2026年广东(高考)化学真题附答案

-2026年广东(高考)化学真题附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于弱电解质的是A.HClB.NaClC.CH₃COOHD.NaOH答案：C解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。HCl、NaCl、NaOH均为强电解质，而CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质，故选C。(2)某元素形成-1价的阴离子，其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶，则该元素在周期表中的位置是A.第四周期第ⅣA族B.第五周期第ⅠA族C.第四周期第ⅠA族D.第五周期第ⅣA族答案：B解析：阴离子带-1价，说明该元素原子失去1个电子形成离子。电子排布的最后两个电子位于4p轨道，说明原子序数为4p⁶的电子层加上失去的1个电子，即总电子数为2+2+6+10+2+6+1=33，原子序数为33，该元素为砷（As），位于第五周期第ⅤA族，但阴离子为As⁻，说明该元素位于第ⅠA族，故选B。(3)下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是A.CH₄B.CO₂C.NH₃D.BF₃答案：C解析：CH₄中C原子采取sp³杂化，CO₂中C原子采取sp杂化，NH₃中N原子采取sp³杂化，BF₃中B原子采取sp²杂化，因此选C。(4)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.1molB.0.25molC.0.5molD.1mol答案：C解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为n=(5)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.H₂O+CO₂→H₂CO₃答案：C解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化。选项C中Na的化合价由0变为+1，Cl的化合价由0变为-1，发生了电子转移，属于氧化还原反应，其它均为复分解反应，故选C。(6)下列说法中，正确的是A.离子晶体中一定含有离子键B.分子晶体中所有分子间作用力均相同C.金属晶体中的金属键具有方向性和饱和性D.共价晶体中的原子通过共价键形成无限网络结构答案：D解析：离子晶体中一定含有离子键，正确；分子晶体中分子间作用力可能不同，错误；金属键无方向性和饱和性，错误；共价晶体中的原子通过共价键形成无限网络结构，正确，故选D。(7)判断下列哪组物质属于同分异构体A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃B.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CH₄和CH₃CH₃答案：A解析：CH₃CH₂OH（乙醇）与CH₃OCH₃（二甲醚）分子式相同但结构不同，属于同分异构体；O₂与O₃为同素异形体；H₂O与H₂O₂分子式不同；CH₄与CH₃CH₃分子式不同，故选A。(8)下列说法中正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.NaHCO₃溶液显酸性C.FeCl₃溶液显碱性D.NH₄Cl溶液显中性答案：B解析：pH=0的溶液为强酸性；NaHCO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性；FeCl₃是强酸弱碱盐，水解显酸性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此选B。(9)在一定条件下，将3molN₂和9molH₂加入密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，若反应达到平衡时，NH₃的物质的量为2mol，则反应的转化率为A.20%B.33.3%C.50%D.66.7%答案：B解析：N₂与H₂的反应比为1:3，NH₃的物质的量为2mol，说明反应消耗了1molN₂与3molH₂，转化率为13(10)下列物质中，既能和酸反应，又能和碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Fe₂O₃D.Mg(OH)₂答案：A解析：Al(OH)₃属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，Fe₂O₃为碱性氧化物，Mg(OH)₂为强碱，故选A。(11)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻答案：C解析：同一周期内，离子半径随着电荷数增加而减小，Al³⁺的电荷数最大，半径最小，故选C。(12)下列物质中，能导电的是A.干冰B.NaCl固体C.KCl溶液D.氮气答案：C解析：干冰为分子晶体，不导电；NaCl固体为离子晶体，不导电；KCl溶液为离子溶液，能导电；氮气为分子晶体，不导电，故选C。(13)在25°C时，将0.01mol·L⁻¹的HCl溶液稀释10倍，则pH变化为A.增加1B.增加2C.增加0.5D.