2020新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第2课时 研究同主族元素的性质教案 鲁科版第二册

课题2020新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时研究同主族元素的性质教案鲁科版第二册课时安排课前准备课程基本信息1.课程名称：2020新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时研究同主族元素的性质教案

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年4月14日上午第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.发展学生的科学探究能力，通过实验和观察，培养学生提出问题、设计实验、分析数据的能力。

2.培养学生的科学态度和价值观，引导学生理解元素周期表的应用对化学学习和研究的重要性。

3.提升学生的科学思维，通过对比同主族元素的性质，使学生学会运用归纳和演绎的方法分析化学现象。

4.增强学生的社会责任感，认识到化学知识在解决实际问题中的应用价值，激发学生对化学科学的兴趣。教学难点与重点1.教学重点

-明确同主族元素性质的递变规律：通过对比同主族元素在周期表中的位置，引导学生理解原子序数、电子排布对元素性质的影响，例如，同一主族元素的氧化性和还原性的变化规律。

-应用元素周期表预测元素的性质：让学生学会如何利用元素周期表来预测未知元素的某些性质，如金属性、非金属性、酸碱性等。

2.教学难点

-理解电子排布与元素性质的关系：学生可能难以理解电子排布的复杂性以及它如何影响元素的化学性质，例如，为什么同一主族元素的最外层电子数相同但性质不同。

-分析元素周期表中元素性质的周期性变化：学生可能难以把握周期表中元素性质变化的规律，特别是在过渡元素和内过渡元素部分。

-应用元素周期表解决实际问题：学生可能缺乏将元素周期表知识应用于实际问题的能力，例如，如何根据元素周期表预测化合物的反应类型或物质的用途。教学资源准备1.教材：确保每位学生都拥有鲁科版第二册高中化学教材，以便于学生跟随教材内容学习。

2.辅助材料：准备同主族元素性质的图片、元素周期表图表、相关性质变化的动画视频等多媒体资源，以增强教学直观性和互动性。

3.实验器材：准备原子模型、电子排布模型等实验教具，供学生直观理解电子排布与元素性质的关系。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组合作学习；在实验操作台布置必要的实验器材，确保实验安全进行。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示同主族元素在不同领域的应用实例，如金属元素在建筑、电子设备中的应用，非金属元素在化工、医药中的作用，激发学生对同主族元素性质研究的兴趣。

-回顾旧知：引导学生回顾原子结构、元素周期律等基础知识，为学习同主族元素性质奠定基础。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

a.介绍同主族元素的定义和特点，强调原子序数、电子排布对元素性质的影响。

b.分析同主族元素性质的递变规律，如金属性、非金属性、氧化性、还原性等。

c.讲解元素周期表中元素性质的周期性变化，包括主族元素和过渡元素。

-举例说明：

a.以第一主族元素为例，说明同主族元素金属性的变化规律。

b.以第六主族元素为例，说明同主族元素非金属性的变化规律。

c.以过渡元素为例，说明元素周期表中元素性质的周期性变化。

-互动探究：

a.引导学生分组讨论，探讨同主族元素性质变化的原因。

b.鼓励学生通过实验，观察同主族元素在不同反应中的表现，加深对性质变化规律的理解。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

a.让学生完成教材中的练习题，巩固对同主族元素性质递变规律的理解。

b.让学生根据元素周期表，预测未知元素的某些性质，如金属性、非金属性等。

-教师指导：

a.及时检查学生的练习情况，解答学生在练习过程中遇到的问题。

b.引导学生总结同主族元素性质变化规律，提高学生的归纳总结能力。

4.拓展延伸（约10分钟）

-引导学生思考同主族元素在现实生活中的应用，如金属元素在建筑、电子设备中的应用，非金属元素在化工、医药中的作用。

-鼓励学生课后查阅资料，了解同主族元素在科学研究中的最新进展。

5.课堂小结（约5分钟）

-回顾本节课所学内容，强调同主族元素性质递变规律和周期性变化的重要性。

-鼓励学生在课后继续学习，提高对化学知识的理解和应用能力。

6.课后作业（约10分钟）

-布置教材中的相关练习题，巩固学生对同主族元素性质递变规律的理解。

-鼓励学生查阅资料，了解同主族元素在科学研究中的最新进展，为下一节课做好准备。知识点梳理1.同主族元素的定义与特点

-同主族元素：指在元素周期表中，具有相同最外层电子排布的元素。

-特点：同主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，但随着原子序数的增加，元素的性质会呈现周期性变化。

