2025-2026学年山东济南市高一化学月考模拟模拟试卷（含答案详解与评分标准）

2025-2026学年山东济南市高一化学月考模拟模拟试卷（含答案详解与评分标准）学校：班级：姓名：考号：考试时间：100分钟满分：100分适用年级：高一地区：山东济南市注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共25题。2．选择题每题只有一个选项符合题意；非选择题须写出必要的文字说明、化学方程式、离子方程式和计算过程。3．可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Ca40，Fe56，Cu64，Ba137。4．标准状况下气体摩尔体积按22.4L·mol⁻¹计算。可能用到的关系式：题型选择题填空与简答题材料分析与综合题总分阅卷人得分选择题作答栏：请将所选答案填入下表。123456789101112131415第Ⅰ卷选择题（共30分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．实验室进行化学实验时，下列事故处理方法正确的是（）A．金属钠着火时立即用大量水扑灭B．少量酒精洒在桌面并燃烧时，可立即用湿抹布盖灭C．加热试管中液体时，液体体积可超过试管容积的二分之一D．氯气泄漏时，应低头顺风快速寻找泄漏源2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．NaCl溶液属于电解质B．Fe(OH)₃胶体属于纯净物C．CO₂属于酸性氧化物D．CuSO₄·5H₂O属于混合物3．设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．22.4LCO₂中一定含有Nₐ个CO₂分子B．1molNaCl晶体中含有Nₐ个NaCl分子C．0.5molO₂中含有Nₐ个氧原子D．1molOH⁻中含有的电子数为8Nₐ4．在强酸性无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B．Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C．Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D．K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻5．反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O常用于制备漂白液。下列说法不正确的是（）A．Cl₂既是氧化剂又是还原剂B．反应中氯元素化合价既升高又降低C．NaClO是氧化产物D．每消耗1molCl₂转移2mol电子6．将0.46g金属钠投入足量水中，完全反应后在标准状况下生成H₂的体积约为（）A．112mLB．224mLC．448mLD．22.4mL7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+OH⁻=Cu(OH)₂↓D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O8．将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.200mol·L⁻¹B．0.100mol·L⁻¹C．0.050mol·L⁻¹D．1.00mol·L⁻¹9．关于氯水的性质，下列叙述正确的是（）A．新制氯水能使有色布条褪色，主要与HClO有关B．新制氯水中只有Cl₂一种溶质C．干燥的Cl₂能使干燥红色纸条立即褪色D．氯水久置后漂白性增强10．实验室检验溶液中Fe³⁺并观察到血红色，最适宜加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．BaCl₂溶液D．Na₂CO₃溶液11．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．NaClB．Al₂O₃C．CuOD．Fe₂O₃12．某气体在标准状况下的密度为1.25g·L⁻¹，则该气体的相对分子质量最接近（）A．28B．32C．44D．6413．区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的简便物理方法是（）A．用激光笔照射，观察是否出现明显光路B．滴加稀盐酸，观察是否产生气体C．加热蒸干，比较残留固体质量D．滴加酚酞溶液，观察是否变红14．将洁净铁片放入CuSO₄溶液中，充分反应后铁片质量增加0.80g。若生成的铜全部附着在铁片上，则析出铜的物质的量为（）A．0.010molB．0.050molC．0.080molD．0.100mol15．下列除杂方案合理的是（）A．除去CO₂中混有的少量HCl：通过饱和NaHCO₃溶液B．除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃：滴加足量稀盐酸C．除去FeCl₃溶液中的FeCl₂：加入过量铁粉后过滤D．除去Cl₂中混有的少量HCl：通过NaOH溶液第Ⅱ卷非选择题（共70分）二、填空与简答题（本题共5小题，每小题4分，共20分。）16．（4分）实验室制备Fe(OH)₃胶体时，通常先将蒸馏水加热至沸腾，再逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液。请回答：（1）继续加热至液体呈________色时停止加热。（2）区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的现象是：用一束可见光照射，胶体中可观察到________。（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：________________________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17．（4分）写出下列反应的离子方程式。（1）Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液混合：________________________________。（2）NaHCO₃溶液与足量稀盐酸反应：________________________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18．（4分）已知反应：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。请填空：（1）该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。（2）当生成5molCl₂时，转移电子的物质的量为________mol。（3）若消耗0.20molKMnO₄，理论上生成Cl₂的物质的量为________mol。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19．（4分）用Na₂CO₃·10H₂O配制250mL0.100mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液。