高中化学选择性必修3 第2章 烃的衍生物单元教学设计

高中化学选择性必修3第2章烃的衍生物单元教学设计一、指导思想与理论依据本节课的设计深度契合《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》的核心素养导向，坚持以“素养为本”的教学理念。课程设计不再局限于知识的简单罗列与传递，而是将有机化学的学习置于“结构决定性质，性质反映结构”的核心观念统领之下，引导学生通过“组成分析—结构探析—性质预测—实验验证—模型建构—实际应用”的科学研究路径，实现对烃的衍生物的系统认知。教学过程中，注重创设真实、富有价值的问题情境，如医药合成、材料制备、生命现象解释等，激发学生的学习兴趣与社会责任感。通过引导学生进行宏观现象的观察与描述、微观结构的分析与推理、符号模型的表征与运用，实现“宏观—微观—符号”三重表征的有机融合，促进学生化学学科核心素养的全面发展。同时，强调知识的结构化与功能化，引导学生在掌握核心知识的基础上，形成分析、解决有机化学问题的关键能力和必备品格。二、教学背景分析（一）教材内容分析本章内容选自鲁科版高中化学选择性必修3《有机化学基础》第2章，主题为“官能团与有机化学反应烃的衍生物”。本章是继第1章“有机化合物的结构与性质”之后，对有机化学核心知识——官能团的系统展开与深化。教材以“官能团”为核心主线，依次介绍卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等几类重要烃的衍生物。每类物质的学习均遵循“官能团的结构特点—典型代表物的性质—有机反应规律—物质间的相互转化”的逻辑顺序展开。本章内容不仅是对各类衍生物性质的学习，更是对“结构决定性，质性质反映结构”这一学科思想方法的深度实践，为后续学习生命活动的化学基础、合成高分子化合物等内容奠定坚实的基础。（二）学情分析授课对象为高中二年级学生，已完成必修2及选择性必修3第1章的学习。学生已经初步建立了有机化学的基本概念，如官能团、同系物、同分异构体，并对甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类的基本性质有所了解，具备了一定的类比迁移能力。然而，学生对官能团如何决定有机物的特异性还缺乏深刻认识，对有机反应机理（如取代、加成、消去）的理解尚处于初级阶段，系统构建各类衍生物之间的转化关系网络存在一定难度。此外，将有机化学知识应用于解释和解决实际问题的能力有待进一步提升。（三）教学方式与策略1.观念建构策略：始终贯穿“结构决定性质”的核心观念，引导学生从分析官能团、化学键极性、基团间相互影响等微观结构因素入手，预测和解释物质的性质。2.问题驱动策略：以一系列层层递进、富有启发性的核心问题链（如“为什么醇和酚都含有羟基，但性质差异显著？”“如何设计合成路线制备目标药物分子？”）驱动学生思考和探究。3.模型认知策略：引导学生构建烃的衍生物之间的转化关系图（价类二维图），形成系统化、网络化的知识结构。4.实验探究策略：在条件允许的情况下，将部分性质验证实验设计为探究性实验，如探究苯酚的酸性、醛基的检验等，让学生在动手实践中深化理解，培养科学探究能力。三、单元教学目标（一）核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：能从官能团、化学键极性等微观层面理解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等烃的衍生物的化学性质，并能从宏观现象（如反应现象、溶解性变化）推知微观结构的变化。2.变化观念与平衡思想：认识有机化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，理解取代、加成、消去、氧化、还原等反应类型的特点，初步建立化学平衡思想在有机反应中的应用意识。3.证据推理与模型认知：能依据实验事实（如反应条件、产物检验）进行推理，得出关于物质结构与性质的结论；能运用“结构性质用途”的认知模型分析和预测陌生有机物；能构建各类衍生物相互转化的认知模型。4.科学探究与创新意识：能够对烃的衍生物的性质提出可能的探究问题，设计简单的实验方案（如官能团的检验），并进行实验操作，培养合作探究和创新的意识。5.科学精神与社会责任：认识有机化学在合成新物质、改善人类生活、促进社会发展中的巨大贡献（如药物合成、材料制造），同时关注化学品使用的安全与环境保护问题。（二）知识与技能目标1.