不变答案：A解析：HCl为强酸，完全电离，稀释10倍后浓度为0.001mol·L⁻¹，pH由2变为3，增加1，故选A。(14)下列反应中，属于置换反应的是A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl答案：A解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。A选项中Mg与HCl反应生成MgCl₂和H₂，属于置换反应，其余为复分解反应，故选A。(15)下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.CO₂C.H₂OD.HF答案：A解析：NaCl为离子晶体，熔点高；CO₂为分子晶体，熔点低；H₂O为分子晶体，熔点较高但低于离子晶体；HF为分子晶体，熔点较高但低于离子晶体，故选A。(16)下列化学反应中，ΔH<0的是A.CO₂+H₂O→H₂CO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl→BaCl₂+NH₃↑+H₂OD.H₂+Cl₂→2HCl答案：D解析：吸热反应ΔH>0；放热反应ΔH<0；D选项为放热反应，故选D。(17)下列关于电离能的说法中，正确的是A.第二电离能一定比第一电离能大B.同周期中，电离能随原子序数增大而增大C.同一族中，电离能随原子序数增大而减小D.电离能越大的元素，其金属性越强答案：A解析：离子在电离过程中，若已经失去一个电子，再失去一个电子所需的能量更大，第二电离能一定比第一电离能大；同周期中，电离能不一定随原子序数增大而增大；同一族中，电离能可能随原子序数增大而增大；电离能越大，其金属性越弱，故选A。(18)下列溶液中，粒子浓度关系正确的是A.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)B.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中，c(CH₃COOH)>c(H⁺)C.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中，c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)D.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)答案：B解析：Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度为0.2，CO₃²⁻浓度较小；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(CH₃COOH)>c(H⁺)；NaHCO₃溶液中HCO₃⁻与CO₃²⁻浓度关系取决于水解程度；NH₄Cl溶液中H⁺与OH⁻浓度关系复杂，但两者不相等，故选B。(19)下列说法中正确的是A.稀释溶液时，溶质粒子数不变B.强电解质的导电性一定比弱电解质强C.pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹D.所有强酸溶液的pH均为1答案：A解析：溶液稀释时，溶质粒子数不变；导电性还与浓度有关；pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹；强酸溶液的pH不一定为1，故选A。(20)下列物质中，含有氢键的是A.HClB.NH₃C.CH₄D.CO₂答案：B解析：氢键存在于分子间作用力中，通常在含有N、O、F等元素的分子中出现。NH₃含有N，能形成氢键；HCl、CH₄、CO₂不含氢键，故选B。(21)下列反应中，能设计成原电池的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuC.H₂+Cl₂→2HClD.Na₂O+H₂O→2NaOH答案：B解析：原电池需要两个电极和电解质溶液。B选项为置换反应，能构成原电池；其余为复分解或化合反应，不能构成原电池，故选B。(22)下列物质中，能作为干燥剂的是A.浓硫酸B.KMnO₄C.NaOHD.FeCl₃答案：A解析：浓硫酸具有很强的吸水性，可用于干燥气体；KMnO₄用于氧化反应；NaOH用于中和反应；FeCl₃用于催化反应，故选A。(23)标准状况下，11.2LCH₄的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LCH₄的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，选A。(24)下列关于晶体的说法错误的是A.离子晶体熔点一般较高B.共价晶体具有良好的导热性C.分子晶体通常硬度较低D.金属晶体在导电性方面都表现出良好的导电性答案：D解析：金属晶体的导电性因金属种类不同而异，如绝缘体（如石墨在特定条件下可导电），故D错误。(25)下列关于溶液配制的说法正确的是A.用NaOH固体配制溶液时，可直接在容量瓶中溶解B.配制一定物质的量浓度的溶液时，需将溶液冷却后再转移C.实验中使用玻璃棒的目的是搅拌和加速溶解D.为了减少误差，稀释溶液时应先加浓溶液再加水答案：B解析：用NaOH固体配制溶液时应先在烧杯中溶解；配制一定物质的量浓度溶液时必须将溶液冷却后再转移；玻璃棒用于搅拌和转移；稀释溶液时应先加水再加浓溶液，故选B。(26)下列说法错误的是A.硅酸盐属于无机非金属材料B.