2026年九年级化学中考二模模拟试卷（广东专用版·教师讲评版含答案详解与评分标准）

第页2026年九年级化学中考二模模拟试卷（广东专用版·教师讲评版，含答案详解与评分标准）学校班级姓名考号考试时间：90分钟满分：100分适用范围：广东专用版题号范围：1—25题注意事项与答题要求：1.本试卷分选择题、填空题、实验探究题和计算题四部分。请先将学校、班级、姓名、考号填写清楚。2.选择题每题只有一个正确选项，请在答题栏内填写选项字母；非选择题须写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和结论。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137。题型选择题填空题实验探究题计算题合计题号1—1213—1819—2223—251—25分值36分24分24分16分100分题号123456789101112答案一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）下列校园活动或生活现象中，主要发生化学变化的是A.用抹布擦去黑板上的粉笔灰B.铁制篮球架表面逐渐生锈C.将废纸剪成纸屑便于回收D.冰袋中的冰吸热融化2.（3分）广东沿海地区常见“海风带来潮湿空气”的情境。下列做法中利用了物质吸水性且属于物理性质的是A.生石灰作食品干燥剂B.浓硫酸干燥氧气C.铁粉作脱氧剂D.石灰水吸收二氧化碳3.（3分）下列化学用语书写或含义表述正确的是A.2N表示两个氮分子B.Mg²⁺中的“2+”表示镁元素的化合价为+2价C.SO₃中硫元素的化合价为+6价D.H₂O₂与H₂O中所含原子种类不同4.（3分）某同学按“观察—分类—解释”的思路整理物质。下列归类合理的是A.氧气、臭氧、空气均属于单质B.熟石灰、烧碱、纯碱均属于碱C.金刚石、石墨、C₆₀均由碳元素组成D.食盐水、蒸馏水、矿泉水均属于混合物5.（3分）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作会使所得溶液质量分数偏小的是A.称取氯化钠时砝码和药品位置放反，且使用了游码B.量取水时俯视读数C.将称好的氯化钠完全转移至烧杯D.溶解后装瓶时有少量溶液洒出6.（3分）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧B.油锅着火可用锅盖盖灭，原理是降低油的着火点C.森林防火带能隔离可燃物，阻止火势蔓延D.室内煤气泄漏时应立即打开排气扇通风7.（3分）下列实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这是实验现象8.（3分）下图为某密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系。已知反应前质量分别为16g、4g、1g、0g，反应后质量分别为0g、mg、9g、12g。下列判断正确的是A.m=0，该反应属于化合反应B.m=0，甲是反应物，丙和丁是生成物C.m=4，乙一定是催化剂D.m=4，该反应中甲和丁的质量比为4:39.（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化如表。下列说法正确的是

温度/℃：20、40、60；甲/g：30、45、60；乙/g：36、36、36；丙/g：50、40、30。A.60℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为60%B.20℃时，丙的溶解度小于甲C.将60℃时甲、丙的饱和溶液分别降温到20℃，析出晶体质量一定相等D.40℃时，甲和丙的溶解度相等10.（3分）下列除杂方案能达到实验目的的是A.CO₂中混有少量CO：点燃混合气体B.Cu粉中混有少量Fe粉：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C.NaCl溶液中混有少量Na₂CO₃：加入过量稀盐酸D.KCl固体中混有少量MnO₂：加水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥11.（3分）某废液可能含有H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。向废液中滴加紫色石蕊溶液变红；加入BaCl₂溶液无明显现象；再加入足量铁粉，有气泡产生且溶液由蓝色逐渐变浅。下列推断正确的是A.废液中一定含H⁺和Cu²⁺B.废液中一定含SO₄²⁻C.废液中一定含CO₃²⁻D.废液中一定不含Cl⁻12.（3分）向一定质量的Mg和Al混合粉末中逐滴加入稀盐酸，产生氢气质量随盐酸质量变化的图像先快速增加后逐渐变缓，最终达到平台。下列说法正确的是A.平台段表示盐酸已经过量，金属完全反应B.反应开始一定只有镁与盐酸反应C.加入盐酸过程中溶液质量始终不变D.相同质量的Mg和Al与足量盐酸反应，Mg产生氢气更多二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分）13.（4分）化学与生活密切相关。请用下列物质的序号填空：①氮气②活性炭③小苏打④熟石灰。

