2026年新教材《化学元素周期表》解析试卷

2026年新教材《化学元素周期表》解析试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl3.元素周期表中，第IA族的元素都是（）A.非金属元素B.稀有气体元素C.碱金属元素D.卤素元素4.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数5.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数的变化趋势是（）A.逐渐增多B.逐渐减少C.先增多后减少D.先减少后增多6.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F7.元素周期表中，第VIA族的元素都是（）A.碱金属元素B.碱土金属元素C.非金属元素D.卤素元素8.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的作用力9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性的变化趋势是（）A.逐渐增强B.逐渐减弱C.先增强后减弱D.先减弱后增强10.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.AlB.SiC.KD.Fe二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是根据元素的__________和__________的递变规律而排列的。2.原子序数为11的元素属于__________族，其最外层电子数为__________。3.元素周期表中，第IA族的元素都是__________元素，其化学性质活泼。4.元素周期表中，第VIA族的元素都是__________元素，其最高正化合价为__________。5.原子核内的质子数等于__________数。6.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数的变化趋势是__________。7.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是__________。8.元素周期表中，第VIII族的元素都是__________元素，其化学性质不活泼。9.化学键是原子间__________的相互作用。10.元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性的变化趋势是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多。（）2.元素周期表中，第IA族的元素都是金属元素。（）3.元素周期表中，第VIA族的元素都是非金属元素。（）4.原子核内的质子数等于中子数。（）5.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（）6.元素周期表中，第VIII族的元素都是稀有气体元素。（）7.化学键是原子间强烈的相互作用。（）8.元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。（）9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）10.元素周期表中，第IA族的元素都是碱金属元素。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性的变化趋势。2.简述元素周期表中，同一周期元素从左到右，非金属性的变化趋势。3.简述原子核内的质子数、中子数和电子数之间的关系。4.简述化学键的形成原因及其作用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素的原子序数为17，请回答：（1）该元素属于哪个族？（2）该元素的最外层电子数为多少？（3）该元素的化学性质活泼吗？为什么？2.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，请回答：（1）该元素的原子序数为多少？（2）该元素属于哪个族？（3）该元素的化学性质活泼吗？为什么？3.某元素的原子核外电子排布为2,8,7，请回答：（1）该元素的原子序数为多少？（2）该元素属于哪个族？（3）该元素的化学性质活泼吗？为什么？4.某元素的原子核外电子排布为2,8,1，请回答：（1）该元素的原子序数为多少？（2）该元素属于哪个族？（3）该元素的化学性质活泼吗？为什么？【标准答案及解析】一、单选题1.A2.C3.C4.B5.A6.D7.C8.A9.A10.B解析：1.同一主族元素自上而下原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多。2.Na属于第IA族，最外层电子数为1。3.第IA族的元素都是碱金属元素，其化学性质活泼。4.原子核内的质子数等于电子数，原子呈电中性。5.同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同。6.F的电负性最大，为4.0。7.第VIA族的元素都是非金属元素，其最高正化合价为+6。8.化学键是原子间强烈的相互作用，使原子结合成分子或离子。9.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，因为原子半径逐渐增大，失电子能力增强。10.Si属于非金属元素，位于第IVA族。二、填空题1.原子序数；原子结构2.VIIA；13.碱金属4.非金属；+65.电子6.相同7.逐渐增大8.稀有气体9.强烈10.逐渐减弱解析：1.元素周期表是根据原子序数和原子结构的递变规律而排列的。2.原子序数为11的元素是Na，属于第IA族，最外层电子数为1。3.第IA族的元素都是碱金属元素，其化学性质活泼。4.第VIA族的元素都是非金属元素，其最高正化合价为+6。5.原子核内的质子数等于电子数，原子呈电中性。6.同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同。7.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多。8.第VIII族的元素都是稀有气体元素，其化学性质不活泼。9.化学键是原子间强烈的相互作用，使原子结合成分子或离子。10.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因为原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.√解析：1.同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同。2.第IA族的元素都是碱金属元素，如H是非金属。3.第VIA族的元素都是非金属元素，如O、S等。4.原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子核内只有1个质子。5.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。6.第VIII族的元素是Fe、Co、Ni，不是稀有气体元素。7.化学键是原子间强烈的相互作用，使原子结合成分子或离子。8.同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。9.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。10.第IA族的元素都是碱金属元素，如Li、Na、K等。四、简答题1.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。2.同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.原子核内的质子数等于原子序数，中子数等于质量数减去质子数，电子数等于质子数，原子呈电中性。4.化学键是原子间强烈的相互作用，使原子结合成分子或离子，从而形成稳定的化合物。化学键的形成原因是因为原子核外电子排布的稳定性，原子通过得失电子或共用电子对形成稳定的电子结构。五、应用题1.某元素的原子序数为17，（1）该元素属于VIIA族，（2）该元素的最外层电子数为7，（3）该元素的化学性质活泼，因为F、Cl等卤素元素化学性质活泼。2.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，（1）该元素的原子序数为11，（2）该元素属于IA族，（3）该元素的化学性质活泼，因为Na是