湖北省十堰市八校教联体联考2025-2026学年高二化学上学期9月月考试题含解析

试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32

一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共15小题)

1.2024年6月3号，嫦娥六号在月球背面上展示的国旗是我国科研人员利用玄武岩熔融拉丝技术制作而成

的。玄武岩石料由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列说法中错

误的是

A.硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体结构

B.玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能

高温

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D.玄武岩纤维是一种无机非金属材料

【答案】C

【解析】

【详解】A．硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，类似于共价晶体结构特点，致使硅酸盐材料大多具有硬

度大、熔点高、耐腐蚀等性质，A正确；

B．由题干信息结合A项分析可知，玄武岩属于硅酸盐，玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性

能，B正确；

C．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下

的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，C错误；

D．由题干信息结合A项分析可知，玄武岩属于硅酸盐，则玄武岩纤维是一种无机非金属材料，D正确；

故答案为：C。

2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用明矾净化黄河水B.用漂白粉漂白蚕丝制品

C.用食醋去除水壶中水垢D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂

【答案】B

【解析】

【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；

B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；

C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；

D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；

故选B。

3.少量纯铁片与100mL0.1mol/L的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2

产量，下列方法不可行的是

A.改用等质量的生铁片B.滴加少量浓硫酸

C.改用20mL1.0mol/L的盐酸D.将铁片改为等质量的铁粉

【答案】A

【解析】

【详解】A．生铁片是铁碳合金，等质量的生铁中铁的实际含量低于纯铁片，导致参与反应的铁减少，生成

的H2减少，改变了产量，不可行，A符合题意；

B．滴加浓硫酸会增加H⁺浓度，加快反应速率，且铁为少量，H2产量由铁决定，未改变产量，可行，B不合

题意；

C．改用高浓度盐酸提高H⁺浓度，加快反应速率，铁仍完全反应，H2产量不变，可行，C不合题意；

D．铁粉增大接触面积，加快反应速率，铁质量不变，H2产量不变，可行，D不合题意；

故答案为：A。

4.“舌尖上的美食”闻名天下，十堰各县市美食也各具特色。下列有关十堰各县市美食的化学解读正确的

是

选项十堰县市美食化学解读

A郧西马头羊汤营养成分中的蛋白质、脂肪都属于天然有机高分子

B竹山懒豆腐制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期

C郧阳蛤蟆咕嘟主要成分是淀粉，淀粉溶液能发生丁达尔效应

D竹溪碗糕碗糕由糯米黄豆打浆蒸制，黄豆的主要营养成分为多糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．蛋白质是天然有机高分子，但脂肪的分子量较小，不属于高分子，A错误；

B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中用作凝固剂，而非防腐剂，B错误；

C．淀粉是高分子，其溶液属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，C正确；

D．黄豆的主要营养成分是蛋白质，而非多糖，D错误；

故答案选C。

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NA

B.标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NA

+

C.1L0.1mol/L乙酸溶液中H数为0.1NA

D.一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，氧原子的数目为

2NA，故A错误；

B．标准状况下，2.24L乙烷的物质的量为0.1mol，每个乙烷分子含有1个非极性共价键，则0.1mol乙烷

中含有非极性共价键的物质的量为0.1mol，即非极性共价键数为0.1NA，故B正确；

C．1L0.1mol/L乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1mol，乙酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故电离出的

+

H数小于0.1NA，故C错误；

D．一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后完全反应，转移的电子数目为0.4NA，SO2与O2的反应为可逆

