青海省海东市2025届高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1青海省海东市2025届高三下学期二模试题一、单选题1．民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是A．β-胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂B．抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂C．常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用【答案】A2．下列化学用语正确的是A．HClO的电离方程式：HClO+HB．Fe2+的价层电子排布图：C．水分子的VSEPR模型：D．Cl-Cl的p-pσ键电子云轮廓图：【答案】A3．关于实验室安全，下列表述正确的是A．含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理B．乙醇应与KMnO4C．实验室可采用NH4NO3D．实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中【答案】A4．下列离子能大量共存的是A．SO32-、C．SCN-、NO【答案】D5．已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是A．若甲为单质铁，则丙可能为FeB．若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性C．若丁为O2，则甲不可能为D．若丁是强酸，乙可能为白色胶状物【答案】C6．下列实验设计正确且能达到相应目的的是A．用NaOH溶液滴定盐酸B．制备Fe(OH)C．测混合固体中NaHCO3D．用铜与浓硫酸反应并检验气态产物A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B7．恒温条件下，向带活塞的容器中加入2molAg与2molBg，发生反应mAg+nBg⇌pCA．a点：vB．平衡常数：KC．m+n<pD．压强为pkPa时，c【答案】A8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是选项实例解释AAlCl3AlF3熔化破坏离子键，AlCl3、BPCl5晶体由PCl4-和PCl6-构成，PBr半径：BrCNH3孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力DZn的第二电离能小于Cu的第二电离能基态Cu+价电子排布式为3d10全满稳定结构，基态Zn+价电子排布式为3d104s1，Zn+失去4s上的1A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C9．化合物Z是一种药物的中间体，可由有机物X和Y在一定条件下合成，反应如图：下列说法正确的是A．可以通过加入过量的浓溴水、过滤的办法除去Z中过量的YB．1molZ与NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOHC．Y分子中所有碳原子一定共平面D．X、Y、Z中碳原子的杂化类型为sp2、【答案】D10．某有机反应试剂的化学式为W4Q4ZXY2，Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X与Y同周期，基态W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，Q与YA．第一电离能：X>Y B．XZ3C．氧化物对应水化物的酸性：W<Z D．电负性：Y>Q【答案】C11．甲醇转换为三碳有机物是人工合成淀粉的第二步，该片段反应如图所示。下列说法正确的是A．H2B．甲醇、甲醛、DHA中均不含手性碳原子C．60g由HCHO和DHA组成的混合物中含氢原子的物质的量为2molD．过程③反应的化学方程式为3HCHO→一定条件+2H2【答案】B12．某磷酸铁锂电池的结构示意图如图，已知放电时的总反应为Li1-xA．充电时，铝箔连接电源负极B．右侧电解液可用乙醇作溶剂C．放电时正极的电极反应式为LiD．放电时，电子由铝箔集流器经电解质溶液流向铜箔集流器【答案】C13．一种由O、Na、Cl元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为anm，1号原子、2号原子的分数坐标依次为0,0,0、0.5,0.5,0.5A．该物质的化学式为NaB．图中钠原子位于晶胞的面心C．沿y轴负方向投影至x-z平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5)D．该晶胞的密度为1.205×【答案】C14．室温下，向20.00mL0.10mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol⋅L-1NaOHA．水的电离程度：a>b>cB．x=2.25C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数KD．当pcCH3COOH【答案】B二、非选择题15．叠氮化钠(NaN3)是一种无色、无味的六方晶体，易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，加热到40°C时分解成金属钠和氮气。实验室模仿工业“亚硝酸甲酯-水合肼(常压下沸点为120．1°C)实验步骤：步骤1：浓硫酸滴加到NaNO2的甲醇(常压下沸点为64．步骤2：生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)蒸气通入含水合肼(N步骤3：减压蒸馏，回收甲醇，其中装置b应选用___________；步骤4：蒸馏后得母液，操作x，得到叠氮化钠。问答下列问题：(1)仪器a的名称为；补齐步骤3的空白处：(填“A”或“B”)；冷凝水由(填“m”或“n”，下同)口进口出。(2)步骤2中生成NaN3的化学方程式为(3)减压蒸馏中毛细管的作用是，采用减压蒸馏而不采用普通蒸馏的原因是。(4)称量2．0gNaN3样品，配成250mL溶液。量取25．00mL样品溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入42.50mL0.10mol⋅L-1NH42CeNO36[已知：反应①2NH42Ce【答案】(1)分液漏斗Amn(2)CH(3)在液体中形成汽化中心，防止液体过热而产生暴沸防止叠氮化钠分解(4)6516．钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物已知：①“焙烧”后的固体产物中主要含有Fe2O3、MnO2、Na2WO4②H2③H2S的Ka回答下列问题：(1)Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为(填元素符号)。(2)黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出MnWO4参与反应的化学方程式：(3)“硫化”过程中，溶液中cS2-cH2(4)由流程可得结合质子的能力：SiO32-(填“>”“<”或“=”)(5)“系列操作”包括①(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为(填标号)。(6)焙烧NH42WO4⋅nH2O晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为WO3-x，若x=0.02，则氧化物中＋【答案】(1)Fe、Mn、Co(2)2(3)9(4)>(5)蒸发浓缩干燥BC(6)24∶1(或24)17．CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。(1)已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。化学键CHCO所需能量/(kJ·mol-1)1076436413463则反应COg+3H2g⇌CH4g+H2OgΔH=(2)在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1molCOg和5molH2g，一定温度下仅发生反应COg+3H2①3min时，v正(填“>”“<”或“=”)v②0~10min内，H2的平均反应速率vH2=(用含V的式子表示)mol·L-1·mun-1；10min时，CH4的体积分数为%(③起始时容器内总压强为p0，该温度下该反应的平衡常数Kp=(用含p0的式子表示，无须化简，Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(3)在催化剂M的作用下，COg与水蒸气反应可以制取H从图1中可得出的信息是(任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd膜时CO具有更高转化率的原因：(答一条即可)。【答案】(1)-194低温(2)>0.225V16.670.754.5×0.75p(3)催化剂M降低了反应的活化能Pd膜能选择性分离出H218．化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件省略，溶剂未写出)：回答下列问题：(1)化合物A的结构简式为。(2)化合物C中含氧官能团的名称为、。(3)C→D的反应类型为，该反应中K2CO3的作用为(4)化合物A的同分异构体中，苯环上有两个取代基，且能发生水解反应和银镜反应