2025-2026学年高二化学高二下册期末模拟试卷（浙江专用版·原创命题B卷含答案详解与评分标准）

高二化学下册期末模拟试卷2025-2026学年高二化学高二下册期末模拟试卷（浙江专用版·原创命题B卷，含答案详解与评分标准）学校：____________________班级：__________姓名：__________考号：__________适用范围：浙江专用版考试时间：90分钟满分：100分注意事项1．本卷共25题，满分100分。答题前，请将学校、班级、姓名、考号填写清楚。

2．选择题请在答题栏内填写选项；非选择题请在规定位置写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和单位。

3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108。

4．答题时请保持卷面整洁，化学方程式应配平，离子方程式应注明状态或条件。试卷结构与分值题型题号题量分值选择题/填空题/实验探究题/计算题1-12/13-18/19-22/23-2512/6/4/336/24/24/16一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）选择题答题栏：1234567891011121．锂离子电池常用LiFePO₄作正极材料，石墨作负极材料，碳酸乙烯酯等有机物作电解液溶剂，聚偏二氟乙烯作黏结剂。下列说法正确的是（）

A．LiFePO₄中铁元素的平均化合价为+3

B．石墨负极放电时发生锂离子的嵌入反应

C．碳酸乙烯酯属于含氧有机物，可作电解液溶剂

D．聚偏二氟乙烯分子中不存在碳氟键2．下列有关有机物结构与性质的判断正确的是（）

A．CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃互为同系物

B．乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液迅速褪色

C．乙酸分子中既有极性键又有非极性键

D．乙醇与钠反应时，断裂的是C—O键3．某芳香族化合物的结构简式可表示为HO—C₆H₄—COOCH₃。下列说法正确的是（）

A．该物质只含一种官能团

B．1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应可生成1molCO₂

C．该物质能发生取代反应和水解反应

D．该物质与FeCl₃溶液不能发生显色反应4．下列反应中，属于加成反应的是（）

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成1,2-二溴乙烷

B．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯

C．甲烷与氯气在光照条件下生成氯甲烷

D．乙醇在铜作催化剂并加热时生成乙醛5．在密闭容器中存在平衡N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，正反应吸热，NO₂呈红棕色。下列操作或判断正确的是（）

A．升高温度，混合气体颜色变浅

B．增大压强，平衡向生成NO₂的方向移动

C．加入催化剂，NO₂的平衡物质的量分数不变

D．达到平衡时，N₂O₄与NO₂的物质的量一定相等6．在一定温度下，用相同质量的Zn粉分别与足量稀硫酸反应。为比较反应速率，下列操作最合理的是（）

A．只比较反应结束后溶液的质量

B．记录单位时间内生成H₂的体积

C．观察锌粒是否完全消失即可

D．改用浓硫酸使反应更快且更安全7．常温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)<c(CH₃COO⁻)

B．0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中：c(H⁺)<c(OH⁻)

C．pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)

D．同浓度的NaCl与Na₂SO₄溶液中，阳离子总浓度一定相等8．向含有Cl⁻和I⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，已知Ksp(AgI)远小于Ksp(AgCl)。下列说法正确的是（）

A．AgCl先沉淀，因为Cl⁻半径较小

B．AgI先沉淀，因为其溶度积更小

C．两种沉淀一定同时出现

D．加入过量AgNO₃后沉淀可全部转化为AgCl9．某原电池装置由锌片、铜片、硫酸铜溶液和盐桥组成。关于该原电池的说法正确的是（）

A．锌片为正极，发生还原反应

B．电子经导线由铜片流向锌片

C．盐桥中的阳离子向铜极区移动

D．铜片质量不断减小10．某有机物X的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出气体。X最可能是（）

A．乙酸甲酯

B．丙酸

C．丙醛

D．1,2-丙二醇11．下列实验操作正确的是（）

A．分液时先打开上口玻璃塞，再打开活塞放出下层液体

B．制乙酸乙酯时，把导气管口插入饱和Na₂CO₃溶液液面以下

C．用pH试纸测溶液pH前，应先用待测液润湿试纸

D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容后若液面高于刻度线，可吸出多余液体12．某同学将乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯四种物质进行分类。下列归纳正确的是（）