2.原子序数与元素性质的关系

-原子序数：指元素原子核中质子的数量。

-关系：原子序数的增加导致电子层数的增加，从而影响元素的电子排布和化学性质。

3.同主族元素性质的递变规律

-金属性：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。

-非金属性：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。

-氧化性：同一主族元素从上到下，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

-还原性：同一主族元素从上到下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

4.元素周期表中元素性质的周期性变化

-主族元素：随着原子序数的增加，主族元素的性质呈现周期性变化。

-过渡元素：过渡元素的性质在周期表中呈现复杂的周期性变化，包括元素的价态、电子排布等。

5.元素周期表的应用

-预测元素的性质：利用元素周期表，可以预测未知元素的某些性质，如金属性、非金属性、酸碱性等。

-研究同主族元素的性质：通过对比同主族元素在周期表中的位置，可以研究元素性质的递变规律。

-解决实际问题：元素周期表在化学研究、材料科学、环境保护等领域具有广泛的应用。

6.电子排布与元素性质的关系

-电子排布：指原子中电子在各个能级和轨道上的分布情况。

-关系：电子排布决定了元素的化学性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。

7.归纳与演绎的方法

-归纳法：通过对大量实例的观察和分析，总结出一般性的规律。

-演绎法：根据一般性的规律，推断出特定情况下的结论。

8.科学探究方法

-提出问题：根据已有的知识和经验，提出需要研究的问题。

-设计实验：根据研究目的，设计合理的实验方案。

-实施实验：按照实验方案进行实验操作。

-分析数据：对实验数据进行整理和分析。

-得出结论：根据实验结果，得出科学结论。课后作业1.作业内容：根据元素周期表，写出第二主族元素（碱土金属）的通式，并举例说明其常见化合物的名称和用途。

-作业答案：第二主族元素的通式为MX2，例如，CaO（氧化钙，用于建筑材料），Mg(OH)2（氢氧化镁，用于药物）。

2.作业内容：分析第三主族元素（硼族）的氧化性和还原性，并举例说明其在化学反应中的表现。

-作业答案：第三主族元素（硼族）的氧化性较弱，还原性较强。例如，Al在反应中通常表现为还原剂，如2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

3.作业内容：比较第五主族元素（氮族）的氢化物（如NH3、PH3等）的稳定性，并解释原因。

-作业答案：第五主族元素的氢化物稳定性随着原子序数的增加而降低。例如，NH3比PH3稳定，因为氮的电负性大于磷，N-H键比P-H键更强。

4.作业内容：根据元素周期表，预测第四周期第VI族元素（铬族）的最高氧化态，并写出其对应的氧化物的化学式。

-作业答案：第四周期第VI族元素（铬族）的最高氧化态为+6，其对应的氧化物为CrO3。

5.作业内容：分析第七主族元素（卤族）的酸性，并比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强度。

-作业答案：第七主族元素的酸性随着原子序数的增加而增强。因此，酸性强度顺序为HF<HCl<HBr<HI。这是因为随着原子序数的增加，H-X键的键能降低，使得H+更容易从氢卤酸中释放出来。教学反思与总结嗯，今天这节课，我觉得整体来说还是不错的。学生们对同主族元素的性质变化规律掌握得比较好，通过实验和讨论，大家能够积极地参与到课堂中来，这让我挺欣慰的。

在教学方法上，我尝试了分组讨论和实验探究，发现这种方式挺有效的。学生们在小组里能够互相学习，共同解决问题，这种合作学习的氛围对他们的学习态度和能力提升都有帮助。不过，我也发现了一些问题，比如有些学生对于实验操作还不够熟练，我在接下来的教学中可能会加强这方面的指导。

在策略上，我注意到有些学生对于元素周期表中元素性质的周期性变化理解起来比较吃力，尤其是过渡元素部分。我可能需要通过更多的实例和图表来帮助他们更好地理解这些复杂的变化规律。

管理方面，我觉得课堂纪律整体还好，但个别学生还是有点分心。我会在今后的教学中