【基础】掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构和主要物理性质。2.【重要】理解并掌握上述各类物质的典型化学性质，能正确书写相应的化学方程式。3.【重要】认识取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、酯化反应、水解反应等基本有机反应类型。4.【非常重要】理解醇、酚结构的差异对其化学性质的影响（如醇羟基与酚羟基的区别）。5.【高频考点】掌握醛、酮与羧酸、酯之间的转化关系，理解醛的氧化与还原。6.【难点】初步建立有机合成路线的设计思想，能根据目标产物进行简单的逆向合成分析。四、教学重难点【核心重点】以官能团为核心，系统掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其相互转化关系。【教学难点】从化学键极性和基团间相互影响的角度，理解醇、酚、醛等物质化学性质的差异及反应机理。【突破策略】通过模型搭建、动画演示、类比分析等方式，将抽象的微观结构变化直观化；设计阶梯式问题链，引导学生层层深入思考。五、教学过程设计（共7课时）第一课时认识烃的衍生物与卤代烃（一）创设情境，导入新课展示生活中常见的有机物品图片或实物：PVC塑料管（聚氯乙烯）、不粘锅涂层（聚四氟乙烯）、消炎药阿莫西林胶囊、食品防腐剂苯甲酸钠等。提问：这些物质与之前学习的烃类（如甲烷、乙烯）有何不同？引导学生思考并指出，这些物质的分子中除了碳氢原子，还含有其他原子（如O、Cl、F、N等），引出“烃的衍生物”概念。（二）核心概念建构明确“烃的衍生物”的定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。“官能团”的定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。引导学生回顾已学的官能团（如碳碳双键、碳碳三键），并预览本章将要系统学习的官能团：卤素原子（X）、羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、酯基（COOR）等。（三）卤代烃的学习1.【基础】卤代烃的结构与命名：以溴乙烷（C₂H₅Br）为例，分析其结构（CBr键），掌握其系统命名规则（将卤素原子作为取代基）。2.【重要】卤代烃的物理性质：引导学生结合必修2知识，总结卤代烃的沸点、密度随碳原子数增加及卤素种类不同的变化规律（如一氯甲烷是气体，大部分为液体，高级卤代烃为固体；密度一般大于水）。3.【重中之重】卤代烃的化学性质——以溴乙烷为例进行实验探究（或视频演示）。（1）取代反应（水解反应）：演示溴乙烷在NaOH水溶液中加热的实验。引导学生思考：反应条件是什么？（NaOH水溶液，加热）产物是什么？（乙醇和NaBr）如何检验溴离子的生成？（反应后溶液先用稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色AgBr沉淀）。强调酸化目的：中和过量NaOH，防止生成Ag2O干扰观察。书写反应方程式：CH3CH2Br+NaOH→水\xrightarrow{\{水}}水<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​CH3CH2OH+NaBr【模型认知】引导学生从化学键断裂角度理解：CBr键断裂，水提供的OH与碳原子结合，Br与Na+结合。（2）消去反应：演示溴乙烷在NaOH醇溶液中加热的实验。引导学生思考：反应条件与水解反应有何不同？（NaOH醇溶液，加热）检验生成的气体是什么？（将生成的气体通入酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液，褪色证明为乙烯）。书写反应方程式：CH3CH2Br+NaOH→醇、加热\xrightarrow{\{醇、加热}}醇、加热<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​CH2=CH2↑+NaBr+H2O【难点剖析】引导学生分析消去反应的机理：相邻的两个碳原子，一个脱去Br原子，一个脱去H原子，形成碳碳双键。强调醇溶液和加热条件是关键。对比水解和消去反应，得出“反应条件决定反应产物”的结论。4.【高频考点】卤代烃中卤素原子的检验方法：归纳完整流程“水解（或消去）→酸化→加AgNO3→根据沉淀颜色判断”。