（1）可用于冰箱除异味的是____；（2）可用于改良酸性土壤的是____；（3）可用作食品包装保护气的是____；（4）焙制糕点时可作膨松剂的是____。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14.（4分）“低碳生活”要求减少二氧化碳排放。请回答：

（1）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为____。

（2）发展氢能是低碳路径之一，电解水制氢的化学方程式为____。

（3）植树造林能吸收CO₂，该过程属于绿色植物的____作用。

（4）实验室检验CO₂常用澄清石灰水，反应方程式为____。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15.（4分）下表是某品牌运动饮料标签中的部分成分。请回答：

每100mL含：水、葡萄糖6.0g、氯化钠45mg、氯化钾20mg、柠檬酸适量。

（1）葡萄糖属于____（填“有机物”或“无机物”）。

（2）氯化钠中的阳离子符号为____。

（3）饮料显弱酸性，是因为含有柠檬酸，测定其酸碱性可用____。

（4）饮料中含钾元素，人体缺钾可能影响肌肉活动。钾元素属于人体所需的____元素（填“常量”或“微量”，按初中常见分类）。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.（4分）金属材料在广东制造业中应用广泛。请回答：

（1）铝制品耐腐蚀，是因为表面生成致密的____（填化学式）薄膜。

（2）铁制品防锈可采用刷漆，原理是隔绝____和____。

（3）为比较铁和铜的活动性，可将铁丝插入硫酸铜溶液中，现象是____，反应方程式为____。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17.（4分）某学习小组利用如图思想构建“酸、碱、盐”的转化关系。A为盐酸，B为氢氧化钠溶液，C为碳酸钠溶液，D为氯化钡溶液。请回答：

（1）A与B反应的基本反应类型是____。

（2）C与D反应的化学方程式为____。

（3）能证明A与B恰好完全反应的指示剂可选____。

（4）若将过量A加入C中，观察到的现象是____。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18.（4分）水和溶液是中考常考主题。某同学将10g硝酸钾加入50g水中，20℃时完全溶解得到溶液甲；继续加入20g硝酸钾，仍有少量固体剩余，得到溶液乙。已知20℃时硝酸钾溶解度为31.6g。

（1）溶液甲中溶质质量分数为____（结果保留到0.1%）。

（2）20℃时，50g水最多溶解硝酸钾____g。

（3）溶液乙属于____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）若使乙中剩余固体全部溶解，可采用的一种方法是____。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、实验探究题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）19.（6分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究影响反应速率的因素。可选仪器有锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、导管、水槽、集气瓶等。资料：二氧化锰在该反应中作催化剂；氧气不易溶于水，密度比空气大。（1）写出制取氧气的化学方程式：____。（2）若要控制滴加过氧化氢溶液的速率，应选用____代替长颈漏斗。（3）收集较纯净氧气可采用____法；验满若用向上排空气法，应将带火星木条放在____。（4）为比较5%和10%过氧化氢溶液的反应速率，除浓度不同外，应控制相同的变量有____（写两点）。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20.（6分）某兴趣小组探究久置氢氧化钠固体的变质情况。取少量样品加水完全溶解，得到无色溶液。实验步骤实验现象实验结论或解释向样品溶液中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀样品中含有____过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红样品中还含有____（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的____反应，方程式为____。（2）上表第一步中加入足量氯化钙溶液的目的包括检验并除去____。（3）若把氯化钙溶液换成稀盐酸，能否直接判断样品是否完全变质？说明理由：____。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21.（6分）某校开展“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。主要步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。（1）过滤时需要用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，目的是____。（2）蒸发时，当蒸发皿中出现____时停止加热，利用余热蒸干。（3）若过滤后滤液仍浑浊，可能原因有____（写一点）。（4）某小组称取5.0g粗盐，经提纯得到4.2g精盐，则产率为____。若蒸发时有晶体飞溅，会导致产率____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22.（6分）某学习小组探究酸碱中和反应是否放热。实验装置为烧杯、温度计、玻璃棒，药品为稀盐酸和氢氧化钠溶液。时刻混合前盐酸混合前NaOH溶液混合后最高温度温度/℃24.024.130.2（1）由表中数据可得结论：酸碱中和反应____（填“放热”或“吸热”）。（2）反应的化学方程式为____，中和反应的实质是____。（3）实验中玻璃棒的作用是____。（4）若将氢氧化钠溶液换成等浓度氨水，温度升高值较小，可能原因是____。作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四、计算题（本大题共3小题，共16分。解答应写出必要公式、代入过程、结果和单位）23.（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品于烧杯中，逐滴加入足量稀盐酸，充分反应后共收集到4.4g二氧化碳（样品中杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。计算：

