2025-2026学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共18小题，共54分。1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是（）A.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物

B.神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子

C.人形机器人机身主体使用的铝合金和钛合金具有高强度、良好的散热性等特点

D.第四代半导体主要有氧化镓Ga2O3、砷化铟InAs、氮化铝AlN，都属于无机非金属材料2.下列化学用语表达正确的是（）A.羟基的电子式：

B.N2的结构式：N≡N

C.聚乙烯的结构简式：

D.用电子式表示HCl的形成过程：3.腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈（CH2=CH-CN）聚合形成的。丙烯腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得。下列说法不正确的是（）A.丙烯主要来自石脑油的裂解

B.丙烯腈与HC≡C-N=CH2互为同分异构体

C.合成纤维不受气候、季节的影响，应全部代替天然纤维（如麻、棉等）

D.腈纶是合成纤维的一种，但作为废弃物易产生环境污染4.能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是（）

A.若E为强酸、X为单质，则X至少有两种

B.若E为强酸、X为氢化物，则X至少有两种，且它们之间能发生反应

C.若E为弱酸，则Z一定不能使品红溶液褪色

D.若E为强碱，则Z与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1molCu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA

B.标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有分子个数为NA

C.1molD2O中含有的中子数为8NA

D.25℃时，0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的Cl-的总数为0.1NA6.下列离子方程式正确的是（）A.将SO2通入NaClO溶液中：

B.过量氨水和SO2反应：

C.用醋酸溶解水垢CaCO3：

D.用氢氟酸刻蚀玻璃：7.海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是（）

A.海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能

B.海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气

C.海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴

D.海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱8.下列说法中正确的有几项（）

①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验

②淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物

③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应

④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高

⑤聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

⑥服用抗酸药（碳酸钙等）时一般要嚼碎吞服，目的是充分与酸反应防止出现不良反应

⑦紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯

⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物A.①③⑤⑥ B.①⑤⑥⑧ C.②③④⑦ D.①④⑥⑦9.用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是（）A.检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃B.用装置乙除去SO2中的乙烯C.冶炼金属镁D.都能形成喷泉A.A B.B C.C D.D10.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极

B.图乙装置，放电时，正极b极表面的PbO2被氧化，其质量会减少

C.图丙装置，通入O2的一极是正极，电极反应式为

D.图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化11.下列有关有机化合物同分异构体及共面问题的判断，正确的是（）A.C4H9Cl有3种同分异构体

B.CF2Cl2有2种同分异构体

C.在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种

D.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物12.四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（）A.都是纯净物，都可以由乙烯发生加成反应得到

B.都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子

D.四氯乙烯能溶解油脂，聚四氟乙烯的性质比较稳定13.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3

D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42-生成14.在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3的反应为Si（s）+3SiCl4（g）+2H2（g）⇌4SiHCl3（g）。一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si（s）、0.3molSiCl4（g）和0.2molH2（g），10min后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是（）A.0∼10min内，

B.10min时，

C.反应达到平衡时，SiCl4（g）的转化率为10%

D.平衡时体系的压强与初始压强之比为24：2515.将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于100mL1.4mol/L的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入VmL1.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g,则下列说法不正确的是（）A.生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L

B.该合金质量为1.12g

C.合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol

D.V=120mL16.高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是（）

已知：①粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）。

②Si—H键中，H对共用电子对引力更大；常温下，SiHCl3遇H2O剧烈反应，在空气中易自燃。A.步骤①的原理为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应不能说明非金属性：C＞Si

B.步骤③的方法为蒸馏

C.SiHCl3能与NaOH溶液反应，得到Na2SiO3NaCl和H2

D.已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中SiO2为氧化剂17.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiB在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解C检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠产生气泡乙醇中含有水D将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+A.A B.B C.C D.D18.钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是（）

A.装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代

B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体

C.在装置④中生成了钼单质

D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的二、简答题：本大题共3小题，共33分。19.有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。

（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：______。

A.分子结构示意图

B.电子式

C.球棍模型

D.空间填充模型

（2）某链状烷烃1mol完全燃烧消耗8molO2，其分子式为______。

（3）同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化学方程式：______；下述反应中与该反应的反应类型相同的是______（填字母）。

A.

B.

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2CH3CH2OH→CH3CH2-O-CH2CH3+H2O

（4）现有CH4、C2H6、C2H4、C3H8四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______（填分子式，下同）；将0.1mol上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，则该混合物的成分为______。

（5）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如（CH3）2CHCH3可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，当它发生一氯取代时，能生成______种沸点不同的产物。红十字烷与乙烯的关系为______（填字母）。

A.具有相同的分子式

B.具有相同的最简式

C.互为同系物

D.互为同分异构体20.Ⅰ.物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答下列问题。

（1）下列选项属于吸热反应的是______（填字母）。

a.干冰气化

b.C与CO2反应生成CO

c.铝热反应

d.燃烧反应

e.碳酸钙的分解

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，此过程为吸热过程，1molM完全化成N时，吸收88.6kJ的热量，该转化过程如下：，则M、N相比，较稳定的是______（填“M”或“N”）。

（3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

分析有关实验现象，下列说法正确的是______（填字母）。

A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，图Ⅱ中气泡产生在铜棒表面

B.两图中生成气体的速率几乎一样快

C.图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

D.图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ中温度计的示数

E.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

Ⅱ.NOx、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

（4）M代表的物质是______（填化学式）。在0～50min内v（NO）=______mol•L-1•min-1。

（5）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。

A.2v正（CO2）=v逆（N2）

B.混合气体的压强保持不变

C.NO和CO的浓度之比保持不变

D.CO和CO2的物质的量之和保持不变

（6）以N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计燃料电池，装置如图所示。

①b电极上发生的电极反应式为______。

②当消耗标准状况下3.36LO2时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。21.金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。

（1）工业上通常根据金属元素______选择其冶炼的方法。

A.在地壳中的含量

B.阳离子的氧化性

C.原子的最外层电子数

D.单质的熔点

（2）冶炼铜时，将蓝铜矿（主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2）与焦炭一起加热时，可以生成Cu、CO2和H2O。请写出该反应的化学方程式______。

（3）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式为：______。

（4）从海水中提取Mg,并联合用金红石（主要成分TiO2）冶炼金属钛，其主要工艺流程如图：

①反应①的离子方程式为______。

②由MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O的具体步骤为______、过滤、洗涤、干燥。

③反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比______。

④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti,该反应的化学方程式为______。三、推断题：本大题共1小题，共13分。22.Ⅰ.现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

（1）试剂b是______；

（2）分离方法③是______。

Ⅱ.丙酸乙酯有菠萝香味，可用于调配各种香精，其合成路线如图所示。

已知：A遇碘水显蓝色，B是一种还原性单糖，C是最简单的烯烃，E能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。

回答下列问题：

（3）B所含官能团的名称是______。

（4）C→E的反应原子利用率为100%，则E的结构简式为______。

（5）B→D的化学方程式为______。

（6）D与F生成丙酸乙酯的化学方程式为______。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】D

17.【答案】B

18.【答案】D

19.【答案】D

C5H12

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