陕西省榆林市2024-2025学年高三上学期第一次模拟检测（一模）(解析版)化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省榆林市2024-2025学年高三上学期第一次模拟检测（一模）一、选择题1．陕西历史博物馆收藏了众多珍贵的文物，下列文物的材料属于天然高分子材料的是A．唐代的丝绸制品B．西汉玉器皇后之玺C．镶金兽首玛瑙杯D．青铜鼎A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，丝绸是一种天然高分子材料；西汉皇后之玺是西汉玉器，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料；玛瑙的主要成分是二氧化硅，镶嵌的金为单质，不属于天然高分子材料；青铜为铜合金，属于金属材料。故选A。2．下列化学用语、图示或说法不正确的是A．S6、S4、S2可以相互转化，其过程是化学变化C．S原子的结构示意图：D．HClO的电子式：【答案】C【解析】S6、S4、S2相互转化的过程中有新物质生成，其过程是化学变化，A正确；水分子的球棍模型呈V形或角形，B正确；S原子的结构示意图：，C错误；HClO的电子式：，D正确。故选C。3．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．加热FeCl3⋅6B．比较Na2CO3C．定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应D．证明温度对平衡的影响A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】FeCl3⋅6H2O在加热过程中会水解生成Fe(OH)3，得不到无水FeCl3，应在HCl气体氛围下加热，A错误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，CO2能使澄清石灰水变浑浊，为了比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，Na2CO3应放在温度较高的大试管中，NaHCO3应放在温度较低的小试管中，B错误；盐酸与NaHCO3反应是吸热反应，温度降低使压强减小，U形管的液面左高右低，同时反应生成CO2，会使U形管的液面左低右高，因此无法通过观察U4．下列比较不正确的是A．离子半径：S2-<ClC．热稳定性：HF>NH3【答案】A【解析】核外电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径：S2->Cl->K+，A错误；同主族从上到下，非金属元素原子半径增大，失电能能力增强，氢化物的还原性增强，即还原性：HCl<HBr<HI，B正确；同主族从上到下，非金属气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，即热稳定性：HF>NH3>PH5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是选项实验操作实验现象A将X单质投入到CuSO4有红色固体生成B向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量有白色沉淀生成，最终又溶解C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到Na2有白色胶状物质生成A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，W是C，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y是Al，X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl。Na投入到CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Na不能置换出单质Cu，A错误；当向AlCl3溶液中逐滴加入烧碱溶液时，先生Al(OH)3白色沉淀，继续滴加NaOH溶液至过量，Al(OH)3沉淀溶解，生成NaAlO2，B正确；将Cl2通入到NaBr溶液中生成溴单质，单质溴使溶液变为黄色，C正确；将CO2通入到Na2SiO3溶液中反应生成硅酸白色沉淀，D正确。故选A。6．以NaCl为原料，可以制备一系列的化工产品。设NAA．常温下，73gHCl中含有的极性键数目为B．常温下，1molCl2溶于1LH2O中，Cl-C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-D．CaOH2与Cl2的反应中，每消耗1【答案】A【解析】nHCl=73g36.5g/mol=2mol，73gHCl中含有的极性键数目为2NA，A正确；氯气不能完全溶于水中，且与水的反应为可逆反应，溶液中存在有大量的Cl2分子，B错误；未说明溶液的体积，无法通过浓度计算出OH-的数目，C错误；根据图中信息可知，CaOH2与Cl7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SB．将SO2通入84消毒液中(有效成分NaClO)：C．将铝屑与烧碱溶液混合放入管道，疏通管道：2D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag【答案】C【解析】H2S为弱电解质，离子方程式中写成分子式，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；NaClO具有强氧化性，将SO2氧化为SO42-，离子反应方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+2H8．榆林市林草局为配合市政府提出办好“十件民生实事”之一的过敏性鼻炎的防治工作，实施乔灌木替代沙蒿类植物技术推广。沙蒿主要成分之一儿茶素的结构简式如图。下列有关儿茶素的说法不正确的是A．分子中所有原子共平面 B．能发生取代反应C．水溶液呈弱酸性 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】该有机物分子中存在-CH2-结构，故分子中所有原子不可能共平面，A错误；分子中含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，B正确；该有机物分子中含有酚羟基，其水溶液会呈弱酸性，C正确；该有机物分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D9．