湖北省十堰市2025-2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写

在答题卡上。

2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

第I卷(选择题共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.下列分数系中分散质粒子直径最大的是

A.黄泥浆B.生理盐水C.葡萄糖溶液D.医用酒精

【答案】A

【解析】

【详解】分散系按分散质粒子直径分为溶液（＜1nm）、胶体（1-100nm）、浊液（＞100nm）。黄泥浆（悬

浊液）属于浊液，粒子最大；其余选项均为溶液，粒子极小，故选A。

2.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.高炉炼铁B.燃放鞭炮C.食物腐败D.水滴石穿

【答案】D

【解析】

【详解】A．高炉炼铁中Fe3+被还原为Fe，C被氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．燃放鞭炮涉及火药爆炸，N、S、C等元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；

C．食物腐败是有机物被氧化分解，C元素化合价升高，属于氧化还原反应，C不符合题意；

D．水滴石穿是CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合题

意；

答案选D。

3.下列属于电解质，并能导电的物质是

A.熔融BaSO4B.稀盐酸C.蔗糖D.NaCl固体

【答案】A

【解析】

【详解】A．熔融的能电离出2+和2-，可以导电，且属于电解质，A符合题意；

BaSO4BaSO4BaSO4

B．稀盐酸是混合物，虽然导电，但电解质必须是化合物，B不符合题意；

C．蔗糖是非电解质，不能导电，C不符合题意；

D．NaCl固体属于电解质，但固态时没有自由移动离子，不能导电，D不符合题意；

故选A。

4.科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法不正确

的是

A.X为CO2B.C18和C60互为同素异形体

C.NaCl为电解质D.该反应为氧化还原反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．根据总反应为C24O6=C18+6X，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为

CO，不是CO2，A错误；

B．C18和C60都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；

C．NaCl在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确；

D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；

故选A。

5.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A.稀硫酸B.雾C.云D.鸡蛋清溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B．雾是气溶胶，分散质粒子大小在1-100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；

C．云是气溶胶，分散质粒子大小在1-100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意；

D．鸡蛋清溶液是胶体分散质粒子大小在1-100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意；

故选A。

6.化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是

A.护目镜B.明火

C.热烫D.腐蚀危险

【答案】D

【解析】

【详解】A．该图为护目镜的图标，选项A正确；

B．该图为明火图标，选项B正确；

C．该图为热烫的图标，选项C正确；

D．该图为用后必须洗手图标，腐蚀危险的图标是，选项D错误；

答案选D。

7.碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是

ASOB.KNOC.HNOD.HO

.3332

【答案】B

【解析】

【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3

混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。

8.下列化学用语正确的是

A.的电离方程式：+-

NaHCO3NaHCO3=Na+HCO3

B.的电离方程式：+-2-

KClO3KClO3=K+Cl+3O

C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：

D.双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：

【答案】A

【解析】

【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：+-，A

NaHCO3NaHCO3=Na+HCO3

正确；

B.的电离方程式：+，B错误；

KClO3KClO3=K+ClO3

C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误；

D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误；

故选A。

9.下列离子方程式书写正确的是

A.实验室用右灰石和盐酸反应制取二氧化碳：2-+2H+=CO↑+HO

CO322

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.用稀盐酸除铁锈：3

Fe2O36H3H2O2Fe

D.向稀硫酸中加入铁片：2

2Fe2H2FeH2

【答案】D

【解析】

【详解】A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳时，石灰石（主要成分CaCO3）是难溶固体，应保

