2026年甘肃省张掖市高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年甘肃省张掖市高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热效应的说法中，正确的是（

）

A.放热反应的ΔH为负值

B.化学反应的热效应与反应路径无关

C.化学反应的热效应等于反应的焓变

D.以上说法都正确

A2、已知2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)，该反应的ΔH为-571.6kJ/mol，则该反应的燃烧热为（

）

A.571.6kJ/mol

B.-571.6kJ/mol

C.285.8kJ/mol

D.-285.8kJ/mol

A3、在一定温度下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，当体系达到平衡时，下列叙述正确的是（

）

A.反应停止

B.正逆反应速率相等且为零

C.反应物和生成物浓度不再变化

D.正逆反应速率相等但不为零

D4、下列因素中，能加快反应速率的是（

）

A.降低温度

B.减小反应物浓度

C.增大压强

D.使用催化剂

D5、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，若升高温度，则化学平衡常数K的变化为（

）

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断

B6、下列物质中，属于弱电解质的是（

）

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KOH

C7、下列关于水的电离平衡的说法中，错误的是（

）

A.水的电离是吸热反应

B.在纯水中，c(H⁺)=c(OH⁻)

C.升高温度会促进水的电离

D.在酸性溶液中，水的电离程度增大

D8、下列关于盐类水解的说法中，正确的是（

）

A.强酸强碱盐不水解

B.弱酸强碱盐水解呈酸性

C.强酸弱碱盐水解呈碱性

D.水解反应是可逆反应

A9、下列物质中，常作为化学电源的是（

）

A.锌锰干电池

B.铅蓄电池

C.镍氢电池

D.以上都是

D10、在原电池中，负极发生的是（

）

A.氧化反应

B.还原反应

C.中和反应

D.沉淀反应

A11、下列关于有机化合物分类的说法中，错误的是（

）

A.烷烃只含有单键

B.烯烃含有双键

C.炔烃含有叁键

D.苯是芳香烃的一种

A12、下列名称中，属于系统命名的是（

）

A.丙烷

B.2-丁烯

C.邻二甲苯

D.新戊烷

B13、下列物质中，既能与Na反应产生H₂，又能与NaOH反应生成盐的是（

）

A.乙醇

B.苯酚

C.乙酸

D.乙醛

B14、酯在酸性条件下的水解反应属于（

）

A.亲电加成反应

B.亲核取代反应

C.氧化还原反应

D.水解反应

D15、下列物质中，属于天然高分子化合物的是（

）

A.PVC

B.蛋白质

C.橡胶

D.人造纤维

B二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出CH₃COOH在水溶液中的电离方程式：______________________

CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺17、写出Na₂CO₃水解的离子方程式：______________________

CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻18、写出Fe和CuSO₄溶液反应的离子方程式：______________________

Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu19、写出原电池中锌作负极，铜作正极的反应式：负极________，正极________

负极：Zn→Zn²⁺+2e⁻

正极：Cu²⁺+2e⁻→Cu20、写出油脂在酸性条件下的水解反应式：______________________

RCOO⁻+H₂O⇌RCOOH+OH⁻三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）在25℃时，某反应的ΔG=-120kJ/mol，ΔH=-80kJ/mol，ΔS=160J/(mol·K)，判断该反应在什么条件下能自发进行，并写出计算过程。

答：

由于ΔG=ΔH-TΔS，代入数值：

ΔG=-80kJ/mol-(298K)(0.160kJ/(mol·K))=-80-47.68=-127.68kJ/mol

ΔG<0，说明反应在任意温度下都能自发进行。22、（8分）写出乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的反应式，并说明反应类型。

答：

反应式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

反应类型：酯化反应四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在密闭容器中，将2molN₂和6molH₂混合，在一定温度和压强下反应生成NH₃，达到平衡时，N₂的转化率为20%。

（1）写出该反应的化学方程式________________________

（2）计算该温度下的化学平衡常数K值。

答：

（1）N₂+3H₂⇌2NH₃

（2）设反应达到平衡时N₂的浓度变化为-0.2mol，H₂变化为-0.6mol，NH₃为+0.4mol。

K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.4)²/[(1.8)(5.4)³]=0.16/[1.8×157.464]≈0.16/283.435=0.00056424、（10分）已知某有机物A的结构简式为CH₂=CHCH₂OH，写出它与Na、NaOH、CuO反应的化学方程式，并说明判断依据。

答：

与Na反应：CH₂=CHCH₂OH+2Na→CH₂=CHCH₂ONa+H₂↑

与NaOH反应：CH₂=CHCH₂OH+NaOH→CH₂=CHCH₂O⁻Na⁺+H₂O

与CuO反应：CH₂=CHCH₂OH+CuO→CH₂=CHCHO+Cu+H₂O

反应依据：羟基（—OH）具有酸性，可与Na反应；与NaOH发生中和反应；与CuO发生氧化反应。答案及解析一、选择题

答案：

1.A

2.C

3.D

4.D

5.B

6.C

7.D

8.A

9.D

10.A

11.A

12.B

13.B

14.D

15.B解析：

1.放热反应ΔH为负值。

2.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时的热量。

3.化学平衡状态是正逆反应速率相等但不为零的状态。

4.增大压强可加快气体反应的速率。

5.ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行。

6.弱电解质如CH₃COOH在水溶液中不完全电离。

7.在酸性溶液中，H⁺浓度高，抑制水的电离。

8.强酸强碱盐不水解。

9.化学电源包括各种电池类型。

10.原电池中负极发生氧化反应。

11.烷烃只含有单键，结构稳定。

12.系统命名法遵循IUPAC规则。

13.苯酚既能与Na反应，又能与NaOH反应生成盐。

14.酯化反应是酸与醇在酸性条件下生成酯和水的反应。

15.蛋白质是天然高分子化合物。二、填空题

答案：

16.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

17.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

18.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

19.负极：Zn→Zn²⁺+2e⁻，正极：Cu²⁺+2e⁻→Cu

20.RCOO⁻+H₂O⇌RCOOH+OH⁻解析：

16.乙酸为弱酸，存在电离平衡。

17.碳酸根在水溶液中发生水解反应生成HCO₃⁻和OH⁻。

18.Fe为金属单质，与Cu²⁺发生置换反应。

19.原电池中锌为负极，发生氧化反应；铜为正极，发生还原反应。

20.油脂在酸性条件下的水解生成脂肪酸和甘油。三、原理题

答案：

21.ΔG=-127.68kJ/mol，说明反应在任意温度下都能自发进行。

22.反应式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应。解析：

21.通过ΔG的计算，可判断反应自发进行的条件。

22.酯化反应是有机酸与醇在酸性条件下生成酯和水的反应，属于取代反应。四、综合题

答案：

23.（1）N₂+3H₂⇌2NH₃；（2）K≈0.000564

24.与Na反应：CH₂=CHCH₂OH+2Na→CH₂=CHCH₂ONa+H₂↑；

与NaOH反应：CH₂=CHCH₂OH+NaOH→