高中化学第2章　分子间的作用力　分子的手性（作业）

作业13分子间的作用力分子的手性(分值：100分)(选择题1~13题，每小题6分，共78分)题组一范德华力1.下列关于范德华力的叙述正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的相互作用力C.直接影响所有物质的熔、沸点D.稀有气体的原子间存在范德华力2.以下事实不能用“相似相溶”规律说明的是()A.HCl易溶于水 B.I2易溶于CCl4中C.Cl2可溶于水 D.NH3难溶于苯中3.下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是()A.沸点：HBr>HClB.沸点：CH3CH2Br<C2H5OHC.稳定性：HF>HClD.—OH上氢原子的活泼性：H—O—H>C2H5—O—H4.(2023·江西南昌二中高二检测)某化学科研小组对范德华力提出的以下几种观点不正确的是()A.Cl2比其他气体易液化，由此可以得出，范德华力属于一种强作用力B.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用C.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用D.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高题组二氢键5.下列关于氢键X—H…Y的说法错误的是()A.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件B.氢键是共价键的一种C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高D.同一分子内也可能形成氢键6.下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序排列正确的是()A.③>①>④>② B.①>②>③>④C.③>②>①>④ D.①>④>③>②7.关于氢键，下列说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰和干冰分子间都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，是因为水分子间可以形成氢键8.2022年2月20日晚，第二十四届冬奥会在北京国家体育馆胜利闭幕，下列关于“冰”与“雪”的说法正确的是()A.冰中氢键的键能为18.8kJ·mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收18.8kJ的热量B.ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同C.每一片雪花都是一幅精美图案，其六角形形状与氢键的方向性有关D.可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的题组三手性碳原子及手性异构体9.下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A. B.C. D.10.已知三种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25℃水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下列关于三种硝基苯酚的叙述不正确的是()A.邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚B.间硝基苯酚不仅能形成分子间氢键，还能与水分子形成氢键C.对硝基苯酚能形成分子间氢键，使其熔、沸点较高D.三种硝基苯酚都能形成分子内氢键11.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()A.CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C.I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D.乙酸(CH3COOH)的沸点和丙醇(CH3CH2CH2OH)的沸点12.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有()A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力13.(2024·成都高二月考)下列两组命题中，Ⅱ组命题正确且能用Ⅰ组命题加以解释的是()选项Ⅰ组Ⅱ组A相对分子质量：HCl>HF沸点：HCl>HFB键能：H—O>H—S沸点：H2O>H2SC分子间作用力：H2O>H2S稳定性：H2O>H2SD相对分子质量：HI>HCl沸点：HI>HCl14.(8分)根据图示回答下列问题。(1)图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线。

(2)同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因为

。

(3)A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是

。

15.(14分)(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是

。

(2)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢、碳、氧元素的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称：。

(3)下图中曲线表示卤素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(填字母)。

(4)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度，其原因是。

(5)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是。

答案精析1.D［范德华力是分子间存在的较弱的相互作用力，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，原子之间存在范德华力。］2.C［HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，C项符合题意。］3.A［HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl大，所以其沸点比HCl高；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间的作用力；HF比HCl稳定是由于H—F的键能比H—Cl的键能大；H2O分子中—OH的氢原子比C2H5OH中—OH的氢原子更活泼是由于—C2H5是推电子基团，使O—H极性减弱。］4.A［范德华力的实质是一种分子之间的电性作用，由于分子本身不显电性，所以范德华力比较弱，作用力较小；随着分子间间距的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小；范德华力只影响由分子构成的物质的某些物理物质(如熔、沸点以及溶解度等)。在常见气体中，Cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但相对于化学键，仍属于弱作用力，故A不正确。］5.B［氢键不属于化学键，B错误；氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；氢键分为分子间氢键和分子内氢键，所以同一分子内也可能形成氢键，D正确。］6.A［F、O、N电负性依次减小，F—H、O—H、N—H的极性依次减小，故F—H…F中氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N。］7.C［水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；干冰为二氧化碳，分子间不存在氢键，故B错误；H2O是一种非常稳定的化合物，是由于O—H键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误。］8.C［干冰分子间不能形成氢键，但相对分子质量比水大，水分子间存在氢键，冰形成的氢键比水多，氢键具有方向性、饱和性，使分子间空隙增大，所以ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)，故B错误；水分子间含有氢键，氢键具有方向性、饱和性，雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，故C正确；甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故D错误。］9.C［A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中标*的为手性碳原子。］10.D［当形成分子内氢键时，熔、沸点降低，A正确；间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确；对硝基苯酚不能形成分子内氢键，D错误。］11.D［NH3和水分子间可形成氢键，NH3在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度，故A错误；I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，故B错误；氟的电负性大于碘的电负性，所以I与H形成共价键的极性小于F与H形成共价键的极性，故C错误。］12.D［分子内含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力。］13.D［由于相对分子质量：HCl>HF，因此范德华力：HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl<HF，A中Ⅱ组命题不正确；由于原子半径：O<S，因此键长：H—O<H—S，键能：H—O>H—S，但共价分子的沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O>H2S，B中Ⅰ组命题不能解释Ⅱ组命题；由于相对分子质量：H2S>H2O，因此范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能：H—O>H—S，因此稳定性：H2O>H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，C中Ⅰ组命题不能解释Ⅱ组命题；由于相对分子质量：HI>HCl，因此范德华力：HI>HCl，沸点：HI>HCl，D中Ⅱ组命题正确且能用Ⅰ组命题解释。］14.(1)AD(2)组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高(3)分子间存在氢键解析每个H2O能形成四个氢键，沸点最高，故A为第ⅥA族元素氢化物沸点曲线；第ⅣA族元素的氢化物都为非极性分子，沸点较低，且第二周期碳元素的氢化物间不存在氢键，故为曲线D；由于同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们的沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之升高；曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，原因是第二周期氮、氧、氟元素氢化物分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高。15.(1)<能形成分子内氢键，使其更难电离出H+(2)范德华力乙酸(答案合理均可)(3)a(4)水分子与乙醇分子之间可以形成氢键(5)NH3分子间可形成氢键解析(1)当形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚的弱。(2)固态CO2中存