青海省西宁市2025届高三下学期第一次模拟考试(解析版)化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1青海省西宁市2025届高三下学期第一次模拟考试一、选择题1．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是A．杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物B．开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能C．量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅D．高速公路山岭隧道建设中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体【答案】A【解析】石墨烯是碳元素形成的非金属单质，属于无机物，A错误；氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的清洁电池，B正确；光纤的主要成分为二氧化硅，C正确；金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，D正确。故选A。2．下列化学用语表示正确的是A．反-2-丁烯的键线式：B．Cl2OC．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中C原子的杂化【答案】C【解析】为顺-2-丁烯的键线式，反-2-丁烯的键线式为，A错误；Cl2O的中心Cl原子孤电子对数＝6-2×12=2、价层电子对数＝2+2＝4，故为sp3杂化、空间构型为V形，为Cl2O的球棍模型，B错误；HCl是共价化合物，H原子的1s电子与Cl原子的3p电子形成σ键，其形成过程可表示，C正确；乙炔中C原子为sp杂化，D错误。故选C。3．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．检验完SO4C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞D．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水洗【答案】D【解析】Hg属于重金属，深埋会污染土壤和地下水，可立即撒上硫粉覆盖，A错误；检验完SO42-后的废液，可能含有酸性物质，不能直接倒入水槽后用水冲入下水道，B错误；液溴保存时不能用橡胶塞，因为橡胶内含有不饱和键，溴容易与橡胶发生反应，导致橡胶被腐蚀。故保存液溴用玻璃塞，C错误；苯酚有毒，易溶于乙醇等有机溶剂，故不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D正确。故选4．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(反应Ⅰ．X反应Ⅱ．Y测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．活化能：EB．t=0sC．反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率D．28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后c(X)c(Z)【答案】B【解析】由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度持续增大，故反应①更快，活化能较低，反应②的活化能较高，即Ea(I)<Ea(II)，A错误；由图像可知，4s末时Y的浓度为0.8mol·L-1、Z的浓度为0.2mol·L-1，即0~4s内X的浓度减少了(0.8+0.2)mol·L-1=1.0mol·L-1，故t=0s时，c(X)=1.5mol·L-1，B正确；反应开始时加入有利于反应I的催化剂，反应速率加快，但催化剂不能使平衡移动，Y的平衡产率不变，C5．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的转化C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子【答案】C【解析】根据短周期某种非金属元素的价-类二维图可知，元素最高价+5价，最低价-3价，其中e是a和d的反应产物，则该图为N元素的价类二维图，a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，e为铵盐NH4NO3。b和c分别是NO、NO2或N2O4，均不是酸性氧化物，A正确；a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO6．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：乙醇>乙醛分子间氢键B键角：PF电负性差异C熔点：H分子间形成的氢键强度D分解温度：HBr键能大小A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】乙醇分子能形成分子间氢键，而乙醛不能形成分子间氢键，乙醇的沸点高于乙醛，A正确；氟元素的电负性大于氯元素，三氟化磷分子中共用电子对离磷原子更远，排斥力更小，键角更小，所以三氟化磷的键角小于三氯化磷，B正确；水分子间形成氢键的数目多于氟化氢，水的熔点高于氟化氢，C错误；溴元素的电负性强于碘元素，H—Br键的极性强于H—I键，所以HBr的稳定性强于HI，分解温度高于HI，故D正确。故选C。7．下列有关实验设计、操作说法正确的是A．甲图用于测定NH3的体积B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C．丙图是转移操作D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性【答案】B【解析】NH3极易溶于水，NH3会溶解到水中，甲图不能测定NH3的体积，A错误；镀铜时，加入氨水可以生成铜配离子，使铜离子浓度降低，而且配合物平衡的存在能使铜离子浓度稳定在一定的范围内，这样使镀层更加紧密均匀光亮，B正确；配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，C错误；通常用活泼金属与羟基的反应来比较乙醇和苯酚中羟基的活性，而加水配制成溶液后，活泼金属优先与水反应，D错误。故选B。8．翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1molXYZ2W6含100mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是A．非金属性：W>Z B．原子半径：Y>XC．W存在同素异形体 D．X、Y的第一电离能均小于镁【答案】B【解析】Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，Z为IVA族元素，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O，X、Y、Z三种元素位于同周期，且X+Y+2Z的质子数为100-6×8＝52，平均值为13，为第三周期元素，Z为Si，X、Y的化合价之和为4，分别为+1、+3价，可确定XYZ2W6为NaAlSi2O6，X为Na，Y为Al；同周期元素非金属性，由左向右增强，同主族元素由上到下减弱，非金属性：W(O)>S>Z(Si)，A正确；同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径：Y(Al)<X(Na)，B错误；W的常见单质有O2和O3，存在同素异形体，C正确；同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素大于相邻元素，故第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，D正确。