宁夏回族自治区青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1宁夏回族自治区青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、选择题1．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是A．熔沸点 B．硬度 C．颜色 D．x-射线衍射实验2．某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是A．第2周期第ⅦA族 B．第3周期第ⅦA族C．第3周期第ⅤA族 D．第3周期0族3．能表示一个原子M能层上有10个电子的是A．3s10 B．3d10 C．3s23p64s2 D．3s23p63d24．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是A．CO32- B．H2O C．NH3 D．SO5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr6．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是A．HCN:sp、直线形 B．OF2C．SiO32-:sp37．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图：C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：8．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④尿素的熔、沸点比醋酸的高；⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；⑥水分子高温下也很稳定。A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③9．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化C．SO3为非极性分子D．金刚石的熔点比干冰的熔点高10．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键11．下列关于分子性质的解释错误的是A．H2O比H2S沸点高，是因为B．CH3CH2OH沸点比C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键D．沸点：I2>12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是A．E(3s)>E(3pC．E(4f)>E(4s13．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是A． B．C． D．14．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是选项微观结构性质AP的3pP的第一电离能比SB石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大π键石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个CH2H2O比DO3的空间结构为VO3在水中的溶解度比OA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D15．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是A．键角：COB．键长：SiC．键能：H2O、H2D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键16．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同C基态原子的电子排布式为1D位于周期表中第4纵列E基态原子M层全充满，N层只有一个电子下列说法错误的是A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>CC．D元素基态原子的外围电子轨道表示式为D．E的基态原子的简化电子排布式为Ar17．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2∙∙∙∙∙∙IIII∙∙∙∙∙∙R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s18．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶1∶3二、非选择题19．按要求完成下列问题：(1)写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：、。(2)气态SeO3分子的空间构型为，SO32-离子的空间构型为(3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式：、。20．消毒液的主要成分为NaClO，现按要求回答下列问题：(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的价电子排布式是，基态Cl原子未成对电子数为个。(2)医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的杂化方式为，组成元素电负性大小顺序为，1molC2H5OH分子中含有σ键数目为。(3)干冰升华时克服的作用力是_______。A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力(4)H2O2也可以做消毒液，利用所学试着解释为什么H2O221．现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：X阴离子电子层结构与氦原子相同Y最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应Z双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2W基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2M短周期元素中电负性最小Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4请用相应的化学用语回答下列问题：(1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是，其电子云轮廓图为形。(2)Z的电负性W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号回答)。(3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是。(4)QW32-的VSEPR模型是，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有(5)ZX4+中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是22．某晶体结构模型如图所示，则该晶体的化学式是；在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为个、个。23．请按要求填空：(1)下列轨道表示式能表示基态氮原子的是___________(填标号)。A． B．C． D．(2)HCHO的中心原子的价层电子对数为；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有