留化学式，不能拆开，应写为2，A错误；

CaCO32HCaCO2H2O

B．铜片与硝酸银溶液反应的离子方程式电荷和原子均不守恒，应写为Cu2AgCu22Ag，B错误；

C．稀盐酸除铁锈（）的产物应为3，而非单质，应写为3，C

Fe2O3FeFeFe2O36H3H2O2Fe

错误；

2

D．铁与稀硫酸反应生成FeCl2和H2，FeCl2是强电解质，可以拆成Fe和Cl，离子方程式正确，D正

确；

故选D。

10.SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。

下列说法中不．正．确．的是

A.反应1中Mn2+是还原产物

B.反应MnO+SO＝Mn2++SO2在一定条件下可能发生

224

2+2+

C.该条件下，还原性：Mn>Fe>SO2

D.反应2中S元素的化合价升高，被氧化

【答案】C

【解析】

2+2+2+3+

【分析】反应1中MnO2被Fe还原生成Mn，Fe被氧化为Fe，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为

2++2+3+

2Fe+MnO2+4H＝Mn+2Fe+2H2O，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离

子方程式为2Fe3++SO+2HO＝2Fe2++SO2+4H+，总反应方程式为离子方程式应为MnO+SO＝Mn2++SO2，据此分

224224

析。

2+2+2+

【详解】A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe还原生成Mn，反应1中Mn是还原产

物，故A正确；

2+

B．由图可知，MnO2最终转化为Mn，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程

式应为MnO+SO＝Mn2++SO2，故B正确；

224

2+2+2+3+2+2+

C．反应1中MnO2被Fe还原生成Mn，Fe被氧化为Fe，还原性：Mn＜Fe，反应2中S元素的化合价升

2+

高，被氧化，还原性：Fe＜SO2，故C错误；

D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，故D正确；

故选：C。

11.在某无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是

A.、、2、B.Ag+、K、H、-

NaKSO4HCO3⁺⁺NO3

C.Fe3+、K+、2-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、-

SO4NO3

【答案】D

【解析】

【详解】A．在强碱性溶液中不能存在，会转化为2和HO，A错误；

HCO3CO32

+

B．Ag在强碱性溶液中转化为AgOH沉淀（迅速分解为棕黄色沉淀Ag2O），B错误；

3+

C．Fe在强碱性溶液中转化为Fe(OH)3沉淀，C错误；

D．该组离子均可在强碱性溶液中稳定存在，且互不反应，D正确；

故选D。

12.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和HO六种粒子，在反应过

NO3NH42

程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

NO3

A.在反应中被还原，发生还原反应

NO3

B.还原性：2

FeNH4

C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+

D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

【答案】D

【解析】

【分析】从图中可以看出，反应过程中，n(Fe3+)不断增大，n()不断减小，则Fe3+为生成物，为

NO3NO3

反应物，从而得出发生反应的离子方程式为8Fe2++10H++=8Fe3+++3HO。

NO3NH42

【详解】A．在反应中，所含N元素化合价降低，则作氧化剂，被还原，发生还原反应，A正确；

NO3NO3

B．在反应中，Fe2+是还原剂，是还原产物，则还原性：2，B正确；

NH4FeNH4

C．该反应中Fe2+是还原剂，被氧化为Fe3+，C正确；

NO3

D．在反应中，Fe2+是还原剂，是氧化剂，则参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，D不

NO3

正确；

故选D。

13.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是

A.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电

通电

B.图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl-

C.图c表示熔融的NaCl能导电，是因为温度升高破坏了阴、阳离子间的作用力

D.由图b可知，H2O分子中H原子是带正电荷的

【答案】B

【解析】

【详解】A．图a中NaCl固体的阴、阳离子（Na+、Cl-）固定在晶格中，无法自由移动，因此不导电。电解

质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl为电解质，但固态时不导电，说明电解质不一定能导电，

A正确；

B．图b为NaCl溶液，NaCl在水分子作用下电离出Na+和Cl-，形成水合离子，该过程为电离，无需通电，

电离方程式应为NaCl=Na++Cl-，“通电”条件错误，B错误；

C．图c中熔融NaCl能导电，是因为温度升高破坏了Na+和Cl-之间的离子键（阴、阳离子间的作用力），离

子可自由移动，C正确；

D．图b中Cl-周围的水分子中H原子朝向Cl-（带负电），因异性电荷相互吸引，说明H原子带正电荷，D正

确；

答案选B。

14.已知酸性溶液中还原性2，则下列反应不能发生的是

SO2IFeH2O2

A.322

2FeSO22H2O=2FeSO44H

B.2

H2O22HSO4=SO2O22H2O

C.2

I2SO22H2O=4HSO42I

D.32

2Fe2I2FeI2

【答案】B

【解析】

【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强

2+

于还原产物，SO2>Fe，与已知的还原性强弱一致，故A不符合题意；

B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，

与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；

-

C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I，与已知

的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；

D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已

