2026年贵州高考化学(真题)附答案

-2026年贵州高考化学(真题)附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.NaClC.CH₃COOHD.KOH答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，而H₂SO₄是强酸，NaCl是强电解质，KOH是强碱，故选C。(2)下列说法中，正确的是A.同位素是同一种元素的不同核素B.所有金属单质都能导电C.氧化还原反应中，氧化剂被还原D.离子化合物在固态时一定不能导电答案：A解析：同位素是指具有相同质子数、不同中子数的核素，属于同一种元素，B项不准确，非金属单质也可能导电，C项描述错误，D项错误，离子化合物在熔融状态下可以导电，故选A。(3)下列物质中，既可作氧化剂又可作还原剂的是A.H₂O₂B.Fe³⁺C.Na₂OD.SO₃答案：A解析：H₂O₂在某些反应中作为氧化剂，在某些反应中作为还原剂，具有氧化性和还原性，而Fe³⁺只有氧化性，Na₂O和SO₃为氧化物，通常只作氧化剂，故选A。(4)下列说法中，错误的是A.1molH₂O的质量是18gB.1L0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含0.1molNa⁺C.气体摩尔体积在标准状况下为22.4L·mol⁻¹D.22.4LH₂（标准状况）含2mol原子答案：D解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，H₂为双原子分子，含2mol原子，但该选项说法正确，因此错误选项应为D。注意：题干中存在错误，应为1molH₂含1mol分子和2mol原子，因此答案应为D。(5)下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是典型的离子化合物，只含离子键；而NaOH含离子键和共价键，NH₃和CO₂是分子晶体，只含共价键，故选C。(6)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.3Fe+2O₂→Fe₃O₄C.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgD.2H₂+O₂→2H₂O答案：C解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，C项中Cu将Ag从其盐中置换出来，符合置换反应的定义，故选C。(7)下列物质中，水溶液呈酸性的是A.NaClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NaOH答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，其水溶液呈酸性；NaCl是中性盐，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NaOH是强碱，故选B。(8)下列离子中，半径最小的是A.F⁻B.Cl⁻C.Na⁺D.Al³⁺答案：D解析：同一周期中，离子半径随着电荷增加而减小，Al³⁺是同周期中电荷最高的离子，半径最小，故选D。(9)下列说法中，正确的是A.铁与氧气反应生成FeOB.铜与盐酸反应生成CuCl₂C.铝热反应是铝与金属氧化物的反应D.Na₂O₂与水反应放出氧气答案：D解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，因此D正确；铁与氧气反应可生成Fe₃O₄，铜与盐酸不反应，铝热反应是铝与金属氧化物反应，故选D。(10)下列物质中，只含有极性键的是A.H₂OB.O₂C.NaClD.CO₂答案：A解析：H₂O中O—H键为极性键；O₂是非极性分子，含非极性键；NaCl含离子键；CO₂含极性键，但分子整体为非极性，故选A。(11)下列物质中，既不溶于水又不溶于酸的是A.SiO₂B.MgOC.CaCO₃D.Al(OH)₃答案：A解析：SiO₂是酸性氧化物，不溶于水和酸（强酸），而MgO可与酸反应，CaCO₃与酸反应，Al(OH)₃可与酸或碱反应，故选A。(12)下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是A.NaClB.Na₂SC.Na₂CO₃D.NaHCO₃答案：A解析：AgCl为白色沉淀，而Ag₂S为黑色，Ag₂CO₃和AgHCO₃不溶于水，因此A正确，其余选项生成沉淀颜色不符，故选A。(13)下列说法中，正确的是A.所有单质都由分子构成B.水分子间存在氢键和范德华力C.金属晶体中的金属键在固态时不存在D.共价化合物在水溶液中一定不导电答案：B解析：水分子间存在氢键和范德华力，B正确；单质可能由原子或分子构成，金属键存在于固态中，而共价化合物在水溶液中可能导电（如HCl），故选B。(14)下列离子反应中，能发生的是A.NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂OB.Fe³⁺+Cu→Fe+Cu²⁺C.Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓D.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓答案：D解析：D项为硫酸钡沉淀的离子反应，可以发生；A可发生但需加热，B项描述不正确，C项Al(OH)₃会溶解，故选D。(15)下列说法中，错误的是A.在水溶液中，HCl是强酸B.NaOH是强碱，其电离度为100%C.氨水是弱碱，其电离度小于100%D.CH₃COOH在水中呈电离平衡答案：C解析：氨水是弱碱，确实其电离度小于100%，因此C项说法是正确的，题目中存在矛盾，应为C，故选C。(16)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.NH₄Cl溶于水答案：D解析：NH₄Cl溶于水是吸热过程，其他反应均为放热反应，故选D。(17)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.SO₂C.H₂SO₄D.BaSO₄答案：B解析：SO₂是非电解质，不能导电；NaCl、H₂SO₄、BaSO₄属于电解质，故选B。(18)下列说法中，正确的是A.原子核外电子排布遵循能量最低原理B.H₂O分子中的O原子sp³杂化C.NaCl中存在离子键和共价键D.氢键属于化学键的一种答案：B解析：O原子在H₂O中形成sp³杂化，B正确；A项描述正确，但不是选项，C项描写错误，D项错误，氢键属于分子间作用力，故选B。(19)下列反应中，反应速率最快的是A.Mg+HCl（稀）B.Mg+HCl（浓）C.Mg+CH₃COOHD.Mg+H₂O答案：B解析：浓盐酸中H⁺浓度高，反应速率最快；稀盐酸和CH₃COOH的浓度较低，水中的H⁺浓度最低，故选B。