示)(5)上述配制好的FeSO4溶液放置几个小时后，溶液变黄，经验证变黄的原因是Fe2+被空气氧化了，其对应的离子方程式是(6)废水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。为了处理有毒的Cr2O