（四）课堂小结与作业回顾卤代烃的定义、结构与核心性质（水解、消去）。布置课后任务：预习醇和酚，思考同样是含有羟基，它们在性质上可能会有什么不同？第二课时醇羟基（OH）的化学性质（一）（一）复习引入，聚焦结构复习卤代烃水解可生成醇，引出醇类。展示乙醇、乙二醇、丙三醇（甘油）的结构式，引导学生找出其共同官能团——羟基（OH）。强调醇羟基是与饱和碳原子相连的羟基（ROH）。（二）醇的物理性质与结构关系引导学生分析：为什么低级醇（如甲醇、乙醇）能与水任意比互溶？（羟基与水形成氢键）。为什么醇的沸点远高于相对分子质量相近的烷烃？（醇分子间存在氢键）。（三）醇的化学性质——基于化学键的断裂分析以乙醇为例，引导学生分析CO键和OH键的极性及其可能的断键位置。1.【基础】与钠的反应（OH键断裂）：演示乙醇与钠反应的实验（现象：钠沉于底部，缓慢产生气泡，反应比水与钠反应温和）。书写反应方程式，强调断键位置（OH键断裂，生成乙醇钠和氢气）。对比与水、乙醚的反应，深化对羟基活性的认识。2.【重要】消去反应（CO键及邻位CH键断裂）：回顾卤代烃的消去，引出乙醇的分子内脱水（消去反应）。演示（或动画模拟）乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃生成乙烯的实验。强调反应条件（浓硫酸，170℃）。引导学生分析断键位置（羟基和相邻碳原子上的一个氢原子同时脱去）。书写方程式：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4\xrightarrow[\{170℃}]{\{浓H2SO4}}浓H2SO4<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">170℃​CH2=CH2↑+H2O【难点】对比乙醇在140℃时发生分子间脱水生成乙醚的反应，再次强调反应条件对反应产物的决定作用。3.【重要】取代反应（CO键断裂）：以乙醇与氢溴酸的反应为例，生成溴乙烷和水。引导学生分析，该反应可看作是醇羟基被溴原子取代的过程，也可用于制备卤代烃。CH3CH2OH+HBr→△\xrightarrow{\triangle}△<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​CH3CH2Br+H2O（四）课堂练习与总结给出不同结构的醇，让学生判断其能否发生消去反应（必须含有βH）。总结醇的性质与断键位置的关系。第三课时醇羟基的化学性质（二）醇的氧化（一）复习引入，重点突破复习上节课内容，引出醇的另一类重要性质——氧化反应。（二）【重中之重】【高频考点】醇的催化氧化反应1.实验演示：将灼烧的铜丝迅速插入盛有无水乙醇的试管中，重复操作，观察铜丝颜色变化（黑色→红色），并闻气味（有刺激性气味，乙醛）。引导学生思考铜丝的作用（催化剂）。2.机理分析（动画模拟）：讲解反应机理：乙醇分子中，与羟基相连的碳原子（αC）上的一个CH键断裂，OH键断裂，脱去的两个H原子与O2结合生成水，同时形成碳氧双键（C=O），生成乙醛。3.规律总结：【重要】引导学生归纳不同结构的醇发生催化氧化的产物。（1）羟基所连碳原子上有两个氢原子（如乙醇，即RCH2OH），被氧化成醛（RCHO）。（2）羟基所连碳原子上有一个氢原子（如2丙醇，即RCHOHR'），被氧化成酮（RCOR'）。（3）羟基所连碳原子上没有氢原子（如叔丁醇），不能被催化氧化。（三）醇的完全氧化强调醇的可燃性，书写乙醇燃烧的化学方程式。（四）课堂整合与应用引导学生绘制乙醇化学性质的知识网络图，标出各反应断键位置。介绍醇类在生活中的应用（如医用酒精、汽车燃料、各种醇类溶剂），并简单讨论其利弊。第四课时酚苯酚的结构与性质（一）情境导入，激疑生趣展示苯酚软膏（或药皂）的说明书或实物，介绍其主要成分苯酚可用于杀菌消毒。提问：苯酚和我们上节课学习的乙醇都含有羟基，为什么乙醇不能用于皮肤消毒？羟基连接在不同基团上，性质会有何不同？（二）结构分析，预测性质展示苯酚（C₆H₅OH）的球棍模型或比例模型。引导学生分析其结构特点：【非常重要】羟基与苯环直接相连。引导学生基于“基团间相互影响”的思想，预测苯酚可能具有与醇不同的性质：苯环会影响羟基的活性（可能使酚羟基更活泼，显酸性）；羟基也可能影响苯环的活性（使苯环上的氢更活泼，易发生取代反应）。（三）实验探究，验证预测1.【重要】苯酚的弱酸性（验证羟基的活性）：（1）演示：向苯酚浊液中滴加NaOH溶液，浊液变澄清。