第32讲 化学平衡状态及其移动（原卷版）- 高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第32讲化学平衡状态及其移动【复习目标】1．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动的方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能进行化学反应条件的选择和优化。2．针对典型案例，能从化学反应的限度、化学反应速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。【知识精讲】考点一可逆反应与化学平衡状态的建立1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征3．化学平衡状态的判断化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA平衡②单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD不一定平衡压强①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q平衡②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡【归纳总结】判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(a,b)时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。【例题1】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1【例题2】一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是()A．v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体的密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6【例题3】反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为2∶1D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2【例题4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________________。(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________________。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________________。(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是________________。(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________________。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________________。考点二化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响，结果如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡eq\a\vs4\al(不)移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动(2)外界条件对化学平衡影响的图示分析①浓度对化学平衡的影响②压强对化学平衡的影响对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，则图像对应图1、图2；若m＋n＝p＋q，则图像对应图3、图4。说明：a.改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。b．若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v(正)＝v(逆)，平衡不移动。如H2(g)＋I2(g)2HI(g)。③温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。注意：a.升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。b．只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。v-t图像[以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0为例]如下。④催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡移动无影响。V-t图像(以N2＋3H22NH3为例)如下。4.勒夏特列原理(1)含义：如果改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)注意：①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。5．“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温恒容条件原平衡体系eq\o(→,\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。(2)恒温恒压条件【归纳总结】平衡转化率的分析与判断方法(1)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器容积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。eq\a\vs4\al(同倍增大,c（A）和c（B）)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的转化率不变,a＋b＞c＋dA、B的转化率增大,a＋b＜c＋dA、B的转化率减小))(2)反应mA(g)nB(g)＋qC(g)的转化率分析在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器容积，A的转化率与化学计量数有关。增大c(A)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝n＋qA的转化率不变,m＞n＋qA的转化率增大,m＜n＋qA的转化率减小))【归纳总结】分析化学平衡移动问题的注意事项(1)平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能消除外界条件的变化。(2)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(4)对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同。(5)不要混淆转化率和产率的概念。【例题5】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小【例题6】一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，发生反应：S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是()A．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、DB．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动D．在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变【例题7】在容积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度增大氨气的浓度升温充入适量氩气【例题8】在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A．平衡向逆反应方向移动 B．a>c＋dC．物质A的转化率减小 D．物质D的浓度减小【例题9】对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持容器温度、容积不变，按要求回答下列问题：(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)，平衡向______方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率______，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。(3)2NO2(g)N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。【真题演练】1．（2022·海南·高考真题）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大2．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的B．a为随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大3．（2022·浙江·高考真题）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A．升高温度，氯水中的减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C．取氯水稀释，增大D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D5．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是（）A．的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量固体平衡正向移动6．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）A．升高温度，若增大，则B．加入一定量Z，达新平衡后减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大D．加入一定量氩气，平衡不移动7．（2021·北京·高考真题）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是（）A．1mol平衡混合气体中含1molN原子B．断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅8．（2021·广东·高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备B将密闭烧瓶中的降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶节约试剂A．A B．B C．C D．D9．（2022·湖北·高考真题）自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。实验编号反应物组成a粉末b粉c粉饱和石灰水d粉石灰乳e粉粉末回答下列问题：(1)已知：①②③则的___________。(2)温度为T时，，则饱和溶液中___________(用含x的代数式表示)。(3)实验a中，后基本不变，原因是___________。(4)实验b中，的变化说明粉与在该条件下___________(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前的有变化，其原因是___________________；后基本不变，其原因是___________微粒的量有限。(5)下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是___________(填标号)。A．反应②的发生促使反应①平衡右移B．反应③的发生促使反应②平衡右移C．气体的逸出促使反应③向右进行D．温度升高导致反应速率加快(6)归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理___________。10．（2022·湖南·高考真题）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.Ⅱ.①下列说法正确的是_______；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时的体积分数可能大于D．将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)；②再生塔中产生的离子方程式为_______；③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_________________。11．（2022·全国·高考真题）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：(ⅱ)碳氯化：①反应的为_______，_______Pa。②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是______________。③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应的平衡常数_______。②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_____________________。(3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是_____________________。12．（2022·浙江·高考真题）工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：(1)在C和O2的反应体系中：反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3。①

设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是______。②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比______。A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断(2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______________。(3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1。①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为________。③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。A．反应温度愈高愈好

B．适当提高反应物压强C．选择合适的催化剂

D．通入一定量的氮气④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：________。【课后精练】第I卷（选择题）1．（2022·上海·高三专题练习）反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，则（）A．化学反应速率不变 B．平衡常数增大C．化学平衡逆向移动 D．NH3的含量增大2．（浙江省Z20名校新高考研究联盟2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。向3个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为3：4的CO2和H2，H2的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化如表(T表示温度)，下列说法正确的是（）甲乙丙体积L244温度KT1T2T3起始n(H2)/mol8.08.020.0A．甲容器在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，且放出49kJ热量B．甲容器第10min后，保持恒温，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则v正<v逆C．根据上述图表信息，可以推出T1>T2D．对比甲组和丙组，在0～4min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大3．（2022·云南昭通·高三专题练习）T℃，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是（）①的转化率达到100%②反应速率③混合气体的平均相对分子质量不再改变④生成，同时有生成⑤的物质的量浓度不再改变⑥气体的密度保持不变⑦键断裂的同时，有键断裂A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑦4．（2022·上海·高三专题练习）下列说法不正确的是（）A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动B．使用催化剂，化学平衡不会发生移动C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率5．（2022·上海·高三专题练习）如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是（）A．2NO2N2O4是吸热反应B．NH4Cl溶于水时吸收热量C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大D．③烧瓶中气体的压强增大6．（2022·上海·高三专题练习）在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka7．（2022·上海·高三专题练习）在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C

