宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高二上学期期末考试试题一、选择题1．下列化学用语使用正确的是A．基态钾原子的核外电子排布式为1B．基态C原子价电子轨道表示式：C．铁原子的原子结构示意图：D．HCl中σ键的电子云轮廓图：【答案】C2．化学在日常生活生产中有着重要的应用，下列说法错误的是A．高铁酸钠处理饮用水，既可以消毒杀菌，又可以净水B．含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理C．冰敷袋中盛装的试剂可以用硝酸铵和水D．铵态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效【答案】D3．许多火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列有关配料的主要成分属于弱电解质的是A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．蔗糖【答案】B4．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2【答案】B5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①【答案】A6．下列关于盐类水解的说法错误的是A．在纯水中加入能水解的盐不一定能促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CC．在NH4Cl溶液中加入稀HND．加热CH3COONa溶液，溶液中c【答案】B7．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌NH4++OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-①加入少量NH4Cl固体②加入少量硫酸③加入少量NaOH固体④加入少量水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③C．③④⑥ D．③⑤【答案】B8．下列说法不正确的是A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍B．丙烯CH3CH=CH2分子中有8个σC．丙烯分子中的π键不如σ键稳定D．氮气分子中的σ键不如π键稳定【答案】A9．理论上不能设计为原电池的化学反应是A．CH4(g)＋2O2(g)点燃CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)ΔH＜0C．2H2(g)＋O2(g)点燃2H2O(l)ΔH＜0D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)ΔH＜0【答案】B10．如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SOB．A是Cu，B是Zn，C为CuSO4溶液，电子流向为C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，电子流向为D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，电流方向为【答案】D11．下列各装置中都盛有0.1 mol⋅LA．②①④③ B．②③①④ C．①②③④ D．④①②③【答案】A12．下列对应的电极反应式中，正确的是A．向金属制品上镀铜时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：Cu2++2e-=CuB．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-=2H+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2H2O+4e-=4H++O2↑D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【答案】D13．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb+A．Pb为正极，被氧化 B．放电过程，电解质溶液酸性不断减弱C．SO42-只向PbO2处移动 D．溶液的【答案】B14．下列叙述正确的是A．碱性氢氧燃料电池正极电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-B．用铜作电极电解CuSO4溶液的阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C．锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生D．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为Ag++e-=Ag【答案】A15．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是A．Li位于周期表p区B．Fe2+的价层电子轨道表示式为：C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的D．基态P原子核外电子的运动状态有9种【答案】B16．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极【答案】AC17．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－【答案】B18．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。其中仅有X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是A．最简单氢化物沸点：X＞Y B．第一电离能：Y＞Z＞XC．电负性：Z＞Y＞X＞W D．X、Y、Z均有对应的最高价含氧酸【答案】C19．我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是A．第一电离能：FeB．基态原子未成对电子数：FeC．电负性：CD．基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为：【答案】B20．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过B．装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大NaOH溶液C．阴极区加入少量NaOH是为了增强溶液的导电性D．产生氢气8.96L(标准状况)时，理论上通过交换膜的钠离子Na【答案】D二、非选择题21．I.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第周期第族。(2)若将基态14Si的电子排布式写成1s22(3)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为。(4)铬元素基态原子的核外电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。II.已知M2+的3d轨道上有5(5)M元素原子的核外电子排布式为。(6)M元素原子的最外层电子数为，价层电子数为。(7)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。①Zn原子核外电子排布式为。②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。【答案】(1)四IIIA(2)泡利原理(3)(4)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s15(5)1s(6)27(7)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，Cu原子失去一个最外层4s电子后，形成的Cu+离子具有3d10全充满的稳定结构22．依据氧化还原反应：2Ag(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是。(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为，X电极上发生的电极反应为。(3)外电路中的电子是从电极流向电极。(4)X电极看到的现象是，发生(填氧化或还原)反应。(5)上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为。【答案】(1)铜AgNO3溶液(2)正Ag++e-==AgCu-2e-==Cu2+(3)CuAg(4)X电极逐渐溶解氧化(5)2NA23．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时。观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为(2)乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。总反应的化学方程式为。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池加入(填化学式)。(3)当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为L(标准状况下)，丙池中(填“C或D”)极析出g铜。(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成Na2SO4溶液，电键闭合一段时向后，甲中溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”下同)；丙中溶液的pH将【答案】(1)原电池CH(2)阳极4AgNO3(3)1.12D6.4(4)减小不变24．学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为。(2)0.1mol⋅L-1的((3)25℃时，pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氢氧化钠溶液中水电离出的H+浓度之比为(4)Na2S溶液显性；原因是(用离子方程式表示，两步)：、(5)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C