反应，即0.2molSO2与0.1molO2不可能完全反应，则转移的电子数目小于0.4NA，故D错误；

故选B。

6.怀山药是河南省焦作市的特产。山药含有薯蓣皂甙、多巴胺、盐酸山药甙、多种氨基酸等成分，其中多

巴胺的结构如图所示（由C、H、O、N元素组成）。

下列有关多巴胺的说法正确的是

A.图示为多巴胺的空间填充模型B.不能发生氧化反应

C.分子式是C8H11NO2D.所有原子共平面

【答案】C

【解析】

【详解】A．由题干图示为多巴胺的球棍模型，而不是空间填充模型，A错误；

B．由题干结构可知，分子含有酚羟基和苯环直接相连的碳原子上有H，故能发生氧化反应，且能够燃烧，

燃烧也是氧化反应，B错误；

C．由题干结构可知，多巴胺的分子式是C8H11NO2，C正确；

D．由题干结构可知，分子中含有2个sp3杂化的碳原子和sp3杂化的N、O原子，故不可能所有原子共平面，

D错误；

故答案为：C。

7.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4g2H2gSis4HClgHQkJ/molQ0

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的平衡转化率

B.当吸收热量0.025QkJ时，生成的HCl通入含0.1molNaOH的溶液中恰好反应

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/Lmin

D.若反应开始时SiCl4为1mol、H2为2mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

【答案】B

【解析】

【详解】A．该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化

率减小，A错误；

0.025QkJ

B．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为4=0.1mol，恰

QkJ

好可以和0.1molNaOH反应，B正确；

110.12

C．速率之比等于反应系数之比，vH=vHCl=mol/Lmin=0.015mol/Lmin，C

2224

错误；

D．该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，D错误；

故选B。

8.对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是

A.一定温度下，反应2H2g+O2g=2H2Og能自发进行，该反应的H0

高温

B.反应SiCl4g+2H2gSis+4HClg可用于纯硅的制备，该反应ΔH0、ΔS0

C.反应4Fes3O2g2Fe2O3s常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D.反应N2g+3H2g2NH3g的ΔH0，ΔS0

【答案】A

【解析】

【详解】A．该反应气体分子数减少，ΔS<0，但高温可能不自发。题目指出“一定温度下”能自发，说明

ΔH必须<0，A正确；

B．该反应气体分子数增加，ΔS>0，在高温下可自发，根据ΔH-TΔS＜0时可自发，则ΔH0，B错误；

C．铁氧化为Fe2O3是放热反应，C错误；

D．合成氨反应中气体分子数减少，ΔS<0，D错误；

故选A。

9.对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：2NON2O2快反应；

第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应；

第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是

A.该反应的速率由第二步反应决定

B.反应的中间产物有N2O2、N2O

C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞

D.若第一步反应的H0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，A正确；

B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，B正确；

C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2

的碰撞不都是有效碰撞，C正确；

D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误；

故选D。

10.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是

选项目标气体试剂A固体B固体C

ACl2浓盐酸MnO2无水CaCl2

BNH3浓氨水生石灰碱石灰

CSO2浓H2SO4Na2SO3P2O5

DNO稀HNO3Cu碱石灰

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误；

B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误；

C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C

正确；

D．铜和稀硝酸反应生成NO，NO溶液被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，D错误；

故选C。

11.下列示意图表示正确的是

A.甲图表示Fe2O3s3COg=2Fes3CO2gH0的能量变化

B.乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化

C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1mL、V2mL的H2SO4溶液、NaOH溶液

混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知V1+V2=60)

D.由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与H0矛盾，A错误；

B．C完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误；

C．物质的量浓度相等的H2SO4、NaOH溶液混合，当V120，V240时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，

放出热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；

D．由丁图可知A生成B的反应中B的总能量高于A的总能量，故A到B的反应为吸热反应，而C的总能量

低于B的总能量，故B生成C的反应为放热反应；

故答案为：D。

12.某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实

验方案。

褪色时

VH2SO4/mL

VNaHSO3/mLVKMnO4/mLVMnSO4/mL

实VH2O间

(c0.6mol/L)

验(c0.2mol/L)(c0.1mol/L)(c0.1mol/L)/mLt/min

13.02.01.00.02.08

23.02.02.00.0a6

34.02.02.00.00.04

43.02.01.00.5b3

下列说法不正确的是

A.a1.0，b1.5

B.实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率

C.实验1和4的对照说明Mn2能加快该反应的速率，是该反应的催化剂

D.根据实验1的数据计算反应速率VKMnO40.0125mol/(Lmin)

【答案】D

【解析】

【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时

间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，A正确；

B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸

的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，B正确；

C．对比表格中实验1和4的数据，4中有Mn2，反应速率快，故实验1和4的对照说明Mn2能加快该反

应的速率，是该反应的催化剂，C正确；

D．亚硫酸氢钠与高锰酸钾反应的离子方程式为--+2-2+，实验1中

5HSO3+2MnO4+H=5SO4+2Mn+3H2O

-，-，+，高锰酸钾能反应完全，

n(HSO3)=0.0006moln(MnO4)=0.0002moln(H）=0.0006mol

0.0002mol

VKMnO0.003125mol/(Lmin)，D错误；

40.008L8min

故选D。

13.下列有关说法正确的是

A.已知1，1，

2C(s)O2(g)=2CO(g)ΔHakJmol2C(s)2O2(g)=2CO2(g)ΔHbkJmol

则a>b

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其

-1

热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol

C.HCl和NaOH反应中和热ΔH57.3kJmol1，则：

1

H2SO4aqBa(OH)2aqBaSO4s2H2OlΔH114.6kJmol

D.已知P白磷，sP红磷，sΔH0，则白磷比红磷稳定

【答案】A

【解析】

【详解】A．碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，a、b均小于0，因此a大于b，故A正确；

