江苏无锡市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷

2026

本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75可能用到的相对原子质量：H C N O Si Ce单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题内部传输数据的光导纤维——密封、绝缘使用的聚四氟乙烯——舷窗内层使用的高强度钢化玻璃——发电所使用的太阳能电池材料砷化镓——三氟化氮(NF3)4NH33F2NF33NH4F B.F2的电子式C.NF3的空间结构为平面三角 D.NH4F中仅含离子C.H2O

D.CAB．制备[Cu(NH34OH)2CDB. C. D.NaOH溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)Sb2O3高温基态砷原子核外电子排布式为Ar4s2ⅤANO和NH 下列化学反应表示 NO2制HNO

HO2H2NO白磷与Ba(OH)22P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3H3PO2与足量的NaOHH3PO23OHPO3As2O3与NaOHAs2O36OH2AsO3Sb2O3下列事实NaCl是典型离子化合 B.H

N的极性比H—PC.CCl4的沸点比CF4 D.IBr与水反应生成HIO和我国科学家合成了一种化剂MgFe2O4，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法正确的C4H104相同质量的C4H10和C4H8C4H8O2100%Na2SiO3溶液中通入HClCl2滴KSCN该溶液中存在Fe3，不存在将NH3通入灼热的CuONH3B. C. D.MgCl2·6H2OBrSO2HO2BrSO2 X、Y、Z、M为短周期主族元素，Nps原子的第一至第四电离能分别是：I1738kJmolI=1451kJmol-1 I7733kJmol1 I410540kJpX3Y4ZMZM3、ZM58N62C2H4g6NOg3O2g4CO2g4H2Og3N2g可用于去除氮氧化物。3过程ⅢN1molN24非选择题：共4题，共61元素g的简单阴离子和元素h的简单阳离子相比，半径更大的是 基态n2+核外电子 种空间运动状态，基态q原子价层电子的轨道表示式 ，比较离子的氧化性 q2+(填“大于”或“小于”)元素d、e形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式 简要说明a2d2难溶于bf2的原因 元素m在周期表中的位置 A的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3按系统命名法，烷烃A的名称 烷烃A由单烯烃B与H2加成而得，则单烯烃B可能的结构有 单烯烃B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型是 BCC 。C分子中最多 个原子在同一平面内，该分子中π键和σ键数之比 烷烃A若由炔烃D与H2加成而得，则一个D分子中sp杂化的C原子最多 个表示醛基)，请写出经上述条件反应后产物的结构简式 氨硼烷(NH3BH3)常温下性质稳定、安全低毒，在储氢储能、化材料、无机含氮硼化合物合成等领域已知：N、H、B的电负性关系为χNχHχB氨硼烷最常用的制备方法是将NaBH4和硫酸铵在THF作溶剂，40C回流的条件下反应，生成氨硼烷、一 氨硼烷低温逐步脱氢聚合生成硼氮低聚物，高温进一步脱除残余氢原子晶化最终形成六方氮化硼(墨)，六方氮化硼在高温高压、触媒化下相变生成立方氮化硼(类似金刚石)。①六方氮化硼的层状结构如图一1所示，下列有关六方氮化硼的说法正确的 (填字母)b3B原子cX②立方氮化硼的晶胞如图—2所示，1mol立方氮化硼所含有的共价键的物质的量 NH3BH3在化剂作用下水解释放氢气：3NHBH6HO3NHBO39H。该反应中B 3 3子的杂化方式发生变化；BO3具有六元环结构，其结构式可表示3NH3BH3CoRu纳米合金和CosNCCos表示单原子Co，NC表示化剂载体)为化剂，可实现NH3BH3水解高效制氢，反应机理如图—3所示。请从键的断裂与形成，以及电负性的角度描述“产氢”过程的反应机理 为提高吸收率，先将烟气中的氮氧化物全部氧化为NO2，再用足量的NaOHNO2和溶液发生反应的离子方程式 化脱硝。用CeO2化可脱除汽车尾气中的CO和NOCeO2化脱硝的反应机理如图—1所示。“过程①”部分Ce4转化成Ce3。当1molCeO2被标准状况下(2 LCO还原时，生成的 中nCe3:nCe4 。(2 晶体中与每个Ce4距离最近的Ce4的个数 用FeSO4Na2SO3混合液吸收烟气中NO[NO络合NOFeSO4[Fe2+再生]反应 Fe(NO)SO2NaSO2HOFe(OH)NaSONH(SO 反应 Fe(OH)33HFe3

