2019-高中化学 专题3 第1单元 金属键 金属晶体教案 苏教版选修3

2019-高中化学专题3第1单元金属键金属晶体教案苏教版选修3学科政治年级册别八年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时教学内容2019-高中化学专题3第1单元金属键金属晶体教案苏教版选修3：本节课主要围绕金属键和金属晶体的相关知识展开，包括金属键的形成、金属晶体的结构、金属的性质等。通过学习，使学生掌握金属键的基本概念，了解金属晶体的结构特点，以及金属的物理性质和化学性质。核心素养目标培养学生科学探究精神，通过实验探究金属键的形成和金属晶体的结构，提高观察能力和实验操作技能。增强化学思维，通过分析金属的性质，提升逻辑推理和批判性思维能力。同时，引导学生树立可持续发展观念，认识到金属材料在现代社会的重要性，培养社会责任感和环保意识。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本单元学习前，已经具备了一定的化学基础知识，包括原子结构、化学键、晶体结构等。对于金属的性质和用途也有初步的了解，但可能对金属键的微观解释和金属晶体的具体结构认识不足。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学学科普遍抱有较高的兴趣，尤其是对实验操作和实际应用有较强的求知欲。学生的学习能力上，已具备一定的抽象思维能力，能够理解复杂的化学概念。学习风格上，部分学生偏好通过实验和直观演示来学习，而另一些学生可能更倾向于理论分析和逻辑推理。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解金属键的形成机制时可能会感到抽象，难以将微观结构与宏观性质联系起来。此外，金属晶体的空间结构对于空间想象能力要求较高，部分学生可能在这一部分遇到困难。实验操作过程中，精确控制实验条件以确保实验结果的准确性也可能成为学生的挑战。此外，将金属的性质与实际应用相结合，理解金属在现代社会中的重要性，也是学生需要克服的难点。教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有苏教版选修3教材，包括专题3第1单元的相关内容。

2.辅助材料：准备金属键和金属晶体结构的图片、图表以及金属性质的视频等多媒体资源，以增强直观教学效果。

3.实验器材：准备金属样品、导电棒、磁铁等实验器材，确保实验操作的顺利进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组讨论；在实验操作台布置实验器材，确保安全操作空间。教学过程一、导入新课

（教师）同学们，今天我们来学习一个有趣的化学现象——金属的性质。你们知道金属在我们的生活中扮演着怎样的角色吗？它们有哪些独特的性质呢？（学生）金属在我们的生活中无处不在，它们坚固、耐用、导电、导热，是制造各种工具和建筑材料的重要材料。

二、新课讲授

1.金属键的形成

（教师）首先，我们来探究金属键的形成。金属原子最外层电子数较少，它们容易失去电子，形成正离子。当金属原子失去电子后，剩下的电子会自由移动，形成电子海。这些自由电子与金属离子之间的相互作用，就形成了金属键。

（学生）金属键的形成是通过金属原子失去电子，形成正离子和自由电子，正离子和自由电子之间的相互作用。

2.金属晶体的结构

（教师）接下来，我们来看金属晶体的结构。金属晶体是由金属离子和自由电子构成的，金属离子按照一定的规律排列，形成金属晶格。金属晶格有三种类型：体心立方晶格、面心立方晶格和六方密堆积晶格。

（学生）金属晶体的结构是由金属离子和自由电子构成的，金属离子按照一定的规律排列，形成金属晶格。金属晶格有三种类型：体心立方晶格、面心立方晶格和六方密堆积晶格。

3.金属的性质

（教师）金属具有许多独特的性质，如导电性、导热性、延展性等。这些性质与金属键和金属晶体的结构密切相关。例如，金属的导电性是由于自由电子在金属晶体中可以自由移动，从而形成电流。

（学生）金属的导电性、导热性、延展性等性质与金属键和金属晶体的结构密切相关。导电性是由于自由电子在金属晶体中可以自由移动，导热性是由于金属离子和自由电子之间的相互作用，延展性是由于金属晶格的变形能力。

三、课堂活动

1.小组讨论

（教师）同学们，现在我们进行小组讨论。请你们思考以下问题：金属键与共价键、离子键有何区别？金属晶体的结构对金属的性质有何影响？

（学生）我们小组讨论了金属键与共价键、离子键的区别，发现金属键是一种特殊的化学键，不同于共价键和离子键。金属晶体的结构对金属的性质有重要影响，如金属的导电性、导热性、延展性等。

2.实验演示

（教师）接下来，我们进行一个实验演示，观察金属的导电性。请同学们观察实验过程，并思考实验结果。

（学生）我们观察了实验过程，发现金属在通电后，电流可以通过金属导体，说明金属具有良好的导电性。

四、课堂小结

（教师）今天我们学习了金属键、金属晶体的结构以及金属的性质。金属键是一种特殊的化学键，金属晶体的结构对金属的性质有重要影响。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，这些性质使金属在生活和工业中具有广泛的应用。