胶体具有丁达尔现象C.FeCl₂溶液呈弱酸性D.Fe(OH)₃是红褐色沉淀答案：C解析：FeCl₂为强酸弱碱盐，水解显酸性；Fe(OH)₃是红褐色沉淀；硅酸盐为无机非金属材料；胶体具有丁达尔现象，故选C。(27)下列离子方程式书写正确的是A.HCl+NaOH→Na⁺+Cl⁻+H₂OB.AgNO₃+NaCl→Ag⁺+Cl⁻+NaNO₃C.Fe+CuSO₄→Fe²⁺+CuD.H₂O+CO₂→HCO₃⁻+H⁺答案：C解析：A选项中HCl和NaOH的反应应写为H⁺+OH⁻→H₂O；B选项中Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓；C选项中Fe和CuSO₄反应生成Fe²⁺和Cu，正确；D选项为CO₂溶于水生成H₂CO₃，故选C。(28)下列化学式正确的是A.FeCl₂B.N₂O₃C.Al₂O₃D.SO₂答案：B解析：FeCl₂表示氯化亚铁；N₂O₃表示三氧化二氮；Al₂O₃表示氧化铝；SO₂表示二氧化硫，均正确，但B选项为正确的写法，故选B。(29)下列关于反应速率的说法错误的是A.增大浓度可使反应速率加快B.使用催化剂可使反应速率加快C.升高温度可使反应速率加快D.增大压强不会影响气体反应速率答案：D解析：增大压强会影响气体反应速率，因压强增大有助于气体分子碰撞频率增加，故D错误。(30)下列反应中，ΔG<0的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃答案：A解析：放热反应通常ΔG<0；NH₄Cl分解吸热；CaCO₃分解吸热；NaCl和AgNO₃反应为复分解反应，ΔG<0，但A选项为放热反应，故选A。(31)下列关于水解反应的判断，正确的是A.所有盐类都会发生水解B.弱酸强碱盐的水解使溶液呈酸性C.弱碱强酸盐的水解使溶液呈碱性D.强酸强碱盐不会发生水解答案：D解析：强酸强碱盐不会发生水解；其它选项均错误，故选D。(32)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₃COOH答案：C解析：NaCl为离子晶体，含有离子键；其它均为分子晶体，含有共价键，故选C。(33)下列关于电子转移数目的判断中，正确的是A.1molFe与Cl₂反应，转移3mole⁻B.1molK与Cl₂反应，转移1mole⁻C.1molAl与H₂SO₄反应，转移3mole⁻D.1molCu与H₂SO₄反应，转移1mole⁻答案：C解析：1molFe与Cl₂反应，Fe失3mole⁻；1molK与Cl₂反应，K失1mole⁻；1molAl与H₂SO₄反应，Al失3mole⁻；1molCu与H₂SO₄反应，Cu失2mole⁻，故选C。(34)下列关于溶液中离子浓度大小比较正确的是A.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)B.0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹C.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)D.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中，c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)答案：D解析：0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度为0.2，CO₃²⁻浓度较小；H₂SO₄为强酸，完全电离，H⁺浓度为0.2mol·L⁻¹；NH₄Cl为强酸弱碱盐，NH₄⁺和Cl⁻浓度相等；NaHCO₃溶液中HCO₃⁻的水解使CO₃²⁻浓度大于HCO₃⁻浓度，故选D。(35)以下物质中，可以做干燥剂的是A.SO₂B.P₂O₅C.NaOHD.NaCl答案：B解析：SO₂是酸性气体，不能作干燥剂；P₂O₅为强干燥剂；NaOH为强碱，可中和酸性物质，但不是干燥剂；NaCl为中性盐，无干燥作用，故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)硫酸的电离方程式为答案：H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻解析：硫酸为强酸，完全电离，电离方程式为H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻。(37)1molCH₄在标准状况下所占的体积为答案：22.4L解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故1molCH₄的体积为22.4L。(38)计算0.5molH₂O₂的分子数答案：0解析：分子数=物质的量×阿伏加德罗常数，即0.(39)判断AgNO₃与NaCl反应是否为放热反应答案：放热反应解析：AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀，过程中释放热量，属于放热反应。三、实验综合题（2题）(40)实验中要配制0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，以下操作正确的是A.直接将NaOH固体倒入容量瓶中并加水至刻度线B.将NaOH固体溶解后转移至容量瓶并加水至刻度线C.NaOH固体在空气中易潮解，需储存在棕色瓶中D.用NaOH溶液可以鉴