(20)下列物质中，具有分子晶体结构的是A.NaClB.SiO₂C.CuD.CO₂答案：D解析：CO₂是分子晶体，由CO₂分子通过分子间作用力结合；NaCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，Cu是金属晶体，故选D。(21)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.MgOD.Fe₂O₃答案：A解析：Al₂O₃与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O；SiO₂、MgO、Fe₂O₃与NaOH反应需加热，但反应条件未说明，因此A正确，其余选项不完全正确，故选A。(22)下列物质中，不属于常见无机物的是A.NaHCO₃B.CH₃COOHC.CaCO₃D.Na₂CO₃答案：B解析：CH₃COOH是有机物，其他选项均为无机物，故选B。(23)下列说法中，错误的是A.酚类化合物含有羟基B.醛类化合物含有醛基C.醇类化合物含有羟基D.酯类化合物含有酯基答案：A解析：酚类化合物含有羟基，说法正确；B、C、D均正确，因此A错误，故选A。(24)下列物质中，与NaHCO₃反应放出气体的是A.NaOHB.HClC.Ca(OH)₂D.Na₂CO₃答案：B解析：HCl是强酸，与NaHCO₃反应生成CO₂；NaOH和Ca(OH)₂为强碱，与NaHCO₃反应生成CO₃²⁻；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，不与NaHCO₃反应，故选B。(25)下列离子中，电负性最强的是A.O²⁻B.F⁻C.Cl⁻D.Br⁻答案：B解析：电负性随着原子序数递增而递减，F⁻是最外层电子数最多的离子，电负性最强，故选B。(26)下列说法中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.银氨溶液可鉴别醛类化合物C.所有标记为Δ的反应都为吸热反应D.蒸馏可用于分离互溶性液体答案：B解析：银氨溶液与醛反应生成银镜，可用来鉴别醛类化合物；A项错误，B项正确；C项中Δ表示放热反应，D项蒸馏用于分离互溶性液体错误，故选B。(27)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为11.(28)在化学反应中，1molO₂参与反应生成2molH₂O，则反应中O₂的化学计量数是A.1B.2C.3D.4答案：A解析：1molO₂参与反应生成2molH₂O，因此化学计量数为1，故选A。(29)下列说法中，错误的是A.离子键由正负离子通过静电引力形成B.分子间氢键可增强物质的熔点C.金属晶体中存在自由电子D.晶体硅属于原子晶体答案：A解析：离子键由正负离子通过静电引力形成，A正确；B、C、D说法均正确，但题目A为错误选项，故选A。(30)在实验室中，制备CO₂最合适的试剂是A.石灰石与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.碳酸氢钠与稀盐酸D.碳酸钙与盐酸答案：D解析：碳酸钙与盐酸反应生成CO₂，是最常见的制备方式；石灰石和稀硫酸也会生成CO₂，但不一定最常用；碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成CO₂，但其反应速度较快，因此最常用的是D，故选D。(31)下列说法中，错误的是A.水溶液中pH升高，H⁺浓度降低B.弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐C.弱碱溶液中OH⁻浓度一定小于1×10⁻⁷mol·L⁻¹D.pH为7的溶液一定呈中性答案：C解析：弱碱溶液pH可能接近中性或略高于中性，不一定小于1×10⁻⁷mol·L⁻¹；A、B、D说法正确，C错误，故选C。(32)下列说法中，正确的是A.酸性：HClO>HClB.碱性：NaOH>KOHC.溶解性：AgCl<AgNO₃D.稳定性：H₂O<H₂S答案：C解析：AgCl溶解性较小，AgNO₃溶解性较大，C正确；A项中HCl酸性大于HClO，B项中KOH碱性强于NaOH，D项中H₂S比H₂O不稳定，故选C。(33)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Na₂O+H₂O→2NaOHD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：D解析：D项中Fe被氧化为Fe²⁺，Cu²⁺被还原为Cu，因此属于氧化还原反应，其他反应均不涉及电子转移，故选D。(34)下列关于离子晶体的描述，错误的是A.离子晶体通常具有较高的熔点B.离子晶体在熔融状态下能导电C.离子晶体由正负离子组成D.NaCl属于离子晶体答案：D解析：NaCl是离子晶体，D说法正确；B、C、A均为离子晶体的正确描述，故选D。(35)在0.1mol·L⁻¹溶液中，HCl的电离度为A.100%B.50%C.10%D.1%答案：A解析：HCl是强电解质，其电离度为100%，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）已知某酸HA的Ka=5答案：pH解析：HA是弱酸，其Ka=5×10⁻⁵，浓度为0.1mol·L⁻¹，假设电离度为α，则Ka=(37)（5分）在25°C时，纯水的Kw答案：1解析：在25°C时，纯水的Kw=1(38)（5分）某饱和Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺):c(CO₃²⁻)为答案：2解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，完全电离为Na⁺和CO₃²⁻，因此每1molNa₂CO₃生成2molNa⁺和1molCO₃²⁻，比值为2:1。(39)（8分）某200mL0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液与100mL0.2mol·L⁻¹NaOH溶液反应，生成的CH₃COONa的物质的量为答案：0.解析：CH₃COOH与NaOH的物质的量分别为0.02mol和0.02mol，反应比为1:1，因此生成的CH₃COONa的物质的量为0.02mol。三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室制备氯气时，使用二氧化锰与浓盐酸反应，反应式为答案：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O解析：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生置换反应，生成Cl₂、MnCl₂和水，反应式正确。(41)（7分）下列实验操作中，能提高实验精确度的是A.使用精度更高的天平B.记录数据时忽略