（学生）我们今天学习了金属键、金属晶体的结构以及金属的性质，了解了金属在生活和工业中的重要作用。

五、课后作业

1.阅读教材，复习本节课所学内容。

2.完成课后习题，巩固所学知识。

3.思考：金属在现代社会有哪些重要应用？如何合理利用金属资源？

（学生）我们会在课后认真完成作业，巩固所学知识，并思考金属在现代社会的重要应用。知识点梳理1.金属键的形成

-金属原子最外层电子数较少，容易失去电子，形成正离子。

-金属原子失去电子后，剩下的电子形成电子海，自由移动。

-金属离子与自由电子之间的相互作用形成金属键。

2.金属晶体的结构

-金属晶体由金属离子和自由电子构成。

-金属离子按照一定规律排列，形成金属晶格。

-金属晶格类型包括体心立方晶格、面心立方晶格和六方密堆积晶格。

3.金属的性质

-金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

-导电性：自由电子在金属晶体中可以自由移动，形成电流。

-导热性：金属离子和自由电子之间的相互作用。

-延展性：金属晶格的变形能力。

4.金属的物理性质

-金属具有金属光泽，易于反射光。

-金属具有较高的密度和硬度。

-金属具有较好的耐腐蚀性。

5.金属的化学性质

-金属与氧气反应生成金属氧化物。

-金属与酸反应生成金属盐和氢气。

-金属与水反应生成金属氢氧化物和氢气（在特定条件下）。

6.金属的应用

-金属用于制造各种工具、建筑材料、交通工具等。

-金属用于制造电子元件、传感器等电子设备。

-金属用于制造合金，提高材料的性能。

7.金属资源的合理利用

-合理开采和利用金属资源，减少浪费。

-金属回收和再利用，降低对自然资源的依赖。

-开发替代金属材料，减少对稀有金属的需求。

8.金属对环境的影响

-金属污染：金属及其化合物对环境造成的污染。

-金属资源的枯竭：过度开采导致的金属资源枯竭。

-金属回收与处理：合理回收和处理金属废弃物，减少对环境的影响。课堂课堂评价是确保教学效果的关键环节，以下是我对课堂评价的规划和实施：

1.提问环节

在课堂上，我将通过提问的方式来检验学生对金属键、金属晶体结构以及金属性质的理解程度。我将设计一系列问题，包括基本概念的理解、金属性质的运用以及金属应用的实际案例。通过观察学生的回答，我可以评估他们对知识点的掌握情况，并据此调整教学节奏和深度。

2.观察学生参与度

在小组讨论和实验操作中，我会观察学生的参与度，包括他们是否积极提问、是否主动参与实验、是否能够与同伴有效沟通等。这些观察可以帮助我了解学生的兴趣点和学习风格，从而提供更加个性化的指导。

3.实验操作评价

如果本节课包含实验内容，我将评价学生的实验操作技能和实验报告的撰写能力。我会检查实验步骤的准确性、实验数据的记录是否规范以及实验结论是否合理。

4.课堂测试

为了更全面地了解学生的学习情况，我会在课堂上进行小测验。测试题将涵盖本节课的核心知识点，包括选择题、填空题和简答题。通过测试，我可以快速识别出学生的学习难点和普遍存在的问题。

5.及时反馈

在课堂评价的过程中，我会及时给予学生反馈。对于回答正确的学生，我会给予表扬和鼓励；对于回答错误或表现不佳的学生，我会耐心解释错误原因，并提供正确的解答。这种即时反馈有助于学生及时纠正错误，巩固知识点。

6.作业评价

课后，我将对学生提交的作业进行认真批改和点评。作业评价不仅关注答案的正确性，还关注学生的解题思路、逻辑清晰度和书写规范。通过作业评价，我可以了解学生在课后复习和巩固知识方面的效果，同时鼓励学生在下一次课堂上继续努力。典型例题讲解1.例题：金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，请写出该反应的化学方程式。

解答：4Na+O2→2Na2O2

2.例题：计算金属铜在标准状况下与氧气反应生成氧化铜的物质的量，已知反应物的质量为0.16g。

解答：首先计算铜的物质的量，n(Cu)=m/M=0.16g/63.55g/mol≈0.0025mol。由于铜与氧气反应的化学方程式为2Cu+O2→2CuO，根据化学计量关系，铜与氧气的物质的量比为2:1，因此氧气的物质的量为n(O2)=0.0025mol/2=0.00125mol。

3.例题：某金属与稀盐酸反应，生成氢气和相应的金属氯化物。已知反应的化学方程式为：M+2HCl→MCl2+H2↑。如果0.1mol的金属M与足量的稀盐酸反应，生成的氢气的体积是多少（标准状况下）？

解答：根据化学方程式，1mol的金属M生成1mol的氢气。因此，0.1mol的金属M将生成0.1mol的氢气。在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以0.1mol氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

4.例题：已知金属铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。请写出该反应的离子方程式。

解答：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。离子方程式为：Fe+Cu^2+→Fe