故选B。9．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是A．麦芽糖溶液中：MnO4-、K+、B．pH=7的溶液中：Na+、Cu2+、C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SOD．水电离出来的cH+=10-13mol/L【答案】D【解析】酸性溶液中具有还原性的麦芽糖能与具有强氧化性的MnO4-反应，不能大量共存，A错误；pH为7的溶液中，Cu2+、S2-反应生成CuS沉淀，不能大量共存，B错误；滴加甲基橙显红色的水溶液是酸性溶液，酸性溶液中亚Fe2+能与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；水电离出来的cH+=10-13mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，四种离子在碱溶液中不发生任何反应，能能大量共存；酸溶液中CO32-、10．我国科技工作者已成功研究出以CO2A．甲转化为乙的反应类型为加成反应B．上述分子中碳原子的杂化方式为2种C．乙最多消耗2molNaOHD．丙是一种难以降解的高分子材料【答案】A【解析】CO2的结构式为O=C=O，甲转化为乙的反应为甲与CO2发生加成反应生成乙，A正确；CO2中碳原子的杂化方式为sp杂化，甲、乙、丙分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有3种，B错误；乙中含两个酯基，1mol乙最多消耗2molNaOH生成Na2CO3，题中没给出乙的物质的量，C错误；丙分子中含有的酯基能发生水解反应，是一种可以降解的高分子材料，11．科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的CO2A．第2步反应的产物是离子化合物B．第4步反应中有σ键和π键的断裂和形成C．是该反应的催化剂D．该过程的总反应是为总反应为：CO【答案】B【解析】根据图中信息可知，第2步反应的产物由阴离子HCOO-和阳离子构成，属于离子化合物，A正确；第4步反应中H2断裂为H原子，碳氮单键的断裂，有碳氢单键、氮氢单键的形成，有σ键的断裂、形成，没有π键的断裂、形成，B错误；第一步反应有参与，经过多步反应后最后又生成，为该反应的催化剂，C正确；该过程中加入的反应物为CO2、H2,最终产物为CH3OH和H2O，总反应为CO2+3H2催化剂△CH312．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3⋅6H2A．晶胞中MgH2O62+的个数为C．S2O32-中1号S【答案】C【解析】1个图示晶胞中，MgH2O62+S2O32-可看作是SO42-中的1个O原子被S原子取代的产物，1号S原子的价层电子对数为4+6+2-4×22=4，无孤电子对，S2O32-的空间结构为四面体形，B正确；S2O32-中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子，C错误；1个MgS13．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是A．充电时，a电极发生还原反应B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜C．放电时，b电极的电极反应式：D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g【答案】C【解析】由图可知，由放电时的电流方向可知，a极为正极，b极为负极，充电时为电解池，a电极为阳极，发生氧化反应，A错误；放电时，b电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为，此时Na+通过阳离子膜B向左a极侧移动，A、B均为阳离子交换膜；B错误，C正确；若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子时，有1molNa+由b极区迁移至a极区，b极区减少1molNa+、a极增加1molNa+，则两极质量差为23g·mol-1×1mol×2＝46g，D错误。故选C。14．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pXpX=-lgc(X)/mol⋅L-1，A．曲线II表示p(F)B．CaF2的溶度积常数C．c(HF)=D．反应CaF2(s)+2【答案】A【解析】横坐标lgc(HF)cF-越大，表示c(F-)越小，曲线I表示p(F-)与lgc(HF)cF-变化关系，曲线II表示p(Ca2+)与lgc(HF)cF-变化关系，A错误；当lgc(HF)cF-＝1时，c(F-)＝10-1mol·L-1，c(Ca2+)＝10-8.57mol·L-1，Ksp(CaF2)＝c2(F-二、非选择题15．环己酮（）是种重要的化工原料，由H2O相关数据如下：物质密度/沸点/℃（101kPa）与水形成共沸物的沸点/℃部分性质环己醇0.96161.097.8能溶于水，具有还原性，易被氧化环己酮0.95155.098.0/3.495.0微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应(1)环己酮的产率受H2O2用量影响，当H2O2用量过大时环己酮产率反而下降，其原因是(2)减压蒸馏的装置如下图所示，当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，应该采取的措施是，进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有。减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是（填标号）。a．停止通冷凝水b．关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温c．关闭真空泵d．缓慢打开双通旋塞(3)判断蒸馏是否完全，除了可以观察是否有馏出物，还可以通过观察进行判断。(4)传统的制备环己酮实验用酸性K2Cr2O(5)本实验中环己酮的产率为（保留2位有效数字）。【答案】(1)H2O2具有强氧化性，会将环己酮进一步氧化发生开环反应温度过低，反应速率慢(2)停止加热，冷却后再通冷凝水防止液体暴沸badc(3)温度计读数是否发生变化(4)3(5)83%或者0.83【解析】（1）表中信息环己酮微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应，故过量的H2O2会将环己酮进一步氧化而导致产率下降；反应温度控制在60-（2）已经加热后才发现冷凝管没有通水，必须停止加热，冷却后再通冷凝水；进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有防止暴沸的作用；减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏，减压蒸馏完成后，先后需进行的操作为：b．