ΔH＞0，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是（）A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体8．（2022·陕西·铜川市第一中学）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，不能判断该分解反应达到化学平衡的是（）A．混合气体的压强不再变化 B．密闭容器中氨气的体积分数不变C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的总物质的量不再变化9．（山东省名校联盟2022-2023学年高三上学期第一次学业质量联合检测化学试题）丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以为原料制备丙烯时会发生以下反应：主反应：副反应：下列说法错误的是（）A．反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小B．在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性D．若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态10．（河南省九师联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题）为达到实验目的，下列实验方法正确的是（）选项实验目的实验方法A证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液B验证与KI的反应是可逆反应向1mL0.1溶液中滴加5mL0.1KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液C检验乙醇中是否有水向乙醇中加入一小粒金属钠D氧化性：向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液A．A B．B C．C D．D11．（2022·高三专题练习）利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致C．B、H两点对应的NO2浓度相等D．B点处NO2的转化率为6%12．（2022·高三专题练习）已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为（）A．4 B．2 C．1 D．0.513．（2022·江苏镇江·高三开学考试）在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成选择性的影响如图所示。选择性=×100％下列有关说法正确的是（）A．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率C．选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动14．（2022·湖南·邵阳市第二中学）下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是（）A．图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动B．图2：该图像表示的方程式为3AB+2CC．图3：对，图中D．图4：对，φ可表示X的百分含量15．（2022·云南省文山壮族苗族自治州第一中学）下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH>016．（2021·江苏盐城·高三专题练习）甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．相同温度下，在水中溶解度比大B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C．该过程中断裂键、键和键D．该过程的总反应式为第II卷（非选择题）17．（2022·重庆八中）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，重庆八中某化学兴趣小组成员通过改变浓度研究反应“2Fe3++2I-2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+的相互转化，实验设计如图：回答下列问题：(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，其目的是确保实验I的反应达到_______。(2)甲同学认为实验II—①中现象产生的原因是c(Fe2+)增大，平衡逆向移动。但乙同学认为此实验不能排除溶液稀释对颜色造成的影响，应增加一个对照实验，即另取等量的黄色溶液，加入______________，若____________________(填实验现象)，则能排除溶液稀释对颜色造成的影响。(3)实验II—②中产生黄色沉淀的离子方程式为____________________________，用平衡移动原理解释实验II—②中溶液褪色的原因：_____________________。(4)丙同学推测实验II-②中Fe2+向Fe3+转化的原因是外加Ag+使c(I-)下降，导致I-的还原性弱于Fe2+，于是设计了如图所示的装置，验证了这一结论。①当K闭合时，电流计指针右偏，此时b极发生的电极反应方程式为______________。②电流计指针归零后，向U形管左侧滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀，同时_____________________(填实验现象)后证实了丙同学的推测。(5)按照(4)的原理，丙同学又用同样的装置证实了实验II-①中Fe2+向Fe3+转化的原因是外加Fe2+使c(Fe3+)增大，导致Fe2+的还原性强于I-。结合实验I、II，对比(2)—(4)和(5)，你能得出的结论是____________________________。18．（河南省九师联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：反应ⅰ.

；反应ⅱ.

。回答下列问题：(1)反应ⅲ.的_______；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高转化率的措施有___________________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。a.

b.容器内气体压强不再改变c.的浓度不再改变

d.CO和的浓度之比为1∶1(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料。①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_______(最简单整数比)。②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点_______(填“是”或“不是")化学平衡状态，的依化率：c点>d点，原因是_________________________。(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：实验序号10.1000.10020.1000.200的反应级数_______，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率_______(已知)。(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1mol和1mol反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数_______［写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数］。19．（山东省名校联盟2022-2023学年高三上学期第一次学业质量联合检测化学试题）碳及其化合物对人类的生产、生活有重大影响，一直是科技工作者的研究热点。回答下列问题：已知：①部分化学键的键能数据如表：化学键键能436745960463②热化学反应方程式及化学平衡常数如下：反应ⅰ：

反应ⅱ：

反应ⅲ：

(1)则_______；化学平衡常数与、的关系为_____________；已知反应ⅲ的，若反应iii能自发进行，温度必须大于_______。(2)在恒温、恒压条件下，以(已转化为标准状况)将和的混合气体通入装有催化剂的连续反应器中发生反应。①0〜5s内测得CO的体积分数由25%变为20%，则该时间段内用表示的化学反应速率为_______。②该反应达到平衡后，若增大压强，平衡移动_______(填“向左”“向右”或“不”)；若升高温度，CO的平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)一定条件下，和可发生如下反应：主反应：副反应：向温度为T℃、压强为Pa的恒压密闭容器中，通入1mol和2mol发生上述反应。平衡时甲烷的转化率为50%，的分压为Pa。①平衡时生成的物质的量为_______。②副反应的平衡常数_______(保留三位有效数字)。20．（2022·河南·洛宁县第一高级中学高三开学考试）尿素[]是首个由无机物人工合成的有机物。(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为；已知第一步反应为快速反应，，第二步反应为慢速反应，，则_______，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。A．

B．C．

D．(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①的平衡转化率为_______。②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．B．混合气体的密度不再发生变化C．单位时间内消耗，同时