下列操作不能达到相应检验目的的是选项检验目的操作现象A食盐中的钠元素用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验产生黄色火焰B尿液中含有葡萄糖等还原性糖将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热产生砖红色沉淀C鸡蛋蛋清液中含有蛋白质取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸蛋清液变黄D洁厕灵中含有HCl取洁厕灵适量加入Na2产生大量气泡A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】钠的焰色是黄色，取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验，若产生黄色火焰，证明食盐中的钠元素，A正确；葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，可用于检验尿液中是否含有葡萄糖等还原性糖，B正确；蛋白质遇浓硝酸发生显色反应显黄色，可用于检验鸡蛋蛋清液中是否含有蛋白质，C正确；取洁厕灵适量加入Na2CO3粉末，产生大量气泡，证明洁厕灵中含有比碳酸酸性更强的物质，但不能证明该酸是HCl，D10．新型太阳能氢气面板可以直接从空气中提取水、利用光电解水产生氢气，将氢气储存，可用于燃料电池。工作原理如图所示：下列说法不正确的是A．太阳能电池光伏板工作原理与硅原子电子跃迁有关B．电解水的阳极反应是2C．燃料电池的正极反应是OD．燃料电池生成的水从负极一侧流场板层排出【答案】D【解析】太阳能电池光伏板工作原理主要是光电效应，与硅原子电子跃迁有关，A正确；电解水的阳极产生氧气，电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正确；燃料电池的正极上氧气被还原，电极反应式是O2+4e-11．陕西省镇安县重晶石矿(主要成分BaSO4)分布广、储量大、品位高，某课题小组对重晶石矿研究开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3下列说法不正确的是A．酸化涉及的反应为BaSB．“系列操作”可为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C．钛酸四丁酯TiOCD．“合成反应”中生成BaTiO3【答案】B【解析】酸化步骤中，BaS溶液加入稀盐酸酸化得到BaCl2和H2S气体，反应的离子方程式为BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，A正确；向溶液中加入过量NaOH，从溶液中获取晶体，采用蒸发浓缩至有晶膜出现时停止加热、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；钛酸四丁酯TiOC4H9412．用钌基催化剂催化CO2g和当反应生成92g液态HCOOH时放出62.4A．该反应的热化学方程式为CO2gB．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂，物质Ⅲ为中间产物C．使用催化剂可以降低反应的活化能，同时可以改变反应的焓变D．反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成【答案】A【解析】由图可知，钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，2molCO2(g)和2molH2(g)时反应生成92g(2mol)液态HCOOH放出62.4kJ的热量，则热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)ΔH=-31.2kJ·mol-1，A正确；物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B错误；催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误；由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，D错误。故选A。13．一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的Ag，在某催化剂表面上发生反应的方程式为：2Ag编号tmincA020406080①22.82.01.30.80.8②X2.82.42.11.91.8A．实验①，0∼20min，B．实验②，在80minC．实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大D．若将实验①的反应温度升高，该反应的平衡常数K【答案】C【解析】由表格中实验①数据可知，0∼20min，平均反应速率vA=2.8mol/L-2.0mol/L20min=0.04mol/L⋅min，A错误；根据表格中实验②的数据可知，60min时A浓度为1.9mol/L，80min时A的浓度为1.8mol/L，A的浓度不变时说明达到平衡状态，但不能说明A的浓度不再改变，因此不能说明在80min时达到化学平衡状态，B错误；根据表格中数据可知，实验①，催化剂表面积为2Xcm3，0∼20min，vA=0.04mol/L⋅min，实验②，根据表格中数据可知，催化剂表面积为Xcm3初始mol/L上述条件下该反应的平衡常数Kc=cB×c314．稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。已知：ⅰ.体系中产生的SO4-⋅、SO5-ⅱ.Fe2++ⅲ.Fe2+开始沉淀时pH=6.3Fe3+开始沉淀时pH=1.9下列说法不正确的是A．由图1，25℃时H2SO3的B．pH=4时较pHC．FeHSO3+D．反应一段时间后零价铁表面会有FeOH【答案】C【解析】由图1，当c(SO32-)=c(HSO3-)时，pH=7.22，Ka2=cH+cSO32-cHSO3-=cH+=1×10-7.22，pKa2=7.22，A正确；由图2可知，HSO3-转化为SO4-⋅，SO4-⋅可以降解废水中有机污染物活性红，pH=4时HSO3-的浓度高于pH=8时HSO3-的浓度，具有更好的降解效果，二、非选择题15．以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和软锰矿(主要含已知：①酸性条件下，氧化性MnO2②CaCl2③“浸锰”过程中矿石中的锰元素浸出，矿石中的银以Ag2④“浸银”时，将Ag2S中的银以AgCl2(1)矿石在酸浸前需粉碎，其目的是。