A．乙烯和乙醇都属于烃

B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气

C．乙酸和乙酸乙酯都能与NaHCO₃溶液反应

D．四种物质都能发生聚合反应二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分）13．（4分）有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出无色气体，且分子中不含碳碳双键和环。

（1）A中含有的官能团名称为________。

（2）符合上述条件的A的结构共有________种。

（3）若A的主链上有三个碳原子，则A的结构简式为________。

（4）A与乙醇在浓硫酸作用下加热生成具有香味的产物，写出该反应的化学方程式：________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14．（4分）在体积为2L的密闭容器中充入1.0molCH₃COOH和1.0molCH₃CH₂OH，在少量浓硫酸作用下发生反应CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。达到平衡时测得乙酸乙酯为0.60mol。

（1）该反应属于________反应，浓硫酸的作用主要是________。

（2）平衡时乙酸的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。

（3）若在相同温度下再加入少量水，平衡将向________方向移动。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15．（4分）常温下，Mg(OH)₂的溶度积Ksp=5.6×10⁻¹²。

（1）写出Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡表达式：________。

（2）在纯水中达到饱和时，c(Mg²⁺)约为________mol·L⁻¹。

（3）向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体，沉淀量将________，原因是________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16．（4分）某碱性甲醇燃料电池以KOH溶液为电解质，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。

（1）负极反应式为________。

（2）正极反应式为________。

（3）外电路中电子流动方向为________。

（4）若消耗1molCH₃OH，理论上转移电子的物质的量为________mol。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．（4分）聚乳酸是一种可降解高分子材料，可由乳酸CH₃CH(OH)COOH在一定条件下缩聚得到。

（1）乳酸分子中手性碳原子的个数为________。

（2）乳酸发生缩聚反应时，断裂和形成的主要化学键类型分别为________、________。

（3）写出聚乳酸链节的结构简式：________。

（4）聚乳酸能降解的主要原因是分子中含有易水解的________键。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．（4分）以乙烯为原料可合成乙二醇、乙二酸及聚酯材料。请完成下列转化中的有关内容：

乙烯→B→HOCH₂CH₂OH→HOOC—COOH

（1）乙烯转化为B的反应类型可为________，B的结构简式可写为________。

（2）乙二醇被酸性KMnO₄溶液氧化为乙二酸时，碳元素的化合价整体________。

（3）乙二酸与乙二醇在一定条件下生成聚酯的反应属于________反应。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分）19．（6分）实验室用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，装置由圆底烧瓶、温度计、导管和盛有饱和Na₂CO₃溶液的试管组成。实验步骤如下：向烧瓶中加入乙醇、冰醋酸和少量浓硫酸，加入碎瓷片后缓慢加热，将产生的蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液中。

（1）浓硫酸的作用是________和________。

（2）碎瓷片的作用是________。

（3）导管口不能伸入饱和Na₂CO₃溶液液面以下，原因是________。

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用至少写出两点：________。

（5）若闻到刺激性酸味较重，可采取的一项改进措施是________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（6分）某有机物X为无色液体，相对分子质量为90。取少量X进行实验：①能与Na反应放出气体；②能与NaHCO₃溶液反应放出气体；③与酸性KMnO₄溶液反应使紫色褪去；④燃烧分析显示X中C、H、O的物质的量之比为1:2:1。

（1）X的分子式为________。

（2）由实验①②可知X分子中含有的官能团为________和________。

（3）若X分子只有一个甲基，写出X的结构简式：________。

（4）写出X与足量Na反应的化学方程式：________。

（5）设计一个能验证X中含羧基的简单实验方案：________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21．（6分）为探究浓度和温度对Na₂S₂O₃与稀硫酸反应速率的影响，某小组记录从混合到出现明显浑浊所需时间，数据如下。

