辽宁省五校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1辽宁省五校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．下列相关微粒的化学用语正确的是A．水合钠离子的示意图： B．中子数为18的氯原子：1735C．HClO的结构式：H-Cl-2．下列叙述正确的是①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应②干冰、Mn2O7、SO③钠的金属性比镁强，故可用钠置换氯化镁溶液中的镁④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱⑤氯气在氢气安静燃烧，发出苍白色火焰⑥CO2是非电解质，H2CO⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)A．④⑦⑧ B．①③④⑦ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑦⑧3．设NAA．lmolLCaCl2溶液中含有ClB．标准状况下，11.2L氯气溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClOC．常温常压下，28 g的C2HD．足量铁与0.1 mol4．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；破坏化学键的过程，一定发生了化学变化D．中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素5．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A．I制备NaHCO3B．II可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．用IV制备氢氧化亚铁6．下列物质的性质与实际应用不相符的是选项性质实际应用A碱金属化学性质活泼钠钾合金作核反应堆的传热介质BNa2O2能与H2Na2C次氯酸盐具有氧化性漂白粉用于漂白织物D氧化铝是两性氧化物铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol⋅L-1NaOH溶液：NaB．0.1 mol⋅L-1FeCl2溶液：C．0.1 mol⋅L-1KNO3溶液：D．0.1 mol⋅L-1H2SO9．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：ClB．FeOH3C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CaD．少量CaOH2和NaHCO10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．X与W形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键B．元素非金属性强弱的顺序为WC．W的简单氢化物的稳定性比Y的简单氢化物的稳定性低D．化合物M中W都满足8电子稳定结构11．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:412．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>SD．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应：10NaNA．还原性：NaNB．若有6.5gNaN3C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下ND．被还原的N与被氧化的N的质量之比为15：114．下列有关图象的说法正确的是A．图甲表示：向某AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOHB．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3C．图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系D．图丁为BaOH2溶液中滴加15．A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是AA．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止B溶液变质，应向其中加入D单质B．若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则B的结构式为OC．若A、B、C的焰色试验均为黄色，且D的过度排放会造成温室效应，则B为小苏打D．若B为两性氢氧化物，A可能为铝盐或四羟基合铝酸盐二、解答题16．下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。(1)元素⑧、⑨对应的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是(用化学式表示)。(2)元素④、⑥、⑦、⑧对应的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(3)元素④、⑤可形成一种淡黄色的固体，其电子式是。(4)铷(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是___________(填字母)。A．RbOH是一种强碱B．铷单质的熔点比钠单质的熔点高C．RbCl是离子化合物D．Rb和氧气在加热的条件下生成Rb(5)元素⑥和⑦形成的合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定此合金(不含其他元素)中金属元素的质量分数，设计了如下实验装置进行探究，甲与乙中盛装的是蒸馏水。i．导管a的作用是。ii．已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，待反应停止后，读取量气管乙液面之前应注意。iii．若实验用铝镁合金的质量为4.08 g，测得氢气体积为4.48 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为(6)如图所示，气缸的总体积为5 L，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以无摩擦力自由移动，可以固定，也可以取下。25℃时，向I中充入4gH2，II中充入A．当活塞不再移动时，I室的体积为4B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1:4C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2:1D．取下活塞，在一定条件下使两气体充分反应，恢复到原温度，则反应前气缸内部压强是反应后气缸内部压强的2.5倍17．某铁矿石A的主要成分是Fe3O4，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F(1)A中加入氢氧化钠溶液的目的是，试剂X是(写化学式)。(2)检验溶液D中Fe3+的最佳试剂是(写名称)，仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有Fe2+，其原理是(用离子方程式表示(3)已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了性。(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是。(5)已知Cu2O为红色固体，如何证明固体E中是否有Cu2O？(写出实验操作和现象三、填空题18．现有4种物质：①KNO3晶体②CO2气体③熔融NaOH④(1)上述物质中，属于电解质且能导电的是(填序号)。(2)若铁单质中混有少量的物质④，应该选择试剂除杂(填化学式)，对应的反应原理用化学方程式表示为。(3)将amol物质②缓慢通入10 Lc图中“曲线II”表示生成物(填化学式)的物质的量变化。c=mol/L，最终生成物nNa2CO3:nNaHCO3=19．“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，回答下列问题：(1)常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为。(2)某实验小组现用NaClO固体配制240mL2mol/L“84”消毒液，如图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号)，还需用到的玻璃仪器是下列操作会使配制溶液浓度偏低的是。a．溶解后未经冷却就移液b．容量瓶使用时未干燥c．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒d．定容时俯视刻度线e．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线(3)某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如图所示：“84”消毒液有效成分：NaClO规格：1000NaClO含量：14.9g/L密度：1.192经查阅资料发现：①“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、②相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-③ORP可以反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性的强弱，ORP值越大，氧化性越强。据此该同学进行如下实验操作：I．向2 mL“84”消毒液中加入II．向2mL“84”消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。III．测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图所示：①已知白醋显酸性