2Fe3SO2HO2Fe2SO2 为探究烟气中O2对吸收液脱除NOO2、NO和N2的混合气体匀速通过装有吸收液的NO去除率、吸收液中Fe2 ①5min后，NO的去除率随时间变化呈现下降趋势的原因

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本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75可能用到的相对原子质量：H C N O Si Ce单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题内部传输数据的光导纤维——密封、绝缘使用的聚四氟乙烯——舷窗内层使用的高强度钢化玻璃——发电所使用的太阳能电池材料砷化镓——【答案】【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，半导体材料主要为晶体硅等，A错B．聚四氟乙烯是四氟乙烯发生加聚反应得到的聚合物，属于有机高分子材料，B正确；合材料，C错误；D．砷化镓属于半导体材料，是无机化合物，不属于金属材料，DB三氟化氮(NF3)4NH33F2NF33NH4F B.F2的电子式C.NF3的空间结构为平面三角 D.NH4F中仅含离子【答案】【详解】A．反应中N元素由NH3中的3NF3中的3F元素由F2中的0NF3中的1NF3既是氧化产物又是还原产物，AF2F原子最外层有3F原子的孤电子对，BNF中心N原子价层电子对数为315314，含1 平面三角形，CNHF中NH与F-NH内部N和H之间存在共价键，不是仅含离子键，D错误；A。C.H2O

D.C【答案】【详解】AC和O同属第二周期，原子序数COrCrO，ABN原子的2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于相邻的OI1OI1N，BC．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性OC，故热稳定性H2OCH4，CD．元素周期表中越靠右越靠上，电负性越强，故电负性CH，D错误；B。AB．制备[Cu(NH34OH)2CDA. B. C. D.【答案】【详解】A．加热NH4Cl固体时，分解生成的NH3HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，无法收集到NH3，不能达到实验目的，A错误；BCu(OH)2可以和过量氨水反应生成配位化合物Cu(NH3)4(OH)2的，B性氨水变红，可形成喷泉，能达到实验目的，C正确；DNH3极易溶于水，倒扣的漏斗边缘刚好接触水面，既可以充分吸收NH3验目的，D正确；A。NaOH溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)Sb2O3高温基态砷原子核外电子排布式为Ar4s2ⅤANO和NH 下列化学反应表示 NO2制HNO33NOHO2H2NO 白磷与Ba(OH)22P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3H3PO2与足量的NaOHH3PO23OHPO3As2O3与NaOHAs2O36OH2AsO3Sb2O3【答案】5. 6. 7.【533号元素，核外电子排布式为Ar3d104s24p3，选项漏掉3d10排布，AP4是正四面体分子，P原子位于正四面体顶点，P-P-P60∘109∘28′，BⅤA族元素由非金属过渡到金属，氮、磷单质为分子晶体，锑单质为金属晶体，晶体类型不同，C错NON3sp2NHN4sp3 二者杂化方式不同，D正确；D。【6白磷与BaOHPH3和Ba(H2PO22，配平正确，BH3PO21个可中和的HNaOHHPOOHHPOHO，选项方程式错误，C As2O3NaOH反应生成亚砷酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确；C。【7工业上用硝酸生产硝酸铵是利用硝酸的酸性，与NH3发生中和反应，和强氧化性无对应关系，A错五氧化二磷是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3反应，不能用于干燥氨气，BAs2O3有剧毒，大剂量使用会造成严重的环境污染和残留，不能大剂量用作杀虫剂，CSb2O3热稳定性好，且可与卤素阻燃剂产生协同阻燃效应，可用于制造阻燃耐火材料，性质与用途对应，D正确；D下列事实NaCl是典型离子化合 B.H