证明苯酚能与碱反应，表现出酸性。书写反应：C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O（2）演示：向苯酚钠溶液中通入CO₂气体，溶液再次变浑浊。证明苯酚的酸性弱于碳酸。书写反应：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃（3）【难点】强调苯酚的酸性极弱，不能使石蕊试液变红，且其酸性弱于碳酸，强于HCO₃⁻。2.【重要】苯环上取代反应（验证苯环的活性）：演示苯酚与浓溴水的反应：向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，立即产生白色沉淀（三溴苯酚）。书写反应方程式，强调该反应非常灵敏，无需催化剂，且是邻、对位取代。对比苯的溴代反应，凸显酚羟基对苯环的活化作用。3.【基础】苯酚的显色反应：演示向苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液显紫色。这是鉴别酚类物质的特征反应。（四）总结与对比引导学生从结构出发，系统总结苯酚的物理性质（特殊气味、常温下微溶、有毒）和化学性质（弱酸性、取代反应、显色反应），并完成醇与酚的对比表格，深刻理解“基团间相互影响”是决定有机物特性的关键。第五课时醛醛基（CHO）的性质（一）情境引入展示装修后的房屋图片，引出甲醛（室内空气污染物之一）和乙醛。介绍醛类在工业合成和生命活动中的重要角色。（二）醛的结构与物理性质以乙醛为例，展示其结构（CH₃CHO），介绍官能团醛基（CHO）的结构特点（羰基碳上连有一个氢原子）。简单介绍乙醛的物理性质（无色、有刺激性气味液体，易挥发，能与水互溶）。（三）【重中之重】醛的化学性质——基于官能团的不饱和性引导学生分析醛基的结构特点：碳氧双键（C=O）是不饱和键，可以发生加成反应；同时，醛基上的碳氢键（CH）受羰基影响，具有一定活泼性，容易被氧化。1.【高频考点】加成反应：（1）与氢氰酸（HCN）加成：介绍该反应在增长碳链上的应用（有机合成重要反应）。不要求书写复杂机理，重在理解醛基的加成模式（H加到O上，CN加到C上）。（2）【难点】与醇的加成：介绍在干燥HCl催化下，醛与醇反应生成半缩醛、缩醛，这是有机合成中保护醛基的常用方法。2.【重中之重】【高频考点】氧化反应（特征反应）：（1）与银氨溶液的反应（银镜反应）：演示实验（或播放视频）。引导学生观察现象（试管内壁出现光亮的银镜），并书写反应方程式（一般以乙醛为例，建议配平）。CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH→水浴加热\xrightarrow{\{水浴加热}}水浴加热<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（2）与新制氢氧化铜悬浊液的反应（斐林反应）：演示实验（或播放视频）。引导学生观察现象（产生砖红色沉淀Cu₂O），并书写反应方程式。CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOH→△\xrightarrow{\triangle}△<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O（3）【模型认知】总结：上述两个反应都是弱氧化剂氧化醛基的反应，醛被氧化成羧酸（在碱性环境中以羧酸盐形式存在）。这两个反应是检验醛基的特征反应，在医学（检验糖尿病）、有机分析中有重要应用。3.【基础】还原反应（加氢）：醛基可以与H₂发生加成反应，被还原为醇。这是在有机合成中实现“醛→醇”转化的重要途径。（四）课堂延伸介绍甲醛的独特性质（常温下是气体，其水溶液称福尔马林，用于浸制标本），并简单介绍其与苯酚缩合制备酚醛树脂的反应，为后续学习埋下伏笔。第六课时羧酸酯（一）复习与链接回顾醛的氧化可以生成羧酸，引出羧酸类物质。展示生活中常见的羧酸：食醋（乙酸）、柠檬（柠檬酸）、蚂蚁叮咬的蚁酸（甲酸）。（二）羧酸的结构与性质1.【基础】结构与物理性质：展示乙酸（CH₃COOH）的结构，分析羧基（COOH）的结构特点（羰基与羟基直接相连）。引导学生分析羧酸的沸点很高（分子间氢键，甚至可以形成二聚体）和水溶性规律。2.【重要】羧酸的酸性：复习乙酸的酸性，并比较几种常见羧酸的酸性强弱（如甲酸、乙酸、乙二酸、苯甲酸等）。强调羧酸的通性——能使紫色石蕊试液变红，能与碱、碱性氧化物、某些盐反应。