B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2

和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值

错误，故B错误；

C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热

ΔH57.3kJmol1，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是

114.6kJ，故C错误；

D．能量越低物质越稳定，红磷的能量比白磷低，则红磷比白磷稳定，故D错误；

故选A。

14.下列叙述与图对应的是

A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向

移动

B.由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0

C.图③表示的反应方程式为：2A=3B+C

D.对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

【答案】B

【解析】

【详解】A．由图可知，t0时刻条件改变的瞬间，正、逆反应速率均增大说明t0时刻改变的条件一定不是充

入了一定量的氨气，故A错误；

B．增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，

由图可知，P2大于P1、T1大于T2，该反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，

C含量增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C含量减小，则反应特征符合题给图示变化，故B正确；

C．由图可知，A分解生成B和C的反应是可逆反应，反应的方程式为2AB+3C，故C错误；

D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的百分含量增大，则题给图示中y轴不可以

表示Y的百分含量，故D错误；

故选B。

15.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是

图1图2图3

A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应

B.将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应

C.由图3可知，反应①的H1小于反应②的H2

D.由图3可知，H3H1H2

【答案】C

【解析】

【详解】A．很多物质溶解过程也是放热的，故向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右

移，不能说明A中发生了放热反应，A错误；

B．由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，使注射器的活塞右移，故将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射

器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误；

C．气态的硫的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的多，故由图3可知，反应①的H1小于

反应②的H2，C正确；

D．反应①+反应②≠过程③,故由图3可知，H3H1H2，应该是反应②=过程③+反应①，即

H2H1H3，D错误；

故答案为：C。

二、填空题(四个大题，共55分)

16.亚硝酸钠NaNO2常用作食品防腐剂，实验室常用NO和Na2O2反应制得。已知：NaNO2是白色

粉末，易溶于水。

回答下列问题：

（1）装浓硝酸的仪器名称是___________。滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是___________。

（2）B装置中发生反应的化学方程式为___________、___________。

（3）C装置中试剂是___________(填名称)。

（4）观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是2。写出F装置中

FNO3Mn

发生反应的离子方程式：___________。

223

（5）人体正常的血红蛋白中含Fe，若误食NaNO2，会导致血红蛋白中Fe转化为Fe而中毒，服用

维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。

A.NaNO2是还原剂B.维生素C是还原剂

32

C.维生素C将Fe还原为FeD.NaNO2被还原

（6）测定NaNO2样品纯度。取wg样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶

1

中，加入适量稀硫酸，用cmolL酸性KMnO4溶液滴定至NaNO2恰好完全反应(杂质不参与反应)，消

耗酸性KMnO4溶液VmLNaNO2样品纯度为___________%。

【答案】（1）①.分液漏斗②.除去装置中的空气，防止生成杂质

（2）①.②.

3NO2H2O2HNO3NO3Cu8HNO33CuNO322NO4H2O

（3）浓硫酸（4）2（5）A

3MnO45NO4H5NO33Mn2H2O

172.5cV

（6）

w

【解析】

【分析】由于NO易被氧气氧化，且过氧化钠会与空气中的CO2和水反应而变质，所以反应开始前需要排除

装置内的空气，A为NO2发生装置，B为NO制备装置，将A生成的NO2全部转化为NO，C为NO气体干燥装置，

D为亚硝酸钠制备装置，装置E防止水蒸气进入装置D中与过氧化钠反应，F为尾气吸收装置。

【小问1详解】

装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；实验开始前通N2的目的是除去装置内的空气，以防生成杂质。

【小问2详解】

B中发生反应的化学方程式为：NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

【小问3详解】

C中试剂为浓硫酸，除去NO中的水蒸气。

【小问4详解】

F中吸收尾气发生的反应为2。

3MnO45NO4H5NO33Mn2H2O

【小问5详解】

2+3+3+2+

NaNO2为氧化剂，将Fe氧化为Fe，维生素C为还原剂，将Fe还原为Fe，进行解毒，故A错误。

【小问6详解】

由2得，25.00mL中NaNO的物质的量为

6H+2MnO45NO22Mn5NO33H2O2

53

n(NaNO)cV10mol，所以样品中NaNO2的纯度为

22

250mL

n(NaNO)M(NaNO)

m(NaNO)25.00mL22172.5cV

2100%100%%

wgwgw

17.某实验小组用1溶液和1溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和

0.55molLNaOH0.50molLH2SO4

稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

（1）配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫

酸___________mL。

（2）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示：

①仪器A的名称___________；

②仪器A的操作方式___________(填字母)；

A．上下移动B．左右移动C．上下左右同时移动

③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

1

2CusOgCuOsΔH169kJmol1；

222

1

Cs+Og=COgΔH110.5kJmol1；

22

1

2CusO2g2CuOsΔH314kJmol。

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。

（4）N2g和H2g反应生成2molNH3g的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗

1molN2g时的热化学方程式：___________。

（5）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键H—OC=OH—HC—H

键能(kJ/mol)abcd

写出CH4g2H2OgCO2g4H2g的热化学方程式：___________。

【答案】（1）10.0

（2）①.玻璃搅拌器②.A③.C

（3）Cs2CuOsCu2OsCOgH34.5kJ/mol

（4）N2g3H2g2NH3gH92.2kJ/mol

（5）CH4g2H2OgCO2g4H2gH4d4a2b4ckJ/mol

【解析】

【小问1详解】

实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，所以需要配制250mL0.50mol/L硫酸溶液，需要12.5mol/L的