实验I：0.10mol·L⁻¹Na₂S₂O₃10mL，0.10mol·L⁻¹H₂SO₄10mL，25℃，时间48s。

实验II：0.20mol·L⁻¹Na₂S₂O₃10mL，0.10mol·L⁻¹H₂SO₄10mL，25℃，时间24s。

实验III：0.10mol·L⁻¹Na₂S₂O₃10mL，0.10mol·L⁻¹H₂SO₄10mL，35℃，时间28s。

（1）该反应中出现浑浊的原因是生成了________。

（2）比较实验I和II，可得结论：________。

（3）比较实验I和III，可得结论：________。

（4）为保证结论可靠，三组实验中应保持相同的条件有________。

（5）该实验用“出现明显浑浊所需时间”表示速率，存在的主要误差因素是________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．（6分）某小组用铁钉、铜片、导线、食盐水和含酚酞的铁氰化钾溶液研究钢铁的电化学腐蚀。将铁钉与铜片用导线连接后放入上述混合溶液中，一段时间后，铁钉附近出现蓝色沉淀，铜片附近溶液局部变红。

（1）该装置形成的是________腐蚀，铁钉作________极。

（2）铁钉附近出现蓝色沉淀，说明有________生成。

（3）铜片附近变红的电极反应式为________。

（4）若将铁钉与锌片连接，铁钉的腐蚀会________，原因是________。

（5）写出一种常见的钢铁防护方法：________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本题共3小题，共16分。第23题5分，第24题5分，第25题6分）23．（5分）常温下，0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH为2.88。已知10⁻²·⁸⁸≈1.32×10⁻³。

（1）求该溶液中c(H⁺)。

（2）求CH₃COOH的电离度α。

（3）求CH₃COOH的电离常数Ka。写出计算过程和单位。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24．（5分）在一定温度下，将1.00mol乙酸和1.00mol乙醇加入密闭容器，发生酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。达到平衡时，测得乙酸乙酯为0.667mol。

（1）求乙酸的平衡转化率。

（2）求该温度下反应的平衡常数K。

（3）若保持温度不变并移去部分乙酸乙酯，平衡如何移动？说明理由。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25．（6分）某仅含C、H、O的有机物Y，取0.900g完全燃烧，生成1.320gCO₂和0.540gH₂O。测得Y的相对分子质量为90。Y能与NaHCO₃溶液反应，也能与Na反应，且分子中只有一个甲基。

（1）计算Y的实验式。

（2）确定Y的分子式。

（3）推断Y的结构简式，并写出Y与NaHCO₃溶液反应的化学方程式。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

草稿与复查区本区域可用于化学方程式配平、结构简式推断、计算过程整理和单位复查。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案123456789101112CCCACBCBCBAB1．答案：C。解析：LiFePO₄中Li为+1、PO₄为-3，故Fe为+2；碳酸乙烯酯含C、H、O，属于含氧有机物，可用作有机溶剂。A把铁的价态判断偏高；B中石墨负极放电时锂离子脱出；D中聚偏二氟乙烯含C—F键。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。2．答案：C。解析：乙酸分子中C—C为非极性键，C—H、C—O、O—H等为极性键。A中二者分子式相同而结构不同，互为同分异构体；苯通常不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙醇与钠反应主要断裂O—H键。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。3．答案：C。解析：该物质含酚羟基和酯基，能发生苯环取代、酯基水解等反应。分子中无羧基，不能与NaHCO₃放出CO₂；含酚羟基，可与FeCl₃溶液发生显色反应。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。4．答案：A。解析：乙烯分子中的碳碳双键与Br₂发生加成反应。B为酯化取代反应，C为甲烷的取代反应，D为乙醇的催化氧化反应。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。5．答案：C。解析：催化剂只改变达到平衡所需时间，不改变平衡组成。该正反应吸热，升温应使颜色加深；增压使平衡向气体分子数减少的N₂O₄方向移动；平衡时反应物与生成物的量由初始投料和K决定。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。6．答案：B。解析：单位时间内生成H₂的体积能较直接反映Zn与酸反应速率。反应结束后的质量不能体现过程快慢；只观察是否消失缺少定量比较；浓硫酸与锌反应条件和产物复杂，安全性差。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。7．答案：C。解析：pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，由电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，可得c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)。CH₃COONa水解使c(CH₃COO⁻)<c(Na⁺)；NH₄Cl溶液显酸性；同浓度Na₂SO₄中c(Na⁺)为NaCl的两倍。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。8．答案：B。解析：对同一Ag⁺，溶度积越小越易达到沉淀条件，AgI先沉淀。A只从半径判断不充分；C不符合分步沉淀规律；过量AgNO₃不能使AgI全部转为AgCl。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。9．答案：C。解析：锌比铜活泼，锌片为负极，发生氧化反应，电子由锌片经导线流向铜片；铜极区Cu²⁺得电子析出Cu，阳离子经盐桥向正极区移动。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。10．答案：B。解析：能与NaHCO₃反应放出CO₂，说明含羧基；分子式C₃H₆O₂的羧酸为丙酸。乙酸甲酯为酯，丙醛为醛，1,2-丙二醇为醇，均不与NaHCO₃放出CO₂。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。11．答案：A。解析：分液时打开上口塞可使漏斗内外压强相通，下层液体从下口放出。制乙酸乙酯时导管口不能插入液面以下以防倒吸；pH试纸不能预先用待测液润湿；定容超过刻度线后吸出液体会改变溶质物质的量，必须重新配制。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。12．答案：B。解析：乙醇含羟基，乙酸含羧基，均可与Na反应放出H₂。乙醇和乙酸不是烃；乙酸乙酯不能与NaHCO₃放出气体；乙醇、乙酸、乙酸乙酯通常不发生聚合反应。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。二、填空题、实验探究题与计算题参考答案13．（1）羧基。

