2026年黑龙江省绥化市高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年黑龙江省绥化市高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于燃烧热的说法正确的是（

）

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量

B.燃烧热是负值

C.燃烧热的单位是kJ/mol

D.燃烧热的测定需要采用标准状态下的反应2、某反应的ΔH=+50kJ·mol⁻¹，ΔS=+150J·mol⁻¹·K⁻¹，则其在常温下（298K）的反应方向是（

）

A.自发进行

B.非自发进行

C.无法判断

D.反应进行方向与温度无关3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（

）

A.速率与反应物浓度成正比

B.增大压强速率一定增大

C.增大体系表面积可以提高速率

D.反应活化能越小，速率越慢4、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若温度升高，平衡向（

）方向移动。

A.正向

B.逆向

C.不移动

D.无法确定5、相同温度下，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液与0.05mol·L⁻¹HCl溶液相比，pH值（

）

A.相同

B.CH₃COOH溶液的pH值更小

C.CH₃COOH溶液的pH值更大

D.无法确定6、下列物质中，属于弱电解质的是（

）

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄7、在溶液中，能促进水的电离的物质是（

）

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.NH₄Cl8、已知AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰，若将AgNO₃溶液和NaCl溶液等体积混合，若AgNO₃的浓度为0.001mol·L⁻¹，NaCl的浓度为0.002mol·L⁻¹，则生成沉淀的情况是（

）

A.无沉淀生成

B.有沉淀生成

C.无法判断

D.生成AgCl溶液9、下列关于原电池的说法中，错误的是（

）

A.原电池将化学能转化为电能

B.电极材料可以是金属或非金属

C.外接导线中的电流方向是从负极流向正极

D.电池反应是自发进行的氧化还原反应10、下列物质中，既可作为原电池的正极材料，也可作为电解池的阳极材料的是（

）

A.铜

B.铁

C.锌

D.银11、下列关于金属电化学腐蚀的说法中，正确的是（

）

A.电化学腐蚀与化学腐蚀本质相同

B.电化学腐蚀过程中没有电流产生

C.电化学腐蚀主要发生在潮湿环境中

D.电化学腐蚀只发生在单一金属中12、下列有机化合物中，属于饱和烃的是（

）

A.CH₂=CH₂

B.C₆H₆

C.C₂H₄

D.C₃H₈13、下列关于有机物官能团的说法，错误的是（

）

A.醛基具有还原性

B.羧酸中含有羟基

C.酯基是酯类化合物的官能团

D.酚羟基具有弱酸性14、下列糖中，属于还原糖的是（

）

A.蔗糖

B.麦芽糖

C.葡萄糖

D.淀粉15、下列说法中，不属于有机合成方向的是（

）

A.通过加成反应引入官能团

B.通过消去反应形成双键

C.通过取代反应生成羟基

D.通过重结晶去除杂质二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、已知某反应的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ·mol⁻¹，该反应的燃烧热为________。17、在一定温度下，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液稀释至0.01mol·L⁻¹，则其电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。18、将AlCl₃溶液蒸干后得到的固体是________（填化学式）。19、标准状态下，2molH₂与1molO₂完全反应生成水，释放热量为________kJ（已知ΔH=-572kJ·mol⁻¹）。20、有机物CH₂ClCH₂Cl的命名是________。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）某反应的ΔH=-120kJ·mol⁻¹，ΔS=-300J·mol⁻¹·K⁻¹，求该反应在何种温度下能自发进行？22、（8分）写出CH₃COOH与NaOH溶液反应的化学方程式，并说明该反应是否是可逆反应。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在某密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH=-98kJ·mol⁻¹。初始时SO₂为2mol，O₂为1mol。

（1）该反应的平衡常数K与温度的关系是________。

（2）若升高温度，平衡向________方向移动。

（3）若增大压强，平衡向________方向移动。

（4）若加入催化剂，平衡移动情况是________。

（5）若反应在500℃时达到平衡，此时测得SO₃的浓度为1.5mol/L，求平衡时SO₂的浓度。24、（10分）以乙烯为原料合成乙酸乙酯，写出反应的步骤，并写出每一步反应的化学方程式。答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.C

4.B

5.C

6.C

7.C

8.B

9.B

10.A

11.C

12.D

13.B

14.C

15.D解析：

1.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，为正值，A正确；

2.ΔG=ΔH-TΔS，ΔH>0，ΔS>0，在高温下ΔG可能小于0，但常温下ΔG>0，B正确；

3.增大体系表面积可以提高反应速率，C正确；

4.ΔH<0，ΔS<0，温度升高，ΔG=ΔH-TΔS变得更大，反应逆向移动，B正确；

5.CH₃COOH是弱酸，HCl是强酸，因此CH₃COOH溶液pH更大，C正确；

6.CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，C正确；

7.酚羟基具有弱酸性，可促进水的电离，C正确；

8.Q=[Ag⁺][Cl⁻]=0.0005×0.001=5×10⁻⁷>Ksp=1.8×10⁻¹⁰，有沉淀生成，B正确；

9.原电池反应中，电流从正极流向负极，B错误；

10.铜可作为原电池的正极和电解池的阳极，A正确；

11.电化学腐蚀需在电解质溶液中发生，C正确；

12.C₃H₈为烷烃，D正确；

13.羧酸中不含羟基，B错误；

14.葡萄糖为还原糖，C正确；

15.重结晶是物理方法，不属于有机合成方向，D正确。二、填空题答案：

16.-286kJ·mol⁻¹

17.增大

18.AlCl₃

19.1144

20.1,2-二氯乙烷解析：

16.燃烧热是生成1molH₂O的热量，因此每生成1molH₂O为-286kJ，反应生成2molH₂O为-572kJ，燃烧热为-286kJ·mol⁻¹；

17.稀释使电离程度增大；

18.AlCl₃为强电解质，蒸干后形成AlCl₃固体；

19.2molH₂释放的热量为2×(-286)=-572kJ，总热量为1144kJ；

20.按系统命名法，该化合物为1,2-二氯乙烷。三、原理题答案：

21.ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时，反应自发进行。

ΔG=-120000-T(-300)=-120000+300T<0

解得：T>400K

该反应在高于400K时能自发进行。CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

该反应不是可逆反应，因为CH₃COOH和NaOH在水溶液中完全反应，生成强电解质CH₃COONa和水，反应不可逆。四、综合题答案：

23.（1）平衡常数K随温度升高而减小

（2）逆

（3）正

（4）不移动

（5）令平衡浓度为：[SO₂]=xmol/L，则[SO₃]=(2-x)/2mol/L（注意初始体积为1L，不考虑体积变化），

K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]

K=(1.5)²/[x²(0.5)]=1.8

解得：x≈0.67mol/L24.（1）乙烯与溴水发生加成反应

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（2）1,2-二溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应

CH₂BrCH₂Br+2NaOH→CH₂=CH₂↑+2NaBr