知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；

故选B。

--

15.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO与Br

离子的个数之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的个数之比为

A.7：3B.7：2C.7：1D.7：5

【答案】A

【解析】

--

【详解】根据题目BrO与Br的个数之比是2：7，可以写出氧化还原的反应方程式为5Br2+10NaOH=7NaBr+

2NaBrO+NaBrO3+5H2O，该反应为歧化反应，氧化剂与还原剂的个数之比即还原产物与氧化产物之比，还

原产物为NaBr，氧化产物为NaBrO、NaBrO3，则比值为7：3，故选A。

第Ⅱ卷(非选择题共55分)

二、非选择题(本题共4小题，共55分。)

16.某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题：

【实验制备】

（1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。

（2）小林同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶

液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。

【性质探究】

（3）小吴同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法。请写出方法的

名称)进行鉴别。

-

（4）小李同学利用___________(填方法名称)方法对Fe(OH)3胶体进行提纯。为了证明溶液中的Cl能透过半

透膜，应该取少量半透膜___________(填“内”或“外”)的液体于试管中，滴入AgNO3溶液，观察现象。

（5）小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源

___________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________。

【答案】（1）红褐（2）

FeOH33HClFeCl33H2O

（3）丁达尔效应（4）①.渗析②.外

（5）①.负②.氢氧化铁胶体粒子带正电

【解析】

【分析】将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中

不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液；胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别胶体与其他

分散系，据此分析解答。

【小问1详解】

向沸水滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；

【小问2详解】

加热时间过久，结果得到红褐色浊液，即产生了Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，化学方

程式为：；

FeOH33HClFeCl33H2O

【小问3详解】

最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经

制成；

【小问4详解】

溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用半透膜能提纯胶体，方法为渗析法；为了证明溶液中的

-

Cl能透过半透膜，应该取少量半透膜外的液体于试管中，滴入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中

的Cl-能透过半透膜；

【小问5详解】

氢氧化铁胶体的胶粒带正电，在电场的作用下胶粒向与负极相连的那个电极移动，所以与负极相连的那个

电极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电。

17.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：

（1）图1的分类方法是___________分类法。

（2）已知MgO不能与碱反应。它与稀H2SO4反应的离子方程式为___________，由此可推断MgO为

___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

（3）写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：___________。

（4）工业上H3PO2常用于化学镀银、酸性条件下发生如下反应，请配平___________。

+

__Ag+__H3PO2+__H2O=Ag+__H3PO4+___

（5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积的溶液中含相同数目的2离子)的稀

BaOH2SO4

、

H2SO4NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

。

①曲线___________(填“①”或“②”)表示滴入的溶液是稀H2SO4

②曲线②有b、d两个拐点，其中___________(填“b”或“d”)点对应的溶液显中性。

③c点两溶液中含有相同数目的哪种离子___________(填离子符号)。

【答案】（1）树状（2）①.+2+②.碱性

MgO+2H=Mg+H2O

--

（3）H3PO2+OH=H2PO2+H2O

（4）++

4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H

（5）①.①②.d③.2-

SO4

【解析】

【小问1详解】

图1的分类方法是树状分类法，故答案为：树状；

【小问2详解】

氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离

子，与反应的离子方程式：+2+，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁

H2SO4MgO+2H=Mg+H2O

属于碱性氧化物，故答案为：+2+；碱性；

MgO+2H=Mg+H2O

【小问3详解】

根据题中信息H3PO2属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和都是易溶的强电解质拆

--

写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：H3PO2+OH=H2PO2+H2O，故

--

答案为：H3PO2+OH=H2PO2+H2O；

【小问4详解】

H3PO2中，H为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，P元素的化合价为+1价；该

反应中，H3PO2中P元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Ag元素化合价降低1价，P元素化合价