(2)在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和软锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有；检验“浸锰液”中是否含有(3)用“浸锰液”获取MnSO4已知：Fe3+开始沉淀pH=1.9，完全沉淀Mn2+开始沉淀pH=8.1，完全沉淀①加氨水调pH应控制在。②“分离液”与饱和NH4HCO3溶液反应的离子方程式为(4)“浸银”时的离子方程式为。(5)解释“浸银”时加入氯化钙的作用。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应(2)Fe3+、Mn2+取少量浸锰液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，说明含有(3)3.2≤pH<8.1(或3.2∼8.1)(4)2Fe(5)增大Cl-浓度有利于难溶Ag2S【解析】“浸锰”过程中，由于酸性条件下，氧化性MnO2>Fe3+，可知“浸锰”过程同时去除FeS2，发生反应主要为28H++15MnO2+2FeS2=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，“浸银”时加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl2-形式浸出，反应为：2Fe3++Ag2S+4Cl-=2Fe2++2AgCl2-+S，“沉银”过程中可以用铁粉作为还原剂，可将（1）矿石在酸浸前需粉碎，其目的是：增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应。（2）在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和软锰矿中的MnO2发生反应，MnO2为氧化剂被还原为Mn2+，FeS2被氧化为Fe3+和SO42-，反应的离子方程式为：28H++15MnO2+2FeS2=2Fe3++15Mn2+（3）①调节pH主要是为了除去Fe3+，加氨水调pH应控制在3.2≤pH<8.1(或3.2∼8.1②“分离液”中的MnSO4与饱和NH4HCO3溶液反应后产生MnCO3（4）“浸银”时，将Ag2S中的银以AgCl2-形式浸出，硫元素被氧化为单质（5）“浸银”时，离子反应方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl-=2Fe2++216．二氯化二硫(S2Cl2)已知S2ⅰ.热稳定性较差；ⅱ.能被Cl2氧化为SCl2(沸点为59℃ⅲ.能与水发生剧烈反应：2S实验室制备S2Cl2。将氯气通入熔融硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)中反应制备S2Cl请回答下列问题：(1)仪器m的名称为。(2)装置A中、制备Cl2时反应的离子方程式为(3)制备过程实验装置的连接顺序为A、、C(填大写字母)；C装置中所装碱石灰的作用有。(4)组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开K1，向装置中通一段时间N2，目的是；再加热B装置至(5)观察到F中出现金黄色液体时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，为提高产品纯度，减少SCl2的生成，可采取哪些措施(6)测定S2Cl2样品的纯度(称取ag样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到b【答案】(1)球形干燥管(2)MnO(3)E、D、B、F吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，与S2(4)排出装置内的空气，防止氧气与熔融的硫反应(5)减慢分液漏斗中浓盐酸滴加速度(或打开K1通入适量N2等)(6)270【解析】（1）仪器m的名称为球形干燥管；（2）浓盐酸与MnO2加热反应制取Cl2，离子方程式为MnO（3）装置E中盛有的饱和食盐水用于除去HCl，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥Cl2，装置B中Cl2与硫共热反应制备S2Cl2，装置F用于冷凝收集S2Cl2，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使S2Cl2水解，则装置的连接顺序为AEDBFC；（4）高温下，硫容易和O2发生反应，为了排尽装置内空气，所以要先通入N2；（5）S2Cl2能被Cl2氧化为SCl2，为提高产品纯度，应减小Cl2的量，故可调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少SCl2的生成，或通入一定量的氮气，对Cl2（6）由反应2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl、H2O2+SO2=H2SO4、H2SO417．甲醇是重要的工业原料，制备技术是目前研究的热点。(1)甲烷氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。已知下列反应的热化学方程式：反应①3反应②2反应③CH4g+上述哪些反应的原子利用率达到了百分之百(填序号“①”、“②”、“③”或多选)；反应③若增大压强，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。①步骤Ⅰ是过程(填“吸热”或“放热”)。②写出MO+与CH4g反应的总反应方程式：；加快该反应速率的方法有((3)光催化CO2制甲醇技术是目前的研究热点。下图所示，铜基纳米光催化材料还原CO2的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴h+(h①太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成(填写微粒名称)参与CO2②光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的反应式：。【答案】(1)b-a2①②正向(2)放热MO++CH4=M++【解析】（1）③=12反应②-①，得CH4g（2）①步骤Ⅰ中的反应物的能量比生成的能量高，该反应为放热过程；②根据反应进程可知，MO+与CH4g反应最终产生甲醇和M+（3）①光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，相当于电解池的阳极，结合图知