250mL0.50mol/L

浓硫酸=10.0mL。

12.5mol/L

【小问2详解】

由量热计的结构可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器应该上下移

动，选A；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶

液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C。

【小问3详解】

根据盖斯定律可知ΔH314kJmol1169kJmol1110.5kJmol134.5kJmol1，故热化学方

程式为：Cs2CuOsCu2OsCOgΔH34.5kJ/mol。

【小问4详解】

生成2molNH3g即消耗1molN2g时，

ΔHE1E2335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol，该反应中每消耗1molN2g时的热化学方

程式：N2g3H2g2NH3gΔH92.2kJ/mol。

【小问5详解】

甲烷中有4个C—H键，水中有2个H—O键，二氧化碳中有2个C=O，氢气中有1个H—H键,故热化学方程

式为：CH4g2H2OgCO2g4H2gH4d4a2b4ckJ/mol。

18.T℃时，在1L恒容密闭容器中发生水煤气反应：COgH2OgCO2gH2g

H41.2kJmol1。

回答下列问题：

（1）若开始时充入1molCO、4molH2Og，达到平衡时放出32.96kJ热量。该温度下反应的平衡常数

是________，CO的平衡转化率是________。

（2）若保持温度不变，开始时充入1molCO、1molH2Og、2molCO2、2molH2，开始时化学反应

速率v正________v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________。

（3）在恒温恒容密闭容器中发生反应：COgH2OgCO2gH2g，物质的浓度随时间的变

化如图所示：

t2时改变的条件是________（填字母）。

A.加压B.增大反应物浓度

C.升高温度D.减小产物浓度

（4）恒温恒容条件下，以nH2O:nCO1:3投料，开始时的压强是12MPa，达到平衡时CO2的分

压是2MPa，则此时CO的分压是________；达到平衡后将体积压缩为原来的一半，温度不变，体系的压

强是________。

【答案】（1）①.1②.80%

22

（2）①.＜②.Q4＞K，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆（3）C

c11

（4）①.7MPa②.24MPa

【解析】

【小问1详解】

1

反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)ΔH41.2kJmol，即1molCO和1molH2O完全

反应放出41.2kJ热量，1molCO和4molH2O达到平衡时放出热量：32.96kJ，因此，反应消

32.96kJ

耗0.8molCO；初始：n1mol,n4mol,n0mol,n0mol，平衡

41.2kJmol1COH2OCO2H2

时物质的量：n10.80.2mol,n40.83.2mol,n0.8mol,n0.8mol，由于

COH2OCO2H2

CO2H20.80.80.64

体积为1L，浓度在数值上等于物质的量，平衡常数为K1；CO的

COH2O0.23.20.64

0.8

平衡转化率：100%80%；

1

【小问2详解】

CO2H2

初始充入：1molCO、1molH2O、2molCO2、2molH2，Qc由于体积为1L，浓度

COH2O

22

在数值上等于物质的量：即Q4＞K，反应向逆反应方向进行，即v正＜v逆。

c11

【小问3详解】

t2时刻，反应物浓度上升，产物浓度下降，说明平衡逆向移动；

A．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动，A不选；

B．增大反应物浓度，平衡正向移动，且反应物浓度会突变，B不选；

C．根据反应的热效应(ΔH41.2kJmol1)，升高温度会使反应向吸热方向移动，即逆向移动，C选；

D．减小产物浓度会使反应正向移动，且产物浓度会突变，D不选；

故选C；

【小问4详解】

设初始的分压为，的分压为P，根据投料比，P3P。初始总压

COPCOH2OH2OCOH2O

强PPP4P12MPa，所以P3MPa，，列三段式：

总COH2OH2OH2OPCO9MPa

COgH2OgCO2gH2g

始/MPa9300

，CO的平衡分压是7MPa；平衡时总压

变/MPa2222

平/MPa7122

强PPPPP7MPa1MPa2MPa2MPa12MPa，体积压缩为原来的一半，

总COH2OCO2H2

该平衡不移动，根据理想气体状态方程pV=nRT，n、T不变，此时压强与体积成反比，所以压缩后的压强

为12MPa224MPa。

19.我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。