山东省菏泽市2025届高三二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省菏泽市2025届高三二模一、单选题1．传统工艺中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是A．东阿阿胶制作前先将驴皮在弱碱性井水浸泡，驴皮的主要成分是油脂B．潍坊风筝常用竹材作骨架，其主要成分纤维素属于天然高分子化合物C．菏泽麻糖制作时使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，涉及淀粉的水解反应D．章丘铁锅的制作工序中，“煅烧锅身”的目的之一是形成致密的氧化物薄膜保护层2．物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是A．ClO2B．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液C．二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维D．KMnO4分解生成O2，浸泡过3．下列化学用语或图示正确的是A．质子数为83，中子数为126的铋原子：B．LiH的电子式：C．聚丙烯的结构简式：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图：4．一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是A．原子半径：R>B．第一电离能：RC．简单氢化物的热稳定性：M>D．X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应5．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是A．非金属性：NB．实验室制取氨气C．金属性：MgD．检验溴乙烷中的溴元素A．A B．B C．C D．D6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiCl4、C．H2Se、7．近期研究人员证实了含碳－碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是A．该化合物含有离子键、共价键B．该化合物中碳原子的杂化方式为spC．该碳－碳单电子σ键的键长比普通碳－碳单键的键长要长D．依据价层电子对互斥理论，I3-8．高纯度LiMn2O4(氧元素的化合价为-2价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例A．LiMn2O4中MnB．锂电池放电时，高纯度LiMn2C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1:4D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体9．匹伐他汀类物质是治疗高脂血症和高胆固醇血症的常见药物，其中一种结构如图。下列关于该物质的说法错误的是A．分子式为C25HC．所有碳原子可能共平面 D．可发生取代反应、消去反应和缩聚反应10．根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝待测液中不含有NHB向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝淀粉未发生水解C室温下，用pH计分别测定0.1mol⋅L-1和1mol⋅两溶液中水的电离程度相同D向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴K3与Fe3+的配位能力：A．A B．B C．C D．D11．我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+A．电池工作时，电流方向为电极M→电流计→N→膜b→膜a→电极MB．N极电极反应式为：C．若消耗0.1molB2H6D．工作一段时间后，装置中需要补充H2SO二、多选题12．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如下，下列说法错误的是A．中间体2容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低B．中间体3中氢氧键极性比乙酸中氢氧键极性强，更易电离出HC．增大c(H+D．若用CH3CO1813．一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，已知“碳化”过程中发生反应CaO+3A．聚氯乙烯能发生加成反应B．“沉淀”反应的离子方程式为COC．“转化”得到的“合成”原料气为ClD．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨气三、单选题14．常温下，向H2A(弱酸)和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pMpM=-lgM,M=A．③代表pcHA-B．①和②的交叉点X的坐标为5.6,2.8C．0.1mol⋅D．25℃时，要除尽工业废水中的Cu2+，需调整溶液的pH至少为15．已知K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备K2FeO4，发生反应2方案Ⅰ取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2方案Ⅱ取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅲ用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量bA．方案Ⅰ不能证明K2FeO4氧化B．由方案Ⅱ知a中含Fe3+离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明K2FeO4C．方案Ⅲ中能证明K2FeO4氧化ClD．该实验表明Cl2和K四、解答题16．量子材料、金属有机骨架材料、光催化材料等有较大应用价值。回答下列问题：(1)量子材料锡烯具有特殊二维蜂窝状结构，有望实现常温下超导。Sn在元素周期表中的位置为，其含氧酸根SnO32-的空间构型为(2)三维多孔金属有机骨架材料MOF－5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如图所示。化学式为Zn4OBDC3，其中对苯二甲酸根离子(BDC)作为有机配体，与无机基团Zn4O6+连接。Zn4O6+中OA．

B．

C．MOF－5晶体内部的空腔可吸附多种小分子。若要增强MOF－5与H2O之间的吸附作用，可在配体上引入羟基而不引入甲基的原因是(假设MOF－5晶胞形状不变(3)氧化铈CeO2是一种重要的光催化材料，在光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，Ce4+和Ce3+的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。每个CeO2-x晶胞中Ce3+个数为(用含x的代数式表示)，消除氧空位的过程中，晶体作(填“氧化剂”“还原剂17．以锗矿石(NiS、ZnS、GeS2，含SiO2等杂质)为主要原料制备Ge、Ni和已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH<2时主要为Ge4+，2<pH②Zn2+和Ni2+(以0.1mol⋅L-1计)开始沉淀的pH分别为6.2和6.9回答下列问题：(1)“氧化酸浸”时，控制溶液pH≈1.5，浸渣的主要成分为SiO2和S，则GeS2(2)“操作2”的名称为。有人依据已知②认为可以直接调pH分离Zn2+和Ni2+，以省去有机物使用时可能造成的污染，分析该方法是否正确(3)“调pH、萃取”时，萃取原理为M2+水相+2HR有机相⇌MR2有机相+2H+水相。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[萃取率=n有机相MR2(4)“电解”制备Ni时，电解池的阴极电极材料为(填化学式)。电解后的溶液可在工艺中循环使用，利用该电解液的操作单元为(填标号)。A．氧化酸浸B．中和沉淀C．调节pH、萃取D．反萃取18．实验室利用Cl2氧化锰酸钾K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4已知：①K2MnO402040607080KCl27.634.040.045.547.251.3KMnO2.836.412.722.2——回答下列问题：(1)制备KMnO4反应的离子方程式为。单向阀的作用是。当仪器B中即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，(2)为了获得杂质较少的KMnO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→→干燥→KMnO4晶体(填标号a．用少量冰水洗涤b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤c．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热d．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热e．趁热过滤f．减压过滤g．缓慢降温结晶(3)利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。称取KMnO4样品m1g，配成V1mL溶液。称取高纯度Na2C2O4(摩尔质量为134g⋅mol-1)固体m2g于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至75~85℃。趁热用KMnO4溶液滴定，发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H19．绿色环保型农药茚虫威中间体(G)的合成路线如下：已知：①(R＝烃基)；②。回答下列问题：(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为。(2)C→D的化学方程式为。(3)符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①除苯环外无其他环状结构②氯原子直接与苯环相连③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积是2:2:2:1的同分异构体的结构简式为。(4)F→G反应类型为。(5)根据上述信息，写出以和碳酸二甲酯(CH3OCO||OCH3)为主要原料制备的合成路线20．以工业废气中的CO2Ⅰ．COⅡ．COⅢ．CO(1)ΔH3=kJ⋅mol-1。计算机模拟Ⅲ的反应历程及能量变化如图所示(TS代表过渡态，IM表示中间产物)。催化剂主要降低反应历程中第(2)已知：X的选择性SX=n生成X