（2）2。

（3）(CH₃)₂CHCOOH。

（4）(CH₃)₂CHCOOH+CH₃CH₂OH⇌(CH₃)₂CHCOOCH₂CH₃+H₂O，条件为浓硫酸、加热。

评分标准：每空1分；结构简式主链和支链正确得1分；方程式反应物、生成物、可逆号和条件完整得1分，少条件扣0.5分。

解析：能与NaHCO₃反应放出CO₂，说明A为羧酸。C₄H₈O₂且无双键无环，对应饱和一元羧酸，碳骨架有直链丁酸和支链2-甲基丙酸两种。14．（1）酯化；催化剂、吸水剂。

（2）0.20。

（3）逆反应。

评分标准：第（1）每空1分；第（2）1分；第（3）1分。

解析：平衡时乙酸乙酯0.60mol，则消耗乙酸0.60mol，剩余乙酸0.40mol，容器体积2L，所以c(CH₃COOH)=0.20mol·L⁻¹。加水相当于增加生成物浓度，平衡向消耗水的逆反应方向移动。15．（1）Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，Ksp=c(Mg²⁺)·c²(OH⁻)。

（2）约1.1×10⁻⁴。

（3）减少；NH₄⁺结合OH⁻生成弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH⁻)降低，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

评分标准：平衡式和Ksp表达式1分；计算结果1分；沉淀变化1分；原因1分。

解析：设溶解度为s，则c(Mg²⁺)=s，c(OH⁻)=2s，Ksp=4s³=5.6×10⁻¹²，s≈1.1×10⁻⁴mol·L⁻¹。16．（1）CH₃OH+8OH⁻→CO₃²⁻+6H₂O+6e⁻。

（2）O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻。

（3）由通入甲醇的一极流向通入氧气的一极。

（4）6。

评分标准：负极反应1.5分，正极反应1.5分，方向0.5分，电子数0.5分；电荷、原子不守恒酌情扣分。

解析：碱性条件下甲醇在负极被氧化为CO₃²⁻，碳元素由-2价升高到+4价，每1mol甲醇转移6mol电子；氧气在正极得电子生成OH⁻。17．（1）1。

（2）O—H键和羧基中的C—O键；酯键。

（3）[—O—CH(CH₃)—CO—]ₙ。

（4）酯。

评分标准：每小问1分；链节方向写成[—CO—CH(CH₃)—O—]ₙ也可得分。

解析：乳酸中与—OH、—COOH、—CH₃和H相连的中间碳为手性碳。羟基酸缩聚形成酯键并放出水，聚酯主链中的酯键可水解，因此具有可降解性。18．（1）加成反应；HOCH₂CH₂OH的前体可取BrCH₂CH₂Br或HOCH₂CH₂Cl等合理中间体，本题按1,2-二卤代乙烷给分，B可写BrCH₂CH₂Br。

（2）升高。

（3）缩聚。

评分标准：反应类型1分，B结构1分，化合价变化1分，反应类型1分。

解析