陕西省汉中市多校联考2024-2025学年高一上学期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省汉中市多校联考2024-2025学年高一上学期末考试一、单选题1．化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是选项应用化学知识A浓硫酸运输的警示标志为浓硫酸有腐蚀性B用Fe2Fe2C用84消毒液对衣物消毒NaClO具有氧化性D用Na2Na2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】浓硫酸具有强烈的脱水性和腐蚀性，能破坏有机物并灼伤皮肤，因此运输时需使用腐蚀品警示标志，A不符合题意；Fe₂O₃因其稳定的红棕色常被用作红色颜料，广泛用于油漆、涂料及建筑着色，B不符合题意；84消毒液的有效成分为NaClO，其在水中可释放具有强氧化性的次氯酸，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，因此可用于衣物消毒，C不符合题意；根据2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2．规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是A．将未用完的Na丢入废液缸 B．用力吸闻集气瓶中Cl2C．用漏斗向燃着的酒精灯内缓慢注入酒精 D．点燃可燃性气体前，需要验纯【答案】D【解析】金属钠化学性质活泼，遇水剧烈反应并释放氢气，易引发燃烧或爆炸，不可随意丢弃，应放回原瓶或置于煤油中保存，A错误；氯气有毒，直接用力吸闻可能导致中毒，正确闻法应为用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻中，B错误；向燃着的酒精灯内添加酒精极易引起火灾，正确操作应先熄灭酒精灯，待冷却后再添加，C错误；可燃性气体如氢气、甲烷等，与空气混合达到爆炸极限时遇明火可能爆炸，因此点燃前必须验纯，D正确。故选D。3．关于下列诗句或谚语，说法正确的是A．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，来自四氧化三铁C．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，不具有丁达尔效应D．“火树银花合，星桥铁索开”中涉及的焰色试验属于化学变化【答案】A【解析】“烧纸船”涉及纸的燃烧，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，过程中有电子转移，A正确；瓷器青色通常与釉料中的氧化亚铁（FeO）或特定烧制条件下的铁元素有关，而四氧化三铁（Fe3O4）呈黑色，B错误；雾是由微小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体体系，能够产生明显的丁达尔效应，C错误；焰色试验是金属元素受热时电子跃迁发出的特征光谱，属于物理变化，并未生成新物质，D错误。故选A。4．一种以太阳能聚热驱动制备CO和NH3的过程如图，AlA．CO和CO2互为同素异形体B．图中物质均属于电解质C．整个过程的总反应为3C+N2D．CO属于酸性氧化物【答案】C【解析】同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，CO和CO2为化合物、不互为同素异形体，A不符合题意；电解质是化合物，碳、氮气是单质，不属于电解质，CO和氨气均由分子构成、在水中和熔融态时，自身均不能发生电离、均是非电解质，B不符合题意；将吸氮反应与释氨反应的方程式相加得到总化学反应方程式，其中Al2O3为总反应催化剂，AlN为中间产物：3C+N2+3H2OAl25．我国学者发明低压高效电催化还原CO2的新方法：NaClA．中子数为12的钠原子：1123Na B．ClC．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：【答案】D【解析】Na是11号元素，中子数为12，所以质量数为23，可表示为：1123Na，故A正确；Cl的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl-的结构示意图：，故B正确；二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：2A．Na2FeO4B．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2C．湿法中氧化性：FeOD．干法中Na2【答案】B【解析】Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，计算得Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，A正确；湿法反应中，Fe³⁺被氧化为FeO₄²⁻氧化产物，ClO⁻被还原为Cl⁻还原产物。根据得失电子守恒，每生成2molFeO₄²⁻转移6mole⁻，同时生成3molCl⁻，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比应为

2:3，而非3:2，B错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。湿法中ClO⁻作为氧化剂，FeO₄²⁻为氧化产物，故氧化性ClO⁻>FeO₄²⁻，C正确；干法中Na2O2的O部分被还原为Na2O（-2价），部分被氧化为O2（0价），故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确。故答案选B。7．下列装置和原理能达到实验目的的是A．验证铁与水蒸气反应生成HB．制取FeOHC．称取一定质量的NaOH固体D．证明非金属性ClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2，A符合题意；Fe(OH)₃胶体的制备应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，直接加入NaOH溶液会生成沉淀而非胶体，B不符合题意；NaOH固体具有腐蚀性，不能用称量纸、应在小烧杯称取一定质量的NaOH固体，C不符合题意；比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。盐酸并非氯的最高价含氧酸，且挥发出的HCl会干扰后续反应，无法有效比较Cl与C的非金属性，该装置设计不合理。D不符合题意。故选A。8．下列离子方程式书写正确的是A．用铝粉和NaOH溶液疏通管道：2B．MgOH2与HC．Cu与FeCl3溶液反应：D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO【答案】C【解析】铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，反应电荷不守恒，左边总电荷为-2，右边为-1，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2AlOH4-+3H2↑，A错误；Mg(OH)2难溶于水，与H2SO4溶液反应：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+9．如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是A．a与g在一定条件下可生成b B．b能使湿润的红色布条褪色C．d在光照下不会分解 D．若f为钾盐，则f的化学式为KClO【答案】C【解析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4，f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。a为HCl，g为+1价氯的含氧酸盐如NaClO，两者可发生归中反应生成Cl₂，A不符合题意；b为Cl₂，能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性、漂白性，故氯气能使湿润的红色布条褪色，B不符合题意；d即次氯酸不稳定，在光照下会分解生成盐酸和氧气，C符合题意；f为+5氯元素的含氧酸盐，若f为钾盐，则f的化学式为10．