高中化学第1章　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道（作业）

作业2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道(分值：100分)(选择题1~13题，每小题6分，共78分)题组一构造原理与电子排布式1.下列有关构造原理的说法错误的是()A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB.某基态原子部分核外电子排布式为3d64s2C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D.根据构造原理可知，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层2.(2023·广东湛江市高二期中)某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布式不可能的是()A.3d14s2 B.3d84s2C.3d44s2 D.3d104s23.某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是()A.该原子的N能层不含电子B.该原子容易得到2个电子C.该原子的L能层有8个电子D.该原子的最外层上有4个电子4.下列元素基态原子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()A.［Ne］3s23p2［Ne］3s2B.［Ar］4s1 ［Ne］3s23p4C.［Ne］3s23p1 ［Ar］4s2D.［He］2s22p4 ［Ne］3s23p55.(2023·山东泰安高二检测)下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是()A.［Ne］3s13p3 B.［Ar］3d64s1C.［Ar］3d64s2 D.［Ne］3s23p63d5题组二电子云与原子轨道6.(2024·郑州高二检测)对于1s轨道电子云图，下列说法正确的是()A.小点表示电子，小点多的地方电子的密度大B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.任何基态原子都存在球形的电子云轮廓图7.符号3px所代表的含义是()A.px轨道上有3个电子B.第三能层px轨道有3个伸展方向C.px电子云有3个伸展方向D.第三能层沿x轴方向伸展的p轨道8.下列有关原子轨道的叙述正确的是()A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B.能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D.锂原子的2s与5s轨道皆为球形9.下列说法正确的是()A.1s与2s轨道最多容纳的电子数不同B.3p与2p的原子轨道都是哑铃形C.p轨道电子能量一定比s轨道电子能量大D.电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道10.硫离子核外具有不同能量的电子有()A.16种B.18种C.2种D.5种11.(2023·成都高二调研)下列有关原子轨道的能量说法正确的是()A.多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns<np<ndB.同一原子中，原子轨道的能量：4s<3pC.同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同12.当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列说法正确的是()A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由基态转化为激发态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似13.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是()A.X2Y2Z3 B.X2YZ3C.X2YZ4 D.XYZ314.(8分)完成下列各题。(1)基态Zn原子核外电子排布式为。

(2)基态Fe2+核外电子排布式为。

(3)基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar］。

(4)基态Se原子的核外电子排布式：。

15.(14分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的M层p能级上有3个电子，E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题：(1)A为(填元素符号，下同)，其基态原子的电子排布式为。

(2)B为，其基态原子的简化电子排布式为。

(3)C为，其基态原子的价层电子排布为。

(4)D为。

(5)E为，其原子结构示意图为。

答案精析1.C［某基态原子部分核外电子排布式为3d64s2，符合构造原理中电子填入能级的顺序，故B正确；绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu、Cr等，故C错误；根据构造原理可知，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，即能级交错现象，故D正确。］2.C3.D［根据构造原理可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则该原子的L能层有8个电子，N能层不含电子，最外层上有6个电子，容易得到2个电子，D项错误。］4.B［A项，两种元素分别为Si、Mg，Si为非金属元素，Mg为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Al、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。］5.C［［Ne］3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上，基态原子的电子排布式应为［Ne］3s23p2，故A错误；电子先排满4s能级再排3d能级，应为［Ar］3d54s2，故B错误；根据构造原理，电子应优先排布在4s能级上，故D错误。］6.D7.D［p能级有3个轨道，沿x、y、z轴三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三能层沿x轴方向伸展的p轨道。］8.D［H原子的2s轨道能量低于3p轨道，A错误；每个能层最多能容纳2n2个电子，所以能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，B错误；所有的p能级都含有3个轨道，所以随着能层序数的增加，p能级原子轨道数不变，C错误；所有的s轨道电子云轮廓图都是球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形，D正确。］9.B［每个能层最多容纳的电子数为2n2(n为能层序数)，s能级最多容纳的电子数是2，则1s、2s轨道最多容纳的电子数都是2，故A错误；不同能层的p轨道的形状和数目相同，则3p轨道和2p轨道都呈哑铃形，故B正确；电子能量与能层和能级有关，电子离核越远能量越高，则p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p小于3s，故C错误；电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，电子在原子核外的运动是无规则的，则电子云不能表示电子在原子核外空间的运动轨道，故D错误。］10.D［硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不同能级上的电子具有不同的能量，所以核外有5种不同能量的电子。］11.A［同一原子中，不同能层s轨道形状相同，但能量不同，能层越大其能量越高，如E(1s)<E(2s)，C错误；同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d……规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子的能量完全相同，D错误。］12.A［硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，A项正确、B项错误；激发态时的能量高于基态时的能量，C项错误；转化后硅原子与磷原子电子层结构不相同，因为磷原子的最外层电子排布为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。］13.D［X2Y2Z3中Y的化合价为+2价，S元素有+2价，故A不符合题意；X2YZ3中Y的化合价为+4价，S元素有+4价，故B不符合题意；X2YZ4中Y的化合价为+6价，S元素有+6价，故C不符合题意；XYZ3中Y的化合价为+5价，S元素不存在+5价，故D符合题意。］14.(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或［Ar］3d104s2)(2)1s22s22p63s23p63d6(或［Ar］3d6)(3)3d104s24p2(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或［Ar］3d104s24p4)15.(1)Si1s22s22p63s23p2(或［Ne］3s23p2)(2)Na［Ne］3s1(3)P3s23p3(4)N(5)Fe解析A、B、C、