N的极性比H—PC.CCl4的沸点比CF4 D.IBr与水反应生成HIO和【答案】【详解】ANa和Cl电负性差值较大，易形成离子键，因此NaCl是典型离子化合物，可用电负性解释，A正确；NPH—N的电负性差值大于H—PH—N极性更强，可用电负性解释，B点更高，与电负性无关，不能用电负性解释，C错误；Br电负性大于I，故IBrBr显1价、I显1价，与水反应时对应生成HBr和HIO，可用电负性解释，D正确；C我国科学家合成了一种化剂MgFe2O4，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法正确的C4H104相同质量的C4H10和C4H8C4H8O2100%【答案】【详解】AC4H10的相对分子质量为12411058，质谱图最右侧分子离子峰的质荷比等于其相对58，A正确；BC4H10（异丁烷）的中心碳原子为sp3杂化，空间结构为四面体，4个碳原子不可能共平面，BCC4H10的氢质量分数高于C4H8，因此耗氧量更多，CD．由图示可知，该反应除目标产物C4H8外，还生成COH2O100%，不符合绿色化学理念，D错误；ANa2SiO3溶液中通入HClCl2滴KSCN该溶液中存在Fe3，不存在将NH3通入灼热的CuONH3A. B. C. D.【答案】【详解】A．验证非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HClCl的最高价含氧ClSi的非金属性强弱，A错误；B．KSCN溶液遇Fe3+变红，可证明溶液存在Fe3+，但Fe2+KSCN不反应，无法证明不存在Fe2+CNH3CuO反应，CuOCu，CuNH3N元素化合价升高失电子，作还原剂，体现还原性，C正确；D．石油裂解气中含有多种不饱和烃（如丙烯、丁烯等乙烯，D错误；C；MgCl2·6H2OBrSO2HO2BrSO2 【答案】【分析】该流程为海水化学资源的综合开发利用：海水分离得到粗盐和母液：粗盐精制后，一部分用于氯气等化工产品。母液（海水晒盐后的富液）中提取镁和溴：沉淀镁离子得到Mg(OH)2，转化为MgCl26H2OMgCl2；溴离子氧化得到粗溴，用SO2水溶液富集溴后再氧化得到产品【详解】A．侯氏制碱法需先通入溶解度大的NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，才能吸收足量CO2NaHCO3，选项通气体顺序错误，ABNaCl溶液，制得Cl2H2NaOHNaCl是冶炼金属钠的方法，BMgCl2HCl气流中加热才能得到无水MgCl2，CD．③中Br和SOBr被还原为Br-SO被氧化为SO2BrSO2HO2BrSO24H书写正确，D DX、Y、Z、M为短周期主族元素，Nps原子的第一至第四电离能分别是：I1738kJmolI=1451kJmol-1 I7733kJmol1 I410540kJpX3Y4ZMZM3、ZM58N6【答案】【分析】根据题干信息逐一推导：Xps1，电子排布1s22s22p3，XN；Y的2YMg；Zp轨道全满或半满，结合能形成ZM3ZM5，最高正价+5ZP；M主族序数−周期数=4，第三周期ⅦAClMClCr，价电子排布3d54s16NCrX为N、YMg、ZP、MCl、NCr【详解】AN2p轨道电子，p轨道电子云呈哑铃形，不是球形，AB．YMg，基态原子最外层电子排布为3s22个电子，BCPCl38电子稳定结构，但PCl5P原子最外层电子数为55108电子结构，C错误；DCr原子的价电子排布为3d54s1，3d5个未成对电子、4s16个未成对电子，D正确；2C2H4g6NOg3O2g4CO2g4H2Og3N2g可用于去除氮氧化物。3过程ⅢN1molN24【答案】【详解】A．反应涉及的物质中，非极性分子有C2H4、O2、CO2N24种，AB．过程Ⅲ中，断裂C2H4C=C非极性键、C-H极性键和NO2N-O极性键，形成CO2C=OH2OO-H极性键和N2N≡N非极性键，既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成，B正确；C．过程ⅡNO转化为NO2，N元素化合价从+2升高到+4NO2转化为N2，NN元素化合价有升有降，CD

N224mol

N2B非选择题：共4题，共61元素g的简单阴离子和元素h的简单阳离子相比，半径更大的是 基态n2+核外电子 种空间运动状态，基态q原子价层电子的轨道表示式 ，比较离子的氧化性 q2+(填“大于”或“小于”)元素d、e形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式 简要说明a2d2难溶于bf2的原因 元素m在周期表中的位置 （1）①. ③.H2O2难溶于 ①.第四周期第ⅥB