关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温，a．停止通冷凝水，d．缓慢打开双通旋塞，c．关闭真空泵，正确的操作顺序是badc；（3）当一种馏分蒸馏完毕，开始蒸馏下一种沸点更高的馏分时，支管口处的温度会随之升高。因此温度计的示数会相应增加；（4）传统的制备环己酮实验用酸性K2Cr2O7作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为（5）由反应过程碳原子守恒可得：n（环己酮）=n（环己醇）=10 mL×0.9616．铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含Co2O3、NiO、FeO、Fe2O3，少量MgO、SiO2)已知：Co2+易与NH3发生配位生成CoNH362+，CoNH362+不稳定，易被氧化为金属离子FeCoCoNi开始沉淀的pH1.56.576.9沉淀完全的pH2.89108.9回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(写出一种即可)。(2)纳米级SiO2可与NaOH反应，其化学方程式为(3)“氨浸”过程中，CoOH2转化为CoNH3(4)“氧化”的目的是使元素以(填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为时才能保证“滤渣2”纯度较高。(5)“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是。“结晶”过程通入的酸性气体X是(6)CoSO4、NiCO3、FeCl3可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有【答案】(1)增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎(2)SiO(3)4CoOH(4)FeFeOH32.8(5)等浓度下NH4HCO3溶液的碱性弱于NaHCO3，防止生成(6)6【解析】铁钴镍矿中(主要含Co2O3、NiO、FeO、Fe2O3，少量MgO、SiO2)中加硫酸酸浸，过滤得SiO2和酸浸液，酸浸液中有Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，加入NH4F除镁，滤渣1为MgF2，滤液中加入H2O2氧化，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，加入NaOH调pH值，滤渣2为Fe(OH)3，滤渣2酸浸，Fe(OH)3溶解得FeCl3溶液，FeCl3溶液在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶得到FeCl3，X为HCl；滤液加入氨水氨浸，滤渣3为Co(OH)2和NiOH2，Co(OH)2酸浸得到Co2+，加入NH4HCO3沉镍得NiCO3沉淀；氨浸液中通入SO2，（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎；（2）SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O（3）“氨浸”过程中，CoOH2溶于氨水同时被氧化为CoNH36（4）氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，通过调节pH值得到Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；调节pH值让Fe3+沉淀，Co3+和Ni3+不沉淀，溶液的pH范围应调节为2.8～6.5；（5）Ni(OH)2也是沉淀，“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液，原因是NaHCO3的碱性比NH4HCO3强，容易生成Ni(OH)2沉淀；为了防止FeCl3水解，由FeCl3溶液结晶为FeCl（6）由晶胞图示可知，晶体中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有上、下、左、右、前、后共6个。17．CO2作为重要的温室效应气体，开发“碳捕获”Ⅰ．CO2①CO②CO回答下列问题：(1)反应③的平衡常数K3=K2(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。A．增大CO2浓度，反应①、②B．移去部分CH3OHg，反应②C．加入反应①的催化剂，可提高CO2D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小Ⅱ．在5.0MPa下，将5molCO2和16molH2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH或CO的选择性(3)表示平衡时CO2的转化率的曲线是(填“x”“y”或“z”)，250℃后，CO2转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是(4)250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率=，反应②在该温度下的压强平衡常数Kp=MPa-2(5)p、q两点反应②的正反应速率大小：v正pv正q。(填“>”“<”Ⅲ．利用电化学装置可实现CH4和CO(6)阳极生成乙烷的电极反应式为。【答案】(1)COg+2H(3)z反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①(4)20%0.520×5×120【解析】（1）由平衡常数K3=K2K1可知，反应③为COg+2H2g=CH3OHg，由盖斯定律可知，反应②—反应①＝反应③，则ΔH3＝ΔH2-Δ（2）增大CO2浓度，反应①和反应②的反应物浓度均增大，正反应速率都增加，A正确；移去部分甲醇，反应②、③生成物浓度减小，平衡向右移动，B正确；加入反应①的催化剂，反应①反应速率增大，但平衡不移动，C错误；降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小，D正确。故选ABD；（3）反应①为吸热反应、反应②为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率增大、甲醇的选择性减小，则x曲线是甲醇选择性变化曲线；甲醇选择性与一氧化碳的选择性之和为1，且升温反应①平衡向正反应方向移动，CO的选择性增大，则y曲线代表CO的选择性、曲线z代表CO2的转化率；CO2的转化率随温度改变呈现先减小后增大的趋势是因为温度低于250℃时，以反应②为主，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，温度升高，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（4）由图可知，250℃时，甲醇和CO的选择性都为50%，平衡体系共有0.5mol甲醇，则平衡体系中CO的物质的量为0.5mol，发生反应的CO2的物质的量为0.5mol50%＝1mol，所以CO2的转化率为1mol5mol×100%＝20%，平衡体系中CO2的物质的量为5mol-1mol＝4mol；由方程式可知，平衡体系中氢气的物质的量为16mol-(0.5mol+0.5mol×3)＝12mol、水蒸气的物质的量为(0.5mol+0.5mol)＝1