王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2A．100mL8B．20g3C．常温常压下，11.2LCl2D．上述反应中生成65.5gNOCl时，转移的电子数为【答案】B【解析】100mL8mol/LHNO₃溶液中，溶质HNO₃含氧原子数为0.8mol×3=2.4mol，但溶剂水也含有氧原子，因此总氧原子数远大于2.4NA，A错误；3H37Cl的摩尔质量为40g/mol，20g对应0.5mol，每个分子含18个质子，总质子数为0.5×18NA=9NA，B正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCl₂的物质的量小于0.5mol，所含Cl-Cl键数小于0.5NA，C错误；生成1molNOCl时，N从+5→+3转移2mol电子，对应转移电子数为2NA，D错误；故答案选B。11．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8【答案】A【解析】由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误；A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确；元素符号OSSeTePo原子序数816345284原子序数之差8

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32B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确；根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确；选A。12．下列有关Cl2A．用甲装置制备Cl2 B．用乙装置除去Cl2中的HC．用丙装置收集Cl2 D【答案】D【解析】实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，甲装置没有加热，A错误；除去Cl₂中HCl应先用饱和食盐水，再通过浓硫酸干燥；若先通过浓硫酸，后经过饱和食盐水会重新引入水蒸气，B错误；Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长进短出，C错误；Cl2有毒，NaOH溶液可吸收尾气Cl₂，球形干燥管能防止倒吸，设计合理，D正确。故选D。13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为X2Y5，ZA．W位于元素周期表第3周期ⅣA族 B．X、Y都能与Z形成离子化合物C．简单离子半径：X>Y>Z D【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17；Y是地壳中含量最多的元素，为氧；X、Y形成的某种化合物可表示为X2Y5，对X2Y5应N2O5，故X为氮；Z的最外层电子数等于K层，且原子序数大于O，故Z为镁；最外层电子数总和为17，W的最外层电子数为17-(5+6+2)=4，且原子序数大于Mg，故W为硅；Si位于第三周期ⅣA族，A正确；N与Mg形成Mg3N2，O与Mg形成MgO，均为离子化合物，B正确；比较离子半径：N³⁻、O²⁻、Mg²⁺具有相同的电子层结构均为10电子结构。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对核外电子吸引越强，离子半径越小。核电荷数：Mg>O>N，故离子半径：N³⁻>O²⁻>Mg²⁺，C正确；Si的最高正化合价等于其主族序数，为+4价。+614．一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为()A．0.92g B．1.07g C．1.15g D．1.23g【答案】C【解析】钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与水反应生成NaOH溶液，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性，溶质为NaCl，则n（Na+）=n（Cl-），据此计算出钠离子的物质的量，再根据质量守恒计算出原钠块的物质的量及质量。混合物与水反应后生成NaOH溶液，加入盐酸至中性，最终溶质为NaCl。根据Cl⁻守恒：n(Cl⁻)=1mol/L×0.05L=0.05mol，则n(Na⁺)=n(Cl⁻)=0.05mol，这些Na⁺全部来源于原钠块中的钠元素，根据钠原子守恒：m(Na)=0.05mol×23g/mol=1.15g，因此，原钠块质量为1.15g，答案选C。二、解答题15．下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画)回答下列问题：Ⅰ．实验甲用于比较Na2CO3(1)NaHCO3应盛装在(填“A”或“B”)(2)在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是。(3)实验结束时的正确操作是(填序号)。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(4)通过实验甲可比较出(填“Na2CO3”或“Ⅱ．实验乙用来验证Na2(5)把CO2倒入烧杯中后，观察到包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出CO2与Na2O(6)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、CO32-、Na【答案】(1)B(2)ⅡCa(3)①(4)Na(5)2Na2O(6)Cl【解析】（1）为对比两者热稳定性，应将热稳定性相对较差的NaHCO₃置于内管B处，而将Na₂CO₃置于外管A处。因酒精灯加热时外管温度高于内管，若内管物质发生分解而外管物质稳定，则可明确证明NaHCO₃更易分解。所以NaHCO3应盛装在B（2）NaHCO3受热分解生成CO2，化学方程式为2NaHCO3≜Na2CO3+H2O（3）为防止停止加热后装置内压强降低，导致液体倒吸进入灼热试管引起炸裂，规范操作为先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，选①。（4）因为NaHCO3在温度较低的内管就分解产生了CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2（5）CO2与Na2O（6）Na2O2投入溶液中会与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O16．下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素①的一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为，②的单质的电子式是。(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为(用化学式表示)。(3)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。(4)可以比较③、④两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。A．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性B．将③的单质投入到④的盐溶液中C．将这两种元素的单质分别放入冷水中D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目(5)用电子式写出③与⑥形成化合物的过程：。(6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为(填“离子键”或“共价键”，下同)，元素⑥的氢化物溶于水时破坏的作用力为。