（1）样品中碳酸钙的质量；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。计算过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24.（5分）某化学兴趣小组用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。取13.0g锌粒与足量稀硫酸完全反应。计算理论上最多可制得氢气的质量。反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。计算过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25.（6分）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸。某同学取50.0g该稀盐酸于烧杯中，加入足量碳酸钠粉末，完全反应后生成二氧化碳2.2g。计算：

（1）参加反应的氯化氢质量；

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。计算过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

参考答案与解析本部分按题号给出参考答案、关键步骤、易错点和评分标准。主观题若化学方程式未配平、漏写必要现象或单位，按对应采分点扣分。一、选择题答案与解析（每题3分，共36分）题号123456789101112答案BBCBACCBDBAA1.答案：B。铁生锈生成铁锈，出现新物质，属于化学变化。擦拭、剪碎、冰融化均只改变位置、形状或状态。2.答案：B。浓硫酸吸水过程中不生成新物质，体现吸水性，属于物理性质。生石灰吸水会与水反应生成氢氧化钙，是化学性质；铁粉脱氧、石灰水吸收CO₂均发生化学反应。3.答案：C。SO₃中氧为-2价，三氧共-6价，硫为+6价。2N表示两个氮原子；Mg²⁺中“2+”表示镁离子带两个单位正电荷；H₂O₂和H₂O均由氢、氧两种元素组成。4.答案：C。金刚石、石墨、C₆₀都是碳元素形成的单质。空气是混合物；纯碱Na₂CO₃属于盐；蒸馏水是纯净物。5.答案：A。称量时砝码和药品放反且使用游码，实际称得氯化钠质量小于读数，会使溶质偏少、质量分数偏小。俯视量水读数会使实际水量偏少，质量分数偏大；溶液洒出不改变已配溶液的质量分数。6.答案：C。设置防火带是清除或隔离可燃物。燃烧还需温度达到着火点；锅盖灭火原理是隔绝氧气；煤气泄漏时打开排气扇可能产生电火花引发爆炸。7.答案：C。铁丝在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。硫在空气中为淡蓝色火焰，蓝紫色火焰是在氧气中；红磷燃烧产生白烟不是白雾；“生成二氧化碳”属于结论，不是直接现象。8.答案：B。根据质量守恒：16+4+1+0=0+m+9+12，得m=0。甲和乙质量减少为反应物，丙和丁质量增加为生成物，选项B符合。A中“化合反应”不一定；C、D均建立在m=4上。9.答案：D。40℃时甲、丙溶解度均为45g。60℃甲饱和溶液溶质质量分数为60/(100+60)×100%=37.5%；20℃丙溶解度50g大于甲30g；析晶质量与原溶液质量有关，不一定相等。10.答案：B。Fe能与稀盐酸反应而Cu不能，过滤后可得到铜。CO₂中少量CO难以点燃且会引入氧气；Na₂CO₃中加入过量盐酸会引入HCl杂质；KCl与MnO₂分离后应蒸发滤液得到KCl，而不是干燥滤渣。11.答案：A。石蕊变红说明含H⁺；溶液由蓝色变浅说明含Cu²⁺，铁粉与H⁺反应放出H₂。加入BaCl₂无沉淀，说明无SO₄²⁻；酸性条件下不可能大量含CO₃²⁻；Cl⁻无法由现象确定。12.答案：A。平台段表示继续加入盐酸不再产生氢气，金属已完全反应且盐酸过量。图像速率变化不能证明开始只有镁反应；反应中金属溶解、氢气逸出，溶液质量变化；等质量金属与足量酸反应，Al产生氢气更多。二、填空题答案与解析（每题4分，共24分）13.参考答案：（1）②（2）④（3）①（4）③。解析与评分：每空1分。活性炭具有吸附性；熟石灰Ca(OH)₂能中和酸性土壤；氮气化学性质不活泼，可作保护气；小苏打受热或遇酸能产生CO₂，使糕点疏松。14.参考答案：（1）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（2）2H₂O通电2H₂↑+O₂↑（3）光合（4）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。