高三考试化学试题及答案

高三考试化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体5.下列物质不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A.氨气B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠的密度比水小7.下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C.Fe²⁺既有氧化性又有还原性D.Fe³⁺的水溶液呈浅绿色8.下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在，是因为表面有一层致密的氧化膜C.氧化铝是两性氧化物D.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气9.下列关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸钠溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂D.硅酸的酸性比碳酸强10.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴阳离子之间的静电引力D.共价键只存在于共价化合物中二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.硫酸属于酸C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于有机物2.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.碳与二氧化碳反应3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大反应速率B.升高温度，能增大反应速率C.加入催化剂，能增大反应速率D.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定增大4.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化D.改变条件，化学平衡一定发生移动5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池中电子从负极流出，经导线流向正极D.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属6.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀C.在铁制品表面镀锌可以防止铁被腐蚀D.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属作阳极7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇能与金属钠反应生成氢气8.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于酯类C.蛋白质是高分子化合物D.它们都能为人体提供能量9.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质C.同分异构体的化学性质一定相同D.同分异构体的物理性质一定不同10.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下B.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液浓度偏高D.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将pH试纸湿润三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，所以能导电的物质一定是电解质。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。（）4.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。（）5.氨气极易溶于水，所以可以用排水法收集氨气。（）6.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。（）7.铁与氯气反应生成氯化亚铁。（）8.氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，所以氧化铝是两性氧化物。（）9.硅单质是制造光导纤维的主要原料。（）10.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述配制一定物质的量浓度溶液的步骤。2.说明影响化学反应速率的因素有哪些？3.解释原电池的工作原理。4.简述金属腐蚀的类型及防护方法。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学在环境保护中的作用。2.分析能源危机的现状及化学在解决能源问题中的作用。3.探讨化学与生活的密切联系。4.谈谈化学实验安全的重要性及注意事项。答案一、单项选择题1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.D9.C10.A二、多项选择题1.BCD2.BC3.ABC4.ABC5.ABC6.ABC7.ABD8.BCD9.AB10.BC三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂一般能加快反应速率。3.原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，溶液中阳离子在正极得电子发生还原反应，形成闭合回路产生电流。4.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。防护方法有涂保护层、改变金属内部结构、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法等。五、讨论题1.化学可用于监测污染物，研发处理污染的技术和材料，如污水处理、废气净化等，还能开发环保型产品，减少污染排放。2.能源危机表现为能源短缺和环