内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高一上学期期末考试一、单选题1．铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是A．氧化铝属于两性氧化物 B．镁铝合金硬度高于纯铝C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D．炼铝过程中，铝元素被氧化【答案】D2．N2H4可用作火箭燃料推进剂，反应2A．N2HB．NaClO为共价化合物C．NaCl中的离子结构示意图分别为、D．H2【答案】A3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．H2+ClC．H2O+【答案】C4．钙及其化合物的转化关系如图。设NACaA．每消耗1molCa，反应①转移的电子数为B．22.4 LC．常温下，0.01 mol⋅LD．44 g【答案】D5．下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是A．碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液B．钠与水反应的实验图标中有C．实验室中未用完的钠须放入废液缸D．含硫酸铜的废液可直接冲入下水道【答案】B6．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A将5~6滴饱和FeCl3溶液滴入40mLFeB等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀2OHC将氯气通入FeCl2ClD将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀Ag【答案】B7．实验室制取Cl2A．制取ClB．净化ClC．验证Cl2D．尾气处理【答案】C8．下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是A．鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引B．鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验C．除去CO2中含有的少量HClD．除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体【答案】D9．中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的40Ca束流轰击71175Lu靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素A．40Ca与42Ca互为同素异形体 B．71175LuC．91210Pa的中子数比质子数多28 D．40Ca与71175【答案】C10．SO2是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的SO2，反应原理为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+H+A．氧化性：ClOB．吸收SO2后溶液的pHC．吸收SO2D．电子转移的方向和数目可表示为【答案】D11．化合物Z2XWY4常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为YA．原子半径：Y>Z>C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．Z的单质溶于水后，溶液呈酸性【答案】B12．某课外活动小组为探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入MgSOA．钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动B．MgSO4C．MgSO4溶液能导电，但MgSOD．铜丝由黑色变为红色【答案】B13．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图(部分物质已略去)。下列说法错误的是A．沉淀池中应先通入CO2再通入NH3 BC．物质X为CO2，且可循环利用 D．从滤液中可提取NH【答案】A14．配制250 A．容量瓶使用前要检查是否漏水 B．正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④①C．应称量CuSO4⋅5H2O的质量为【答案】B15．某澄清溶液中含有K+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份实验序号实验内容实验结果i向溶液a中加入AgNO3有白色沉淀生成ii向溶液b中加入足量BaCl2称量结果为2.33g，沉淀不溶于稀盐酸iii向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量所得沉淀质量为0.58g下列说法错误的是A．原溶液中一定存在Cl- B．原溶液中一定不存在Cu2+C．原溶液中一定存在SO42- D．原溶液中可能含有Na【答案】A二、填空题16．氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题：(1)氯元素在元素周期表中的位置是。(2)用电子式表示a的形成过程：。(3)c溶于水可生成d，写出该反应的化学方程式：。(4)b的新制水溶液中含有的分子为(填化学式)。(5)e溶液和a溶液反应可制备b，写出该反应的离子方程式：；a在该反应中表现出(填性质)。(6)f的铵盐(含NH4+)加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式：【答案】(1)第三周期第ⅦA族(2)(3)Cl(4)Cl2、H2(5)ClO3(6)2NH三、解答题17．在如图所示的转化关系中，已知A是NH4HCO3，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，B为酸性氧化物，C分子中含有10个电子，常温下为液态，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F(1)物质A属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)D的结构式为。(3)写出C与Na2O2反应的化学方程式：；该反应中断裂和形成的化学键类型为(4)C与D的稳定性强弱关系为(用化学式表示)；原因为。(5)J在水溶液中的电离方程式为。【答案】(1)盐(2)(3)2Na(4)H2(5)Na18．铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、已知：SiO2(1)写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、。(2)滤渣1、滤渣2的主要成分分别为、。(填化学式)(3)“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为。(4)“沉铝”得到的Al(OH)3须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为(5)向“沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a，可以得到一种循环使用的溶液，则加入的适量物质a是(填化学式)。【答案】(1)Al(2)SiO2(3)CO(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净(5)CaO或Ca19．同学们用如图所示实验装置(部分夹持装置省略)制备少量FeOH请回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)写出铁粉和稀硫酸反应的离子方程式：。(3)实验时，先(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开仪器a的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，(填“打开”或“关闭”)止水夹K，约十几秒钟后可观察到装置B中有白色沉淀生成。(4)将NaOH溶液煮沸的目的是