请回答：（1）需要称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为________g。（2）定容时，若俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（3）写出容量瓶使用前必须进行的一项检查：________________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20．（4分）某无色溶液中可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。进行如下实验：①取样滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取样滴加BaCl₂溶液，无明显现象；③再取样先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。据此判断：一定含有的离子是________；一定不含有的离子是________；不能确定的离子是________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、材料分析与综合题（本题共5小题，每小题10分，共50分。要求写出必要的分析过程和评分点所需的关键步骤。）21．（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐。某同学取8.40g只含Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，在坩埚中充分加热至质量不再改变，冷却后称量，固体质量减少1.24g。已知：2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。（1）混合物中NaHCO₃的物质的量是多少？（2）原混合物中Na₂CO₃的质量是多少？（3）原混合物中NaHCO₃的质量分数是多少？（4）将加热后的固体全部溶于水，加入足量稀盐酸，在标准状况下最多可生成CO₂多少升？答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿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参考答案与解析一、选择题答案123456789101112131415BCCDDBBAABBAADA选择题解析：1．选B。钠与水剧烈反应，钠着火应用干燥沙土覆盖；少量酒精燃烧可隔绝空气灭火。易错提醒：安全题优先考虑隔绝空气、切断热源以及避免二次反应。2．选C。电解质必须是化合物而不是溶液；胶体是分散系；CO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；结晶水合物有固定组成，属于纯净物。易错提醒：判断电解质时要先判断对象是否为纯净化合物。3．选C。0.5molO₂含1.0molO原子；气体体积必须限定标准状况；NaCl晶体由离子构成；OH⁻含10个电子。易错提醒：阿伏加德罗常数题要同时检查温度压强、微粒类型和分子/离子差异。4．选D。CO₃²⁻与H⁺反应，Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，Fe³⁺与OH⁻生成沉淀；D组不发生反应且溶液无色。易错提醒：离子共存题先看题干限制条件，再逐对排查沉淀、气体、弱电解质和颜色。5．选D。Cl₂中氯由0价分别变为-1价和+1价，每1molCl₂只有1mol氯原子被氧化、1mol氯原子被还原，转移1mol电子。易错提醒：歧化反应中同一物质内元素同时升降价，转移电子数不等于升降价绝对值之和随意相加。6．选B。n(Na)=0.46÷23=0.020mol，由2Na生成1H₂，n(H₂)=0.010mol，V=0.010×22.4L=0.224L。易错提醒：钠与水反应的比例关系为2Na～H₂。7．选B。AgNO₃与NaCl反应的实质是Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；A中铁生成Fe²⁺，C中OH⁻系数应为2，D中CaCO₃是难溶物不能拆成离子。易错提醒：离子方程式既要拆对物质，也要配平原子和电荷。8．选A。n(NaCl)=5.85÷58.5=0.100mol，V=0.500L，c=0.100÷0.500=0.200mol·L⁻¹。易错提醒：物质的量浓度计算中的体积应使用溶液最终体积。9．选A。新制氯水中Cl₂与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性；久置时HClO分解，漂白性减弱。易错提醒：氯气本身不具有真正意义上的强漂白性，关键是生成的HClO。10．选B。Fe³⁺与SCN⁻形成血红色络合物，是检验Fe³⁺的常用特征反应。易错提醒：KSCN检验Fe³⁺的现象具有较强特征性。11．选B。Al₂O₃为两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应。易错提醒：两性氧化物是高一金属及其化合物中的常考概念。12．选A。标准状况下气体摩尔质量M=ρVₘ=1.25×22.4≈28g·mol⁻¹。易错提醒：标准状况下M=ρVₘ是密度与摩尔质量换算的常用关系。13．选A。胶体能产生丁达尔效应，溶液不能形成明显光路。易错提醒：丁达尔效应是胶体区别于溶液的重要物理性质。14．选D。Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，每反应1mol铁，铁片净增质量64-56=8g；0.80÷8=0.100mol。易错提醒：铁片质量增加不是析出铜的质量，而是析出铜与溶解铁的质量差。15．选A。饱和NaHCO₃溶液能吸收HCl并减少CO₂溶解；NaOH会同时吸收Cl₂，铁粉会把Fe³⁺还原。易错提醒：除杂原则是除去杂质、不引入新杂质、不明显损耗被提纯物质。二、填空与简答题答案详解与评分标准评分通则：方程式、离子方程式须体现反应实质并满足原子守恒、电荷守恒；计算题须写出关键关系式、代入过程和单位。主观题若最终答案正确但过程缺失，原则上不超过该题对应计算或推断分值的一半。16．答案：（1）红褐；（2）一条明亮的光路；（3）FeCl₃+3H₂O△Fe(OH)₃（胶体）+3HCl。解析与评分标准：每空1分，化学方程式中物质正确1分、胶体状态或加热条件表达合理1分。若把Fe(OH)₃写成沉淀，扣1分。17．答案：（1）Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓。

（2）HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。解析与评分标准：每个离子方程式2分：反应实质正确1分，电荷、原子守恒及沉淀/气体符号正确1分。18．答案：（1）氧化剂：KMnO₄；还原剂：HCl。

（2）10。

（3）0.50。解析与评分标准：氧化剂和还原剂各1分；电子转移数1分；按化学方程式比例计算Cl₂物质的量1分。19．答案：（1）7.15。

（2）偏高。

（3）检查容量瓶是否漏水。解析与评分标准：质量计算2分：n=0.250×0.100=0.0250mol，m=