青海省海东市多校2025-2026学年高一上学期1月期末联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1青海省海东市多校2025-2026学年高一上学期1月期末联考试题一、单选题1．下列物品所用主要材料属于合金的是A．陶瓷花瓶B．竹雕笔筒C．玉石饰品D．不锈钢取暖炉A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D2．下列关于物质分类的叙述中，正确的是A．HD属于化合物 B．Fe3C．NaHSO4属于酸 D．Na【答案】B3．下列转化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3C．MnO2→MnCl【答案】B4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．HNO3 C．Br2 D【答案】A5．下列性质的比较中，错误的是A．氧化性：O2<FC．碱性：NaOH>Mg(【答案】D6．下列化学用语错误的是A．Mg原子的结构示意图：B．NH3的电子式：C．CH4的分子结构模型：D．NaCl的形成过程：【答案】B7．下列物质对应的用途错误的是A．铱合金——用于制造发动机的火花塞B．镁铝合金(硬铝)——用作飞机外壳材料C．氢氧化钠——用作食用碱D．氧化铁——用作红色颜料【答案】C8．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、I-、Cl- B．Fe2+、C．Ba2+、K+、CO32-、OH- D．Ca2+【答案】D9．部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．a在纯氧中点燃生成bB．b、e均可溶于盐酸生成盐和水C．高温下，铝粉与e的反应可用来焊接钢轨D．可存在f→c→d→g的一步转化【答案】A10．下列操作正确且能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有KB．向容量瓶中转移溶液C．检验溶液M中是否含有FeD．制备Fe(A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B11．下列离子方程式正确的是A．Fe2SO43B．Ca(OHC．用KMnO4固体和浓盐酸制备少量氯气：D．向含FeI2的溶液中通入过量的Cl2【答案】C12．设NAA．0.3 mol Fe与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为0.9B．7.8 g NaC．2.3 g Na与足量蒸馏水充分反应，生成H2的分子数为D．2.24 L Cl2(标准状况)与足量蒸馏水充分反应，生成【答案】C13．铁及其部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件省略)，其中X、Y、Z表示三种含铁化合物。下列说法正确的是A．X的化学式为FeB．试剂M可以是ZnCl2C．Y可以与稀盐酸反应生成ZD．Fe(OH)【答案】C14．元素周期表中短周期的一部分如图所示，a~e分别代表5种短周期元素。元素e的单质在常温下是一种气体。下列说法正确的是abcdeA．非金属性：a>b>cC．简单离子的半径：e>d D【答案】B二、非选择题15．硫酸、碳酸钠、硝酸钾、二氧化碳、一氧化碳、铁、铜、氢氧化钡、氢氧化钠这九种物质中的五种存在如图所示关系（连线的两种物质在常温下的水溶液中能发生反应）。请回答下列问题：(1)上述九种物质中，属于电解质的有种；单质①和盐⑤的化学式分别为和。(2)氧化物③属于（填“酸”或“碱”）性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液（填“能”或“不能”）导电，原因是。(3)写出酸②和碱④反应的离子方程式：。(4)写出单质①和酸②反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：。(5)写出一种鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液的方法：。【答案】(1)5FeNa2CO3(2)酸能二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子(3)Ba(4)(5)取未知溶液少量于试管中，加入4-5滴氯化钡，若产生白色沉淀，则该溶液为碳酸钠；若无明显现象，则为硝酸钾16．为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有NaBr溶液，滤网的作用是防止棉花团l中反应的产物扩散至棉花团2中。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为，写出装置A中浓盐酸和MnO2反应的化学方程式：(2)装置B中饱和食盐水能否换成饱和FeCl2溶液？请给出你的回答并解释理由：(3)实验时可观察到装置C内棉花团l的现象为；棉花团2变为橙色，原因是(用离子方程式表示)。(4)装置D的作用是。(5)某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和碘的非金属性强弱：。【答案】(1)圆底烧瓶MnO(2)不能，FeCl2能与Cl2发生氧化还原反应((3)逐渐变蓝Cl(4)吸收尾气中的污染性气体(5)取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘(或其他合理答案)17．元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是。(2)⑧的原子结构示意图是。(3)上述元素中，原子半径最大的是(写元素符号)。(4)用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：。(5)金属性：⑥(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：。(6)下列说法正确的是(填标号)。a．由①②③组成的化合物可能既含离子键又含共价键b．简单氢化物的稳定性：④<⑧c．在化合物中④呈现的最高化合价为+6价(7)35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸(HBrO4)的酸性比HClO4的(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因：【答案】(1)1(2)(3)Na(4)(5)>氢氧化镁碱性强于氢氧化铝(或其他合理答案)(6)a(7)弱Cl和Br是同主族元素，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性Cl>Br，故高溴酸(HBrO4)18．某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质Fe、Cu、Au组成。回答下列问题：(1)相同条件下，Fe的导电性(填“强于”或“弱于”)Cu。(2)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：。该反应的基本反应类型为。(3)“加热池”中，通入空气的目的是。(4)从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的Cr2O72-，其原理是滤液中的某种成分将①滤液中溶质的主要成分为(填化学式)。②用该滤液处理废水中的Cr2O72-(5)为了从CuSO4溶液中得到Cu①分别向CuSO4溶