解析与评分：每空1分。书写燃烧、电解水、检验二氧化碳方程式时须配平并注明必要条件或沉淀、气体符号；“呼吸作用”会释放CO₂，不符合低碳吸收。15.参考答案：（1）有机物（2）Na⁺（3）pH试纸或紫色石蕊溶液（4）常量。解析与评分：每空1分。葡萄糖含碳且属于常见有机物；氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成；酸碱性可用指示剂或pH试纸判断；钾元素在初中营养元素分类中通常归为常量元素。16.参考答案：（1）Al₂O₃（2）氧气、水（3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。解析与评分：（1）1分；（2）两点各0.5分；（3）现象1分，方程式1分。铝抗腐蚀不是因为铝不活泼，而是氧化膜致密；铁防锈需同时隔绝水和氧气。17.参考答案：（1）复分解反应（2）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（3）酚酞溶液（4）有气泡产生。解析与评分：每空1分。盐酸与氢氧化钠是中和反应，属于复分解反应；碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀；酚酞在碱性溶液中显红，可通过红色恰好褪去判断接近终点；酸与碳酸盐反应产生CO₂。18.参考答案：（1）16.7%（2）15.8（3）饱和（4）升高温度或加入适量水。解析与评分：（1）10/(10+50)×100%=16.7%，1分；（2）31.6g/100g水对应50g水为15.8g，1分；仍有固体剩余说明为饱和溶液，1分；硝酸钾溶解度通常随温度升高而增大，也可加水，1分。三、实验探究题答案与解析（每题6分，共24分）19.参考答案：（1）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑；（2）分液漏斗；（3）排水集气；集气瓶口；（4）过氧化氢溶液体积、二氧化锰质量、温度、装置气密性等任选两点。解析与评分：评分标准：方程式2分，漏配平扣1分；仪器1分；收集方法和验满位置各1分；控制变量任写两点共1分。解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，排水法可减少空气混入，变量比较实验必须坚持“单一变量”。20.参考答案：碳酸钠；氢氧化钠。（1）二氧化碳；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。（2）碳酸钠。（3）不能。稀盐酸既能与碳酸钠反应产生气泡，又能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能通过气泡直接判断是否仍含氢氧化钠。解析与评分：评分标准：表格两空各1分；原因和方程式共2分；目的1分；理由1分。解析：久置NaOH吸收空气中CO₂变成Na₂CO₃；足量CaCl₂先沉淀并除尽CO₃²⁻，过滤后再用酚酞检验OH⁻。21.参考答案：（1）防止液体飞溅，使滤液沿烧杯壁流下；（2）较多固体或大量晶体；（3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不洁等；（4）84%；偏小。解析与评分：评分标准：每问1分，第（4）产率计算2分。计算：4.2g/5.0g×100%=84%。解析：蒸发时不可将液体完全烧干；晶体飞溅使收集到的精盐质量偏少，导致产率偏小。22.参考答案：（1）放热；（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O，H⁺与OH⁻结合生成H₂O；（3）搅拌，使反应充分并使温度均匀；（4）氨水中NH₃·H₂O电离程度较小，部分能量用于电离，或氨水具有挥发性导致热量散失。解析与评分：评分标准：结论1分；方程式1分；实质2分；玻璃棒作用1分；原因1分。解析：混合后温度由约24℃升至30.2℃，可判断放热；中和反应不是“酸和碱消失”这么简单，微观实质是H⁺与OH⁻结合。四、计算题答案与解析（共16分）23.参考答案：解：设样品中CaCO₃的质量为x。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

x4.4g

100/x=44/4.