内蒙古乌兰察布市联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1内蒙古乌兰察布市联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试注意事项：1.本试卷共8页，19小题，满分100分。考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写在答题卡相应位置上。3.答题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是A.歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料B.东风-5C导弹采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者反应瞬间产生高温高压气体提供推力C.99A坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击D.阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，无污染残留2.乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正确的是A．Si的原子结构示意图B．中子数为8的氧原子C．硅氧四面体的结构示意图D．的电子式A.A B.B C.C D.D3.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是A.漂白液、波尔多液、胆矾都是混合物B.CaO、MgO都是碱性氧化物C.、、稀都是电解质D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分溶液、浊液和胶体4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6LCO的物质的量为0.25molB.中含有电子数22C.相同质量的CO和所含的原子个数比是2:3D.CO→转化中，生成1mol转移2mol电子5.下列实验的相应操作中，错误的是A．分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞B．稀释浓硫酸C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液A.A B.B C.C D.D6.下列离子方程式中，正确的是A.将稀盐酸滴在石灰石上：B.利用覆铜板制作印刷电路板：C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D.钠与水反应：7.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X最外层电子数是内层2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y B.非金属性：Y<ZC.Z的单质常温下为固体 D.X与Y可形成共价化合物8.用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是A.一段时间后，锌片质量增大 B.铜片上发生还原反应C.电子由锌片经西红柿流向铜片 D.实现了电能向化学能的转化9.下列关于热化学反应描述正确的是A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，则ΔH1<ΔH2B.若C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定C.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol—1

，则NaOH固体和HCl反应的反应热ΔH=-57.3kJ·mol—1D.若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-110.以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是A.试剂X为B.操作1、2、3用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗C.滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸D.操作4是蒸发结晶11.四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼12.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是A.两步反应都属于氮的固定B.催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率C.催化剂b通过降低的键能，加快化学反应速率D.催化剂a作用下，和能100%转化为13.下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是A.由甲图可知，反应在时可能改变压强B.由乙图可知A点，C.由丙图可知，正反应为放热反应D.由丁图可知A点，14.为探究速率、平衡移动影响因素，设计方案并进行实验，观察相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项因素方案设计现象结论A浓度向溶液中滴加KSCN溶液发生反应，再加入少量铁粉加铁粉后溶液红色变浅增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动B压强注射器先充满气体，然后往里推活塞压缩体积气体颜色最终加深增大压强，平衡向生成的方向移动C温度取2支试管，均加入2mL0.1溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入2mL0.1硫酸热水中先出现浑浊升高温度，反应速率加快D催化剂取2支试管，均加入1mL乙酸乙酯，再分别加入1mL水、稀硫酸，加热加酸的酯层消失快合适的催化剂能使平衡正向移动A.A B.B C.C D.D15.已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质浓度/0.440.60.6下列叙述中正确的是A.平衡时B.该时刻正、逆反应速率的大小：C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D.若增大压强，则达到平衡时的转化率增大二、非选择题：16.化学在资源利用、环境保护与社会可持续发展中发挥着重要作用。请结合所学知识，回答下列问题：（1）食品添加剂的使用需符合安全标准。在①味精、②苯甲酸钠、③辣椒粉、④碳酸氢钠、⑤胭脂红、⑥山梨酸钾中，属于着色剂的是___________(填序号，下同)，属于防腐剂的是___________。（2）材料选择影响可持续发展。下列物质中，属于合金的是___________(填字母)。A．晶体硅B．硬铝C．聚乙烯（3）能源转型是可持续发展的关键。下列不属于化石能源的是___________(填字母)。A．煤B．木材C．天然气（4）绿色化学提倡原子经济性。已知原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量。比较以下制备乙酸乙酯反应的原子利用率：反应Ⅰ：反应Ⅱ：原子利用率：Ⅰ___________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。（5）资源回收利用是可持续发展的重要途径。从海水中提取溴时，通入氯气将氧化为，该反应的离子方程式为___________。（6）符合可持续发展理念做法是___________(填字母)。A．使用瘦肉精提高猪肉产量B．推广使用太阳能电池C．将含硫烟气直接排放17.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的装置名称是___________。（2）在装置A中，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式为___________。（3）C放置在盛___________(填“冷水”或“热水”)的水槽中，其作用是___________。（4）有同学认为该套装置有缺点，应在D处连接一装置，装置中合适的药品应为___________(填字母)。a．浓硫酸b．氢氧化钠溶液c．碱石灰（5）有同学认为：为得到更纯净的产品应在A和B之间增加一盛有___________溶液的洗气装置。（6）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。A．B中试剂目的是干燥氯气B．将浓盐酸换为稀盐酸，同样可以产生氯气C．将干燥的氯气通入如上图装置，E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性（7）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以制备漂白液，反应的化学方程式为___________；该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为___________。18.碳酸亚铁可用于制备锂离子电池，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeO、，还有少量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示：已知：①不溶于稀硫酸；②、都难溶于水；③过量的氨水会与生成的碳酸亚铁反应生成可溶性的。（1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是___________。（2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是___________。（3）酸溶时发生的主要反应的离子方程式___________，___________。（4）“还原”时，所发生反应的离子方程式___________。（5）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60～70℃，原因为___________。19.在“风电之都”乌兰察布，全球规模最大的“风光制氢”一体化项目正加快建设，成为该市利用“绿电”制备“绿氢”的标志性工程。氢气可以用于合成甲醇，发生反应如下：反应Ⅰ：(主反应)反应Ⅱ：(副反应)（1）反应Ⅰ的能量变化可用图___________(填字母，下同)表示。（2）关于反应Ⅰ下列说法不正确的是___________。A.1mol在不同状态下的熵值为S(g)>S(s)B.向密闭容器中加入1.5mol二氧化碳和5mol氢气进行反应，将放出73.5千焦的热量C.选择合适的催化剂，可使该反应以较快的速度进行D.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化（3）已知此条件下反应Ⅰ的，反应Ⅰ在___________条件下有利于自发进行。A．低温B．高温C．无法确定（4）反应Ⅲ的___________kJ/mol。（5）温度一定时，若只发生反应Ⅰ，在1L容器中加入1.5mol和2.5mol，2min时达到平衡，生成为0.5mol，0～2min内，______