【答案】(1)614C(2)HCl(3)HClO4(4)AC(5)(6)离子键共价键【解析】由元素周期表结构，①为C，②为N，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，据此解答。（1）元素①为C，一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为614C，②为N，N₂分子中两个氮原子通过三对共用电子对结合，每个氮原子保留一对孤对电子，其电子式需正确表达共价键与孤对电子，则电子式是（2）⑤为S，⑥为Cl，非金属性S<Cl，简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为HCl>（3）这六种元素中非金属性最强的为Cl，金属性最强的为Na，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH（4）A.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)₂，可证明金属性Na>Mg，A正确；B.将③的单质投入到④的盐溶液中，Na先和水反应，不能比较金属性强弱，B错误；C.将这两种元素的单质分别放入冷水中，根据和水反应的剧烈程度，可比较金属性强弱，C正确；D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目，不能比较金属性强弱，D错误；故选AC；（5）③为Na，⑥为Cl，两者形成离子化合物氯化钠，用电子式写出③与⑥形成化合物的过程为：。（6）元素③与⑥形成的化合物为离子化合物，熔化时破坏的作用力为离子键，元素⑥的氢化物为HCl，为共价化合物，溶于水时破坏的作用力为共价键。17．已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：请回答：(1)A的化学式为，D的化学式为。(2)写出E转化为F的化学方程式，反应现象为。(3)写出G溶液与A反应的离子方程式：。(4)选用下列装置(填标号)能较长时间观察到E的颜色。(5)现需配制250mL1mol⋅L-1的①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀③用天平称取14.0g固体C④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签实验操作顺序依次为(填序号)。若定容时俯视刻度线，则会使配得的C溶液浓度(填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1)FeKCl(2)4FeOH2(3)2(4)①②④(5)③①④⑤②⑥偏大【解析】A为生活中常见的金属单质，且会得到红褐色沉淀F，则A为铁，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁溶液B，后面溶液中焰色实验为紫色，则C为氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化亚铁生成白色沉淀氢氧化亚铁沉淀E和氯化钾溶液D，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀H，氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成氢氧化铁沉淀F，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁溶液G；（1）由红褐色沉淀F（Fe(OH)₃）及转化网络逆推：A（常见金属）→与酸反应生成B（含Fe²⁺）→与碱（C）生成白色沉淀E（Fe(OH)₂）→E氧化为F（Fe(OH)₃）→F与酸生成G（含Fe³⁺）。焰色反应为紫色，说明含K⁺，故C为KOH，D为KCl。因此，A为Fe，D为KCl；（2）

Fe(OH)₂极易被空气中氧气氧化为Fe(OH)₃，化学方程式：4FeOH2+O2+2H（3）氯化铁和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁：2Fe（4）氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，故能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，需要排除空气中氧气干扰；①中首先加入稀硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，再滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色；②中首先打开止水夹，加入稀硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，再关闭止水夹，生成硫酸亚铁被压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色；③中氢氧化钠和氯化亚铁生成氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，不能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色；④中煤油能隔绝空气中氧气，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色；故选①②④；（5）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为：③用天平称取14.0g固体C放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解；①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；若定容时俯视刻度线，使得溶液体积减小，会使配得的氢氧化钾溶液浓度偏高。18．铁是人体不可或缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜。而当下人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。【提出猜想】猜想1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；猜想2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在；猜想3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。【设计实验方案】(1)活性炭脱色的过程中利用了活性炭的性。加入KSCN溶液的目的是。(2)若观察到现象，则证明猜想3成立。【实验验证】(3)甲同学在实验过程中发现试管a、b均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物，试写出FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式：。(4)乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红，证明猜想1成立。请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因：、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3。【可行性分析】(5)成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每1g菠菜中含铁元素约为0.02mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜kg。【得出结论】仅靠菠菜补铁不可行。(6)严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，已知Fe2+易被人体吸收。①补铁剂中铁元素的化合价是。②医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，原因是。【答案】(1)吸附检验溶液中是否含有Fe3+(2)试管a中溶液呈红色，试管b