3.【重中之重】酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应。（1）实验演示（或动画）：乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下的酯化反应。引导学生观察现象（产生有香味的油状液体），并思考浓硫酸的作用（催化剂、吸水剂）。（2）【难点】机理探究（同位素示踪法）：介绍用含氧同位素（¹⁸O）标记的乙醇与乙酸反应，证明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基，醇脱氢”。书写反应方程式，并用箭头标明原子去向：CH₃COOH+H¹⁸OC₂H₅→△浓H₂SO₄\xrightarrow[\{△}]{\{浓H₂SO₄}}浓H₂SO₄<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">△​CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O（3）可逆反应特点：强调酯化反应是可逆的，反应速率慢，需要加热和催化剂。（三）酯1.【基础】酯的结构与物理性质：展示乙酸乙酯的结构式，介绍酯基（COOR）。归纳低级酯的物理性质：有果香味，密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。2.【重要】酯的水解反应（酯化反应的逆反应）：（1）酸性水解：在稀硫酸作用下加热，酯水解生成对应的羧酸和醇，是可逆反应。（2）碱性水解（皂化反应）：在NaOH溶液中加热，酯水解生成的羧酸与碱反应生成羧酸盐，使平衡彻底向右移动，反应趋于完全。强调工业上利用此反应制肥皂。书写反应方程式：CH₃COOC₂H₅+NaOH→△\xrightarrow{\triangle}△<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​CH₃COONa+C₂H₅OH（四）课堂小结总结羧酸和酯的相互转化关系（酯化与水解），及其在有机合成循环中的核心地位。第七课时单元整合烃的衍生物转化关系与应用（一）构建知识网络引导学生以小组合作形式，在纸上绘制包含卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯在内的“烃的衍生物相互转化关系图”（价类二维图）。教师巡视指导，选取典型作品进行展示和点评。【核心模型】形成认知模型：卤代烃是桥梁（可由烃引入官能团），醇是中心枢纽（可氧化成醛/酮，可消去成烯烃，可取代成卤代烃，可酯化成酯），醛是连接醇和羧酸的关键中间体，羧酸和酯通过酯化/水解相互转化。（二）【高频考点】【难点】有机合成路线的初步设计1.引入目标：以一个简单的有机合成任务为例，如“以乙烯为原料合成乙酸乙酯”。引导学生运用刚构建的转化关系图，进行逆向合成分析。2.步骤分析：引导学生一步步推导：目标：CH₃COOC₂H₅←可由CH₃COOH和C₂H₅OH酯化得到。CH₃COOH←可由CH₃CHO氧化得到。CH₃CHO←可由C₂H₅OH催化氧化得到。C₂H₅OH←可由CH₂=CH₂与水加成得到。最终，CH₂=CH₂是起始原料。3.书写完整合成路线：CH₂=CH₂→催化剂H₂O\xrightarrow[\{催化剂}]{\{H₂O}}H₂O<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">催化剂​C₂H₅OH→催化剂O₂\xrightarrow[\{催化剂}]{\{O₂}}O₂<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">催化剂​CH₃CHO→催化剂O₂\xrightarrow[\{催化剂}]{\{O₂}}O₂<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">催化剂​CH₃COOH→C₂H₅OH,

浓H₂SO₄,

△\xrightarrow{\{C₂H₅OH,浓H₂SO₄,△}}C₂H₅OH,

浓H₂SO₄,

△<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​CH₃COOC₂H₅（三）联系实际，拓展视野1.展示药物合成实例：简要介绍常见药物（如阿司匹林——由水杨酸（酚羟