升高4价，配平离子方程式：++，故答案为：

4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H

++；

4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H

【小问5详解】

①曲线①中的a电导电能力接近于0，此时为与以1:1的量反应生成沉淀和，

BaOH2H2SO4BaSO4H2O

+

溶液中离子浓度接近于0，因此导电能力接近于0；而加入NaHSO4，溶液中存在Na，导电能力不可能

接近于0，故曲线①表示滴入的溶液是稀H2SO4，故答案为：①；

②曲线②中b点表示向溶液中加入溶液至2+恰好完全沉淀，反应的化学方程式为

BaOH2NaHSO4Ba

，此时溶液中大量存在的离子是+、-，溶液呈碱性；

BaOH2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2ONaOH

d点表示溶液中加入溶液-完全中和，反应的化学方程式为：

BaOH2NaHSO4OH

，此时溶液呈中性，即d点溶液呈中性，故答案为：d；

BaOH2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4

③a、b点表示加入的溶液将Ba2+完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同的

溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和

BaOH2H2SO4NaHSO4H2SO4

溶液2-相等、+不相等，2+消耗的2-相同，则两溶液中剩余的2-量相同，故答案为：

NaHSO4SO4HBaSO4SO4

2-，

SO4

18.经检测，某工厂排出的废水中含有大量的、、2、2、、。回答下列问题：

HNaCuSO4ClNO3

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A.AgB.Mg2+C.OH-D.

⁺HCO3

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，废水中存在的离子的数量会发生

变化的是Na⁺、OH⁻、___________(用离子符号表示)。

某化学社团小组成员欲除去废水样品中的(2和2)，最终得到中性溶液，设计的方流程如图所示：

CuSO4

（3）蓝色沉淀为___________(填化学式)。

（4）白色沉淀的组成为___________(写化学式)，写出白色沉淀与稀盐酸反应离子方程式___________。

（5）“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有烧杯、___________。

【答案】（1）B（2）H+、Cu2+

+2+

（3）Cu(OH)2（4）①.BaSO4和BaCO3②.BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O

（5）①.过滤②.漏斗和玻璃棒

【解析】

【小问1详解】

+

A．Ag与Cl反应生成氯化银，不能大量共存，A错误；

B．Mg2+与、、2、2、、不反应，能大量共存，B正确；

HNaCuSO4ClNO3

-

C．OH与H、Cu2发生反应，不能大量共存，C错误；

D．与2发生反应，不能大量共存，D错误；

HCO3H、Cu

故选B。

【小问2详解】

取100ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应

生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、OH⁻、H+、Cu2+；

【小问3详解】

2+

工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的NaOH溶液，使Cu转化为蓝色沉淀Cu(OH)2；

【小问4详解】

2+

业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的NaOH溶液，使Cu转化为蓝色沉淀Cu(OH)2，再依次加入BaCl2

溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，碳酸

+2+

钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O；

【小问5详解】

分离溶液和沉淀的操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。

19根据要求回答下列问题：

.

（1）有下列四个H2O参与的反应：

①SO3H2OH2SO4②Cl2H2OHClHClO

③2F22H2O4HFO2④3NO2H2O2HNO3NO

其中不属于氧化还原反应的是___________。填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化

还原反应，但H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2能将人体血红

2+3+

蛋白内的Fe转化为Fe而使血红蛋白失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________(填‘氧化”或

“还原”，下同)性。可通过服用维生素C来缓解NaNO2中毒，这说明维生素C具有___________性。

（3）已知氧化性322，在和CuSO的混合溶液中加入一定量的铁