内蒙古自治区赤峰市松山区2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1内蒙古自治区赤峰市松山区2024-2025学年高二下学期5月期中考试一、单选题1．人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在一定的轨道上高速旋转B．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多C．4s电子能量较高，总是在比3D．碳原子的核外电子排布由变为过程中释放能量【答案】D2．电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是A．可表示基态氧原子的电子排布轨道表示式B．此图错误，违背了洪特规则C．2pD．表示处于激发态的硼原子的电子排布轨道表示式【答案】B3．化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述不正确的是A．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光以及节日的焰火等都与原子核外电子跃迁有关B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键C．点燃的蜡烛、点亮的霓虹灯灯管里存在等离子体D．石墨能导电的原因是碳原子未参与形成σ键的电子可以在层内自由移动【答案】B4．质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如下图所示，下列说法不正确的是A．上述离子液体固态时，含有极性共价键、非极性共价键、配位键和离子键B．阴离子HSO4-中S原子为C．第一电离能：SD．C、【答案】D5．下列关于配合物和超分子的说法正确的是A．超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体B．向CoNHC．利用超分子的自组装特征可以分离C60D．在FeCN5NO2【答案】A6．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2A．电负性：ZB．X2C．Y的最高价含氧酸易电离出H+D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素【答案】A7．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7【答案】C8．物质的组成和结构决定物质的性质。下列关于物质的结构或性质的解释正确的是选项物质的结构或性质解释A热稳定性：HH2B熔点：COSiO2的摩尔质量大于C酸性：CH烃基(R-)越短，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强D乙醇与钠反应时断裂O-H键而非C-H键氧原子有孤电子对，碳原子没有孤电子对【答案】C9．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是A．CuNHB．反应③中Cu的化合价发生变化C．反应④有非极性键的断裂与生成D．该原理的总反应为O【答案】D10．下列实验事实或物质用途及解释均正确的是实验事实或物质用途解释A除去苯甲酸粗品中泥沙的方法：加热溶解粗品，冷却过滤除去泥沙“加热”增大苯甲酸溶解度，“冷却”便于过滤B工业上常用液氨作制冷剂断裂NH3中HC碘水的萃取实验中，振荡静置分层后，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放出防止下层液体残留在漏斗颈部污染上层液体D向紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅碘在水中溶解性比在四氯化碳中溶解性好【答案】C11．某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：CuOH42-A．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是CuHB．往c溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出C．CuNHD．由实验可知，NH3与铜离子的配位能力比OH【答案】C12．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法不正确的是A．C60和石墨烯互为同素异形体 B．该富勒烯化合物的化学式为K3C60C．C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 D．该晶体的密度为2×837【答案】C13．下列说法正确的是A．CH3CH2B．2-氯丙烯CH2C．有机物的系统名称为2-甲基-4-乙基戊烷D．有机物的分子式为C10【答案】B14．氰化—水解法合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是A．Y中不含手性碳原子B．Y分子中碳原子杂化方式共有3种C．X→D．布洛芬与金属钠、Na2CO3【答案】A15．实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置检验乙炔具有还原性B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D．用丁所示装置进行石油分馏【答案】B二、解答题16．以甲苯为原料可制得某药物合成中间体P，合成线路如下图所示：已知：①R②-NH回答下列问题：(1)E中官能团的名称为，B的结构简式为。(2)D→E转化需加入的试剂为，设计C→D(3)M→N反应的化学方程式为(4)从共价键类型及键能角度分析，M分子为什么易发生加成反应。(5)由N、F合成P的反应属于取代反应，合成过程中还需加入适量K2CO3,(6)芳香族化合物X和B官能团相同，符合下列条件的X的同分异构体有种。a．苯环上有二个取代基；b．相对分子质量比B大14(和B官能团相同)。【答案】(1)羧基、酰胺基(2)酸性高锰酸钾溶液保护氨基(或保护氨基不被氧化或保护氨基不被酸性高锰酸钾氧化均可)(3)CH(4)碳碳双键中σ键键能大，不易断裂；π键键能小，易断裂(5)中和(取代反应生成的)HCl或与HCl反应，有利于取代反应的进行(或其他表述正确的均可)(6)617．镍黄铁矿主要成分是镍和铁的硫化物，还含有钴，铜，锌等元素。(1)①基态钴原子的核外电子排布式为。②铜的第二电离能大于锌的第二电离能，原因是。(2)铁氰化钾K3FeCN6溶液可以检验Fea．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为，甲醛分子中键角H-C=OH-C-H(填“大于”、“(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为0,0,0、C为0,1,1，则D原子的坐标参数为②若晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为anm，则该晶体的密度为gcm3(用含a的代数式表示，不必化简，设N【答案】(1)1s22s22p63s23p63d74s(2)def(3)平面三角(形)大于(4)大于NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比Fe(5)1,12,1218．已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示：+HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3，再缓慢滴加1.5g环己醇M=100g/mol，保持(1)图中仪器B的名称为，该仪器的作用为，冷却水从(填“a”或“b”)口流入。(2)实验中保持80∘C反应，而不用更高温度的原因是(3)将己二酸粗品提纯的方法是，洗涤沉淀的方法为(填字母)。A．用乙醇洗涤

B．用乙醇-水溶液洗涤

C(4)为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析：①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为。②通过得到该物质的相对分子质量，通过确定该物质的官能团(填字母)。A．元素分析B．红外光谱法C．质谱法③通过核磁共振氢谱最终确认产品为己二酸。(5)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为(保留一位小数)【答案】(1)球形冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率a(2)硝酸温度太高会分解(3)重结晶C(4)C3H5O2CB(5)68.5%19．钛(22Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。某课题组对钙钛矿渣(主要成分为钛酸钙，含有MgO、Al2(1)基态Ti原子价电子排布的轨道表示式为。(2)钙钛矿经硫酸处理后过滤，滤渣的成分有。(3)钛酰根离子TiO2+加热时可水解为H2TiO3(4)TiCl4和TiF4的熔点分别为-24.12℃、377℃，TiCl4熔点低于TiF4(5)钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示：该钙钛矿的化学式为，Ti的配位数数为