内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)可供糖尿病患者食用，被认为是完美的甜味剂。下列有关基态原子HA．碳原子有2个能层、3个能级B．O位于元素周期表的第二周期第ⅣA族C．基态H原子的价层电子排布式为1D．Cl原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大【答案】B2．下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是A．CuCl2B．锌铜原电池工作时C．外加电流法保护钢闸门D．行驶中的燃油车【答案】B3．可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为A．c(SO42-C．c(SO42-【答案】A4．下列化学用语使用正确的是A．Al3+的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．激发态H原子的轨道表示式：【答案】C5．下列离子在CuSO4A．S2- B．OH- C．Ba2+【答案】D6．下列叙述与如图所示装置相符的是A．测定98.3%浓硫酸的B．蒸发FeCl3溶液获得FeClC．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D．准确量取25.00mL待测液【答案】C7．部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是A．离子半径：BrB．氧化性：ClC．F元素的最高正化合价为+7价D．化合物BrCl中Br元素的化合价为-1价【答案】A8．25℃时，下列有关0.1mol⋅L已知：Kh表示水解常数，Kb表示碱的电离常数，A．该溶液的pHB．c(C．KD．离子浓度大小关系：c(【答案】C9．第三周期某元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示元素电离能/(kJ⋅IIII……R7401500770010500……下列关于元素R的推断正确的是A．R元素的第一电离能小于同周期相邻元素B．由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应C．R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．R的电负性一定小于铝【答案】D10．在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为CuNHA．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快B．加入适宜的催化剂，该反应的ΔHC．由CuNH32+转化为D．0.1molCO与足量的NH3和CuNH【答案】A11．利用酸式滴定管(活塞为非聚四氟乙烯活塞)进行如图所示实验，下列说法错误的是A．酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸B．为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林C．酸式滴定管不能用来盛装NaOH溶液D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大【答案】B12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是A．W2B．YX2可用ZXWC．YX3D．Z2Y2【答案】A13．铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是A．充电时，阴极的质量减轻B．H2SOC．放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2gD．放电时，电解质溶液的pH增大【答案】C14．已知某温度下CaSO4的Ksp=4.9×10-5，现将某浓度的CaCl2溶液与5.0×10-4molA．0.098mol⋅LC．0.392mol⋅L【答案】C15．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数(w)已知：KaA．H3B．b点溶液中，cC．c点溶液中，cD．25℃时，0.1mol⋅L-1的NaH【答案】D二、解答题16．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如表所示：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能小于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能大于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等R只有一个不成对电子回答下列问题：(1)基态Z原子的价层电子排布式为。(2)基态X原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为。(3)酸性：WRX4(填“>”或“<”)W(4)基态Y原子中核外电子占据的原子轨道总数为。(5)常温下，R2①R2的颜色为②YR2的电子式为③ZWR3中W元素的化合价为(6)在铝热反应中常用到单质Y，其作用为。【答案】(1)3(2)哑铃形(3)>(4)6(5)黄绿色-1(6)提供高温17．某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含MnO2、Co3已知：①常温下，Ksp②稻草中的生物质作还原剂。回答下列问题：(1)基态Co原子的简化电子排布式为。(2)“浸出”时：①常将矿石粉碎，其目的是。②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为。(3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为。(4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是___________(填标号)。A．烧杯B．圆底烧瓶C．玻璃棒D．长颈漏斗(5)“沉钴”时：①“沉钴”后上层清液中cCo2+⋅cS2-(填“＞”“＜②检验CoS是否洗涤干净的操作方法为。【答案】(1)Ar(2)增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案)Fe(3)H(4)BD(5)=取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液(或其他合理答案18．在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有KMnO4溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满KOH溶液后倒立于盛装KOH溶液的水槽中，切断K1(1)切断K1，闭合K2、①b极应与铅酸蓄电池的(填“PbO2”或“Pb”)电极相连，此时a极上的电极反应式为②一段时间后，B试管中产生的物质为(填化学式)。③左侧工作室中的OH-往(填“A”或“B”)④一段时间后，左侧工作室溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)。⑤在Na2SO4溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为(2)电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，可观察到电流计的指针往(填“左”或“右”)偏转，原因为【答案】(1)PbO2Pb-2e-+SO42-=PbSO4(2)右生成的氢气和氧气构成了燃料电池，与氧气相连的为正极，电流计指针往正极偏转19．二甲胺CH3(1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下：反应Ⅰ．NH3g+CH反应Ⅱ．CH3NH2反应Ⅲ．NH3g+2CH①ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，②对于反应Ⅲ，为提高CH32NHg平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有A．增大压强B．增大反应物的物质的量C．加入适宜的催化剂D．及时移除部分H(2)T ℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入0.2molNH3g和0.4molCH3OHg，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得