[CrCl2H2O)4Cl【分析】由元素在周期表中位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为Na元素、f为S元素、Cl元素、hK元素、mCr元素、nFe元素、qCu1g的简单阴离子为Clh的简单阳离子为K，二者核外电子数相同，核电荷数越小，简单离子的半径越大，故Cl半径更大；2Fe2+1s22s22p63s23p63d61+1+3+1+3+5=14Cu子电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子的轨道表示式为；氧化Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，离子的氧化性：Cu2+Fe2+n2+小于3元素O、Na形成的既有离子键又有共价键的化合物为过氧化钠，电子式为4根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，H2O2CS2为非极性分子，故H2O2难溶于CS25mCr，在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族；0.01molCrCl3·6H2OAgNO30.01molAgCl0.01molClCrCl3·6H2OCl处于外界，剩下两个ClCr3+64H2O在内界补足配位数，剩余两H2O为外界的结晶水，因此用配合物的形式写出该物质的化学式为[CrCl2H2O)4Cl2H2O。A的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，利用所学的知按系统命名法，烷烃A的名称 烷烃A由单烯烃B与H2加成而得，则单烯烃B可能的结构有 单烯烃B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型是 BCC 。C分子中最多 个原子在同一平面内，该分子中π键和σ键数之比 烷烃A若由炔烃D与H2加成而得，则一个D分子中sp杂化的C原子最多 个表示醛基)，请写出经上述条件反应后产物的结构简式 （1）2，3①. ②.①. ②. ③. 15个碳，从离支链最近的一端编号，2、3A2，3-二甲基21B可能的结构 ，共5种；烯烃被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，3B7C6个碳原子的单烯烃，一氯代物只有一种说明所有氢原子等效，符合条件的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)22个碳、41个氢旋转到双键平面，因此最多24410141个取代基，2，3-1键，逆推得D ；1个三键含2个sp杂化碳原子，因此最多有2个sp杂化C原子5根据题给反应，碳碳双键断裂后每个双键碳变为醛基 两个双键断裂后，得到醛，结构简式 氨硼烷(NH3BH3)常温下性质稳定、安全低毒，在储氢储能、化材料、无机含氮硼化合物合成等领域已知：N、H、B的电负性关系为χNχHχB氨硼烷最常用的制备方法是将NaBH4和硫酸铵在THF作溶剂，40C回流的条件下反应，生成氨硼烷、一 氨硼烷低温逐步脱氢聚合生成硼氮低聚物，高温进一步脱除残余氢原子晶化最终形成六方氮化硼(墨)，六方氮化硼在高温高压、触媒化下相变生成立方氮化硼(类似金刚石)。①六方氮化硼的层状结构如图一1所示，下列有关六方氮化硼的说法正确的 (填字母)b3B原子cX②立方氮化硼的晶胞如图—2所示，1mol立方氮化硼所含有的共价键的物质的量 NH3BH3在化剂作用下水解释放氢气：3NHBH6HO3NHBO39H。该反应中B 3 3子的杂化方式发生变化；BO3具有六元环结构，其结构式可表示3NH3BH3CoRu纳米合金和CosNCCos表示单原子Co，NC表示化剂载体)为化剂，可实现NH3BH3水解高效制氢，反应机理如图—3所示。请从键的断裂与形成，以及电负性的角度描述“产氢”过程的反应机理 【答案（1）2NaBH4+NH4 2NH3BH3+Na2SO4+2H2 ①. ②. ②.电负性：B<HNH3BH3B-HBH吸附在CoRu纳米合金化剂表面：电负性：H<O，水中O-H断裂，带正电的H和带负电的O吸附CosNC化剂表面：带负电的H和带正电的H结合生成H从化剂表面逸1NaBH4THF40C回流的条件下反应，生成氨硼烷、一种盐和一种气体，结合质量2NaBH4+NH4 2NH3BH3+Na2SO4+2H22①aN-B极性共价键，层间范德华力，ab3BB3311B原子，bc．X射线衍射可以观测微观结构，测定晶体的晶胞参数，可用X射线衍射仪测定六方氮化硼的晶体结构，c正确；B4NB-N1B1mol立4mol共价键；3NH3BH3中B4sp3杂化，该反应中B原子的杂化方式发生变化，B33BO3具有六元环结构，则Bsp23O相连，形成33②电负性：B<H，NH3BH3中B-H断裂，带正电的B和带负电的H吸附在CoRu纳米合金化剂表面：负性：H<O，水中O-H断裂，带正电的H和带负电的O吸附在CosNC化剂表面：带负电的H和带正电的H结合生成H从化剂表面逸出。碱液吸收脱硝为提高吸收率，先将烟气中的氮氧化物全部氧化为NO2，再用足量的NaOHNO